福建省泉州市侯卿中学2021年高二化学模拟试题含解析

福建省泉州市侯卿中学2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)参考答案：C略2.下列关于铝的叙述中正确的是A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D．由于铝的导电性比铜、银的都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：AB项，铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，故B错；C项，钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜，C错；D项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，用铝制电线、电缆主要是从价格方面考虑。3.在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖B．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限C．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数D．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应参考答案：B略4.密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是

（

）

A、通入水蒸气

B、缩小容器体积

C、分离出CO2

D、升高温度参考答案：C略5.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、潮汐能

B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气

D．地热能、海洋能、核能参考答案：C6.

已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H为（

）A.-488.3kJ·mol-1

B.-244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1

D.+244.15kJ·mol-1参考答案：A略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为3NAD．1mol甲基中含电子数目为7NA参考答案：A略8.相同质量的下列烷烃完全燃烧时耗氧量最多的是(

)A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷参考答案：略9.下列实验装置图正确的是参考答案：B选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错；选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。10.下列烷烃：①正已烷②丙烷

③正戊烷④正丁烷

⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（

）A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①参考答案：B考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较．专题：有机化学基础．分析：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，据此分析解答．解答：解：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，这几种烷烃中，碳原子个数大小顺序是：⑤①③④②，所以烷烃沸点由高到低顺序是⑤①③④②，故选B．点评：本题考查了烷烃沸点与碳原子个数的关系，烷烃的沸点随着原子个数的增大而升高，难度不大11.2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬再次顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是()A.该反应是分解反应

B.反应中碳元素的化合价降低C.氧化剂是N2O4

D.该反应不是氧化还原反应参考答案：CA、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，所以该反应不是分解反应，故A错误；B、反应中C元素化合价升高，N元素化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故B错误，D错误；C、由于N2O4中N元素化合价降低生成N2，所以N2O4是氧化剂，故C正确。本题正确答案为C。12.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D略13.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ?mol-1下列说法正确的是（

） A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略14.下列离子在水溶液中能大量共存的一组是A．Na＋、CO32－、SO42－

B．Fe2＋、NO3－、H＋C．NH4＋、Cl－、OH－

D．K＋、H＋、HCO3－参考答案：略15.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B.氨水跟盐酸反应：OH-+H+==H2O

C.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________参考答案：（1）①防止剧烈沸腾

冷凝

②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层

C

②g

③83℃

制备粗品时环己醇随产品一起蒸出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。(2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。参考答案：（1）吸

（2）逆反应

（3）气18.有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：（1）D的化学式为

▲

。

（2）A的电子式为

▲

。（3）写出E与G反应的离子方程式

▲

。（4）写出F与铝粉反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）NO（1分）（2）（1分）（3）3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑（2分）19.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/