高中化学化学反应与能量变化课件

第一章化学反响与能量化学反应与能量的变化第一章第一节破坏1mol化学键所吸收的能量(或形成1mol化学键所放出的能量)。1.内能：2.键能：3.能量越低,物质越稳定键能越大,物质越稳定知识回忆任何一种物质都具有一定的能量，这种能量称为内能。我们知道：一个化学反响过程中，除了生成新物质外，还有能量变化热能电能光能〔通常〕【知识回忆】：思考1、你所知道的化学反响中有哪些是放热反响？2、你所知道的化学反响中有哪些是吸热反响？思考燃料的燃烧；中和反响；金属与酸、碱的反响；大多数化合反响大多数分解反响；C、H2、CO作复原剂的反响〔其燃烧例外〕；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl问题解决判断以下反响是放热反响还是吸热反响：1.镁条的燃烧。2.高温下木炭与二氧化碳反响生成一氧化碳。3.氧化钙与水的反响。4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。5.炸药爆炸6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响7.炽热的碳与CO2的反响8.甲烷在氧气中的燃烧放热吸热放热吸热放热吸热吸热放热1、焓和焓变①焓(H)：.②焓变(△H)：在恒压下，化学反响过程中吸收或释放的热量称为该反响的焓变;单位:常用kJ/mol或kJ·mol-1是一个与内能有关的物理量一、焓变反响热2、反响热①定义:化学反响过程中所释放或吸收的热量，称为该反响的热效应，简称反响热。②反响热和焓变的关系：恒压下的焓变=反响热常用焓变表示反响热：焓增加—吸热〔反响〕—表示为“+”或ΔH＞0焓减少—放热〔反响〕“－”—表示为或ΔH＜0能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）思考：I和II哪个是放热反响，哪个是吸热反响？用焓如何表示反响过程？书3-资料-体系与环境观察比照：生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反响过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量体系能量降低，环境温度升高！体系能量升高，环境温度降低！（1）若H反>H生，放出能量放热反应ΔH＜0，（2）若H反<H生，吸收能量吸热反应ΔH＞0，即ΔH=H生成物－H反响物(宏观)我们知道：一个确定的化学反响是吸收能量还是放出能量，决定于：反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小为什么反响物的总能量与生成物的总能量会出现相对大小呢？旧键断裂—

吸收能量新键形成—

放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反响物的键能总和生成物的键能总和请观察P2页图1-1从化学反响的本质进行探究：所以：一个化学反响是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小反响本质〔微观〕即：ΔH=E断键吸收－E成键放出〔微观〕Ｅ1活化分子Ｅ2活化能反应物E0生成物E反响热书3—图1化学反响中的能量变化的原因：又称作为“焓变〞焓变的计算1.ΔH=生成物的总能量－反响物的总能量

2.ΔH=反响物键能和－生成物键能和ΔH=H生成物－H反响物ΔH=E吸收－E放出宏观微观1、热化学方程式的定义：能表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、热化学方程式的意义：不仅说明化学反响中的物质变化，同时也说明化学反响中的能量变化。

二、热化学方程式【思考】：如何理解H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol这个热化学方程式？答：表示1molH2(g)与1molI2(g)反响生成2molHI(g)放出14.9kJ的热量。也表示1molH2(g)＋I2(g)=2HI(g)这个反响放出14.9kJ的热量③必须标明各种物质的状态(s—固体、l—液体、g—————、aq—溶液)。②方程式后面必须标明反响热，吸热反响ΔH为“——〞、放热反响ΔH为“——〞。①需注明反响的————和压强；因反响的温度和压强不同时，其△H不同。〔对于25℃、101KPa时进行的反响可以不注明〕3、热化学方程式书写的本卷须知：〔填空〕温度+－气体⑦可逆反响向逆向进行时，反响热与正反响数值————，符号————。⑥不需要注明反响的条件。不用↑或↓符号。⑤ΔH的数值与反响的计量数成比例；计量数加倍，ΔH——————。④热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的——————，所以，可以用分数表示。物质的量加倍不变改变【课堂练习】书写以下反响的热化学方程式2molCu(s)与适量O2(g)反响生成CuO(s)，放出314kJ热量；2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H=－314kJ/mol例题：

1g硫粉在氧气中充分燃烧放出热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

S(s)+O2(g)=SO2

(g)

△H=－三、中和反响反响热的测定1、中和热稀溶液中,酸与碱反响生成1molH2O时释放的热量称中和热。特别地：稀溶液中，强酸和强碱只生成1molH2O的中和热为定值：△2、中和反响反响热的测定①原理：Q=mc△t②仪器及药品③实验步骤

实验装置及步骤：b、用一个量筒量取50mL盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。

把温度计上的酸用水冲洗干净。a、在大烧杯底部垫泡沫塑料〔或纸条〕，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料〔或纸条〕，大烧杯上用泡沫塑料板〔或硬纸板〕作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以到达保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。c、用另一个量筒量取50mL氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。 d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯〔注意不要洒在外面〕，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻