2022年江西省新余市第五中学高二化学测试题含解析

2022年江西省新余市第五中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多

B．苯环受侧链影响，易被氧化C．侧链受苯环影响，易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化参考答案：C2.、下列五种烷烃：①2—甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

A．①②③④⑤

B．②③⑤④①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④参考答案：D略3.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右侧图像。下列叙述正确的是（

）A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体

D．正反应放热，L是气体参考答案：D略4.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(

)A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：BC5.当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：A略6.已知反应mX(g)+nY(g)

qZ(g)；△H<0

m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B7.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol参考答案：D略8.体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol?L—1、0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（

）

A.X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1

B.Y2为1.0mol?L—1

C.X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1

D.Z为0.6mol?L—1参考答案：A略9.

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

（

）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

参考答案：B略10.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．H2

B．Na２O2

C．NaCl

D．CH3COOH参考答案：B略11.常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A．0.01

mol／L

B.

0.017

mol／LC．0.05mol／L

D．0.50

mol／L参考答案：C略12.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)

3C(g)的下列叙述，能说明反应已达到平衡的是A、混合气体的物质的量不再变化ks5uB、单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC、容器内的压强不再变化D、C生成的速率与C分解的速率相等参考答案：D略13.下列说法正确的是A.实验室用玻璃瓶保存氢氟酸B.二氧化硅溶于水显酸性C.二氧化硅是空间立体网状结构,因此它的性质很活泼D.水晶，玛瑙等做的手链不能用KOH溶液来清洗参考答案：D14.已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25min末，若升高温度，化学平衡常数不变

D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1参考答案：D略15.在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：

（

）A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，____握酸式滴定管的活塞，____摇动锥形瓶，眼睛注视____。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____，记录数据。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是(

)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为__________mL，终点读数（图Ⅱ）为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________mL,则NaOH的浓度为__________。

参考答案：

(1)左手

右手

锥形瓶内颜色变化

半分钟内颜色不发生变化(2)AC(3)0.70

20.70

20.00

1.00mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)＝3mol，n(H2)＝1mol，n(NH3)＝4mol，求:（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率（2）平衡时压强与开始时压强的比值（3）该温度下反应的平衡常数.参考答案：略18.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g,气体没有剩余。求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：解：设燃烧生成CO的物质的量为X，同时生成CO2的质量为mCO

+

CuO

=

Cu

+

CO2

固体质量减轻1mol

44g

16gX

m

3.2gX==0.2mol（1分）

m==8.8g

（1分）所以有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6-8.8=8.8g，即0.2mol

（1分）依题意有机物燃烧生成的H2O的质量为10.8g，即0.6mol

（1分）所以0.2mol某有机物中含碳原子的物质的量为0.2+0.2=0.4mol

（1分）

含氢原子的物质的量为0.6×2=1.2mol

（1分）

含氧原子的物质的量为0.2×2+0.2+0.6-0.5×2=0.2mol

（1分）所以1mol有机物中含含碳原子