2022-2023学年安徽省马鞍山市博望中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年安徽省马鞍山市博望中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.空气缓缓通过右图装置时，依次除去的气体是A．CO2、H2O、O2、N2B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、N2、H2O、O2D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：A略2.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（

）A．（c﹣a﹣b）kJ

B．（a+b﹣c）kJC．（2c﹣a﹣b）kJ

D．（2c﹣a﹣b）/2kJ参考答案：D解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl其焓变△H=反应物的键能﹣生成物的键能=（a+b﹣2c）KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：﹣（a+b﹣2c）/2KJ，故选：D．3.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（

）

A．14462Sm与15062Sm互为同位素

B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素

D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略4.已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)

D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)参考答案：B略5.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（

）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长参考答案：C6.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

(

)A.Cu2+、K＋、Cl－、NO3－

B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－参考答案：C试题分析：A.Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；B.Ag＋与Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－之间不反应，可以大量共存，C正确；D.Ba2＋与CO32－反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）7.已知还原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br?C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-参考答案：B【详解】由于还原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；当I－反应完全后再发生反应：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br?，故选项是B。8.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同一物质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B9.用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（

）A．干燥Cl2

B．配制100ml0.1mol·L-1硫酸溶液

C．制取少量蒸馏水

D．检验钾元素参考答案：C略10.标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（

）A、16

B、32

C、64

D、128参考答案：C略11.下列物质属于离子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCl2参考答案：D略12.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有

A.FeO粉尘

B.P2O5粉尘

C.Fe2O3粉尘

D.SiO2粉尘参考答案：C略13.以下性质的比较中，错误的是（

）A.酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B.熔点：K>Na>LiC.热稳定性：HF>HCl>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2参考答案：B【详解】A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，A正确；B．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，则熔点：K＜Na＜Li，B错误；C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞H2S，C正确；D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；答案选B。

14.下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是A.金属钠应该保存在煤油中

B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2：排水集气

D.除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气参考答案：B【详解】A.钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确；B.次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；D.氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确；答案选B。15.目前用量最大，用途最广的合金是

A．钛合金

B．铁

C．钢

D．硬铝参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。（2）集气瓶中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________。（3）NaOH溶液的作用是__________，烧杯中发生反应的离子方程式：__________。（4）利用该装置收集到的氯气中混有的杂质主要是__________。（5）为了制得纯净干燥的氯气，某同学在A和B之间增大了如下图所示的除杂装置，请注明除杂装置中的试剂名称：①__________；②__________。参考答案：（1）（2）氯气的密度比空气大（3）吸收多余的氯气，防止污染空气

2OH-+Cl2=ClO-+H2O（4）HCl和H2O（5）①饱和NacL溶液

②浓硫酸解析：考点，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集；氯气有毒，最后需要尾气处理，通常是用碱进行吸收中和；浓盐酸具有很大的挥发性，会随氯气一起进入集气瓶，为主要杂质；故改进装置后，一般会选用先用饱和的NaCl溶液进行除杂，然后使用浓硫酸进行干燥，最后可以收集到干燥纯净的氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（

）ks5uA.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：2

D.2：3：6参考答案：C18.由铝粉和氧化铁混合物组成的铝热剂，高温时发生铝热反应，若1.6g氧化铁发生反应：求（1）参加反应铝粉的物质的量是多少？（2）生成的氧化铝用1.0mol/LNa