化学实验报告范例（通用15篇）

化学实验报告范例（通用15篇）化学试验报告范例（通用15篇）

化学试验报告范例篇1

试验步骤

(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

(2)加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;

(4)待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次)

(5)试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

试验现象及现象解释：

试验编号试验现象现象解释

(1)木条不复燃

(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

(4)新加入的H2O2产生大量气泡由于MnO2连续作为催化挤的作用!H2O2连续分解

(5)5MnO2的质量不变由于MnO2是催化剂所以只是转变化学反应速度,不转变其化学性质和质量

化学试验报告范例篇2

试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

试验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

试验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

试验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

精确     称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

精确     称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

试验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

试验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

cnaoh/moll-1

naoh/moll-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

试验编号123备注

cnaoh/moll-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

h2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

化学试验报告范例篇3

1:试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。

2:试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。

3:试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。

4:试验步骤:

5:试验数据记录和处理。

6:问题分析及争论

化学试验报告范例篇4

硫酸亚铁铵的制备及检验

一、试验目的

1.了解复盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的制备原理;

2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;

3.学习Fe3+的限量分析方法目视比色法。

[教学重点]

复盐的制备

[教学难点]

水浴加热、减压过滤

[试验用品]

仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

试剂：(NH4)2SO4(s)、3molL-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0molL-1KCNS、2.0molL-1HCl、0.01

mgmL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉

二、试验原理

(NH4)2SO4FeSO46H2O(392)即莫尔盐，是一种透亮     、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4(152)与(NH4)2SO4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O

三、试验步骤

1.硫酸亚铁铵的制备

(1)简洁流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污

Fe(2.0g)+20mL3molL-1H2SO4水浴加热约30min，

至不再有气泡，再加1mLH2SO4

趁热过滤

加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面消失晶膜，冷却结晶

减压过滤

95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量

(2)试验过程主要现象

2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析比色法)

(1)Fe3+标准溶液的配制

用移液管吸取0.01molL-1Fe3+标准溶液分别为：5.00mL、10.00mL和20.00mL于3支25mL比色管中，各加入2.00mL2.0molL-1HCl溶液和0.50mL1.0moll-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00mL溶液中含Fe3+0.05mg、0.10mg、0.20mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。

(2)试样溶液的配制

称取1.00g产品于25mL比色管中，加入2.00mL2.0molL-1HCl溶液和0.50mL1.0moll-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。

(3)试验结果：产品外观产品质量(g)

产率(%)产品等级

四、留意事项

1.第一步反应在150mL锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量H2O，以防FeSO4晶体析出;补加1mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+;

2.反应过程中产生大量废气，应留意通风;

3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;

4.其次步反应在蒸发皿中进行，FeSO4∶(NH4)2SO4=1∶0.75(质量比)，先小火加热至(NH4)2SO4溶解，连续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。

五、提问

1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么缘由?如何处理?

答：溶液变黄是由于酸少，Fe2+变氧化为Fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加Fe屑，转为绿色溶液后，再加1mLH2SO4.

六、产率分析

产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。

产率偏高：(1)消失Fe3+后又加Fe屑;(2)可能含部分(NH4)2SO4。

化学试验报告范例篇5

试验步骤

(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

(2)加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;

(4)待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次)

(5)试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

试验现象及现象解释：

试验编号试验现象现象解释

(1)木条不复燃

(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

(4)新加入的H2O2产生大量气泡由于MnO2连续作为催化挤的作用!H2O2连续分解

(5)5MnO2的质量不变由于MnO2是催化剂所以只是转变化学反应速度,不转变其化学性质和质量

化学试验报告范例篇6

【试验名称】探究化学反应的限度

【试验目的】

1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度;

2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

【试验仪器和试剂】

试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

【试验过程】

1.试验步骤

(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

现象：。

(2)向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

现象：。

(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。现象：。

2.试验结论。

【问题争论】

1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换?为什么?

2.若本试验步骤(1)采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?

化学试验报告范例篇7

试验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

试验目的:

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

试验原理:

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

试验方法:

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

精确     称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

精确     称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

试验数据记录与处理:

一、naoh标准溶液的标定

试验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

cnaoh/moll-1

naoh/moll-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

试验编号123备注

cnaoh/moll-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

h2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差

试验结果与争论:

(1)(2)(3)

结论:

化学试验报告范例篇8

试验题目:溴乙烷的合成

试验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

试验原理:

主要的副反应:

反应装置示意图:

(注:在此画上合成的装置图)

试验步骤及现象记录:

1.加料:

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2.装配装置，反应:

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开头，瓶中消失白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3.产物粗分:

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮     ，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5.计算产率。

理论产量:0.126109=13.7g

产率:9.8/13.7=71.5%

结果与争论:

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。

化学试验报告范例篇9

试验步骤

(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;

(2)加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;

(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;

(4)待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次)

(5)试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

试验现象及现象解释：

试验编号试验现象现象解释

(1)木条不复燃

(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.

(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然

(4)新加入的H2O2产生大量气泡由于MnO2连续作为催化挤的作用!H2O2连续分解

(5)5MnO2的质量不变由于MnO2是催化剂所以只是转变化学反应速度,不转变其化学性质和质量

化学试验报告范例篇10

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4

氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O

氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水

试验报告：

分为6个步骤：

1)：试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要讨论氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)

2)：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)

3)：试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应当是要的吧。)

4)：试验步骤：试验书上也有(就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观看反应现象)

5)：试验数据记录和处理。

6)：问题分析及争论

化学试验报告范例篇11

1、试验题目

编组

同组者

日期

室温

湿度

气压

天气

2、试验原理

3、试验用品试剂仪器

4、试验装置图

5、操作步骤

6、留意事项

7、数据记录与处理

8、结果争论

9、试验感受（利弊分析）

化学试验报告范例篇12

一、试验目的

学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;

把握抽滤操作方法;

二、试验原理

利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别;

一般过程：

1、选择相宜的溶剂：

①不与被提纯物起化学反应;

②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应当特别大或特别小;

③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别;

④价格廉价，毒性小，回收简单，操作平安;

2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;

3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;

4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;

5、过滤：分别出结晶和杂质;

6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;

7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;

三、主要试剂及物理性质

乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;

水：无色液体，常用于作为溶剂;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;

四、试剂用量规格

含杂质的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

六、试验步骤及现象

七、试验结果

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶体=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

W%=1.05/2.01*10052.24%

八、试验争论

1、水不行太多，否则得率偏低;

2、吸滤瓶要洗洁净;

3、活性炭吸附力量很强，不用加许多;

4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;

5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;

6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;

7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;

化学试验报告范例篇13

【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。[)

【试验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【试验过程】

1.试验步骤

对比试验1

(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。有关化学反应方程式：。

(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比试验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：。有关反应的化学方程式。

2.试验结论：

【问题争论】

1.元素金属性强弱的推断依据有哪些?

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?

化学试验报告范例篇14

1、试验题目

编组

同组者

日期

室温

湿度

气压

天气

2、试验原理

3、试验用品试剂仪器

4、试验装置图

5、操作步骤

6、留意事项

7、数据记录与处理

8、结果争论

9、试验感受