2022-2023学年安徽省六安市陶圩中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年安徽省六安市陶圩中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较正确的是A.还原性：HF＞H2O＞NH3 B.金属性：Mg＞Ca＞BaC.热稳定性：HBr＞HCl＞HF D.酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO参考答案：D【详解】A.HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上，F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N的还原性逐渐增强，即还原性：HF＜H2O＜NH3，故A不选；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：Mg＜Ca＜Ba，故B不选；C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C不选；D.HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；故选D。2.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）

参考答案：D3.除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是(

)

物质杂质试剂ACl2HCl饱和食盐水BCO2HCl饱和Na2CO3溶液C金属镁金属铝稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3铁粉参考答案：B略4.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应；C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关；D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。参考答案：A略5.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯

D．乙酸和水参考答案：B略6.下列说法正确的是（）A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B．海水晒盐的过程发生复分解反应C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一参考答案：D解：A、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，不发生复分解反应，故B错误；C、海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，发生的是氧化还原反应，故C错误；D、铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续发展，全球海水中铀的总量高达45亿吨，被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向，故D正确；故选D．7.下列各组化合物中化学键类型不同的是A.H2O和NH3

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.CCl4和H2O2参考答案：B略8.可逆反应达到化学平衡的标志是

A．正、逆反应不再进行

B．反应物的浓度为零

C．正、逆反应都还在继续进行

D．正、逆反应的速率相等参考答案：D略9.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化

参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，选项A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，选项B错误；C、将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，选项C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，选项D错误。答案选A。10.从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是A. B. C. D.参考答案：B【详解】A.洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，故A错误；B.左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；C.量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D.向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误。故选B。11.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（

）A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B.工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D.浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体参考答案：C12.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A.FeCl3→FeCl2

B．CO2→CO32－

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2参考答案：A略13.已知某无色溶液中含有、Cl—、NO3—三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是

A．Ba2+

B．Mg2+

C．Ag+

D．Fe3+参考答案：B略14.已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是

（

）

A、原子半径

B＞A＞C＞D

B、最高价氧化物水化物的碱性B＞AC、离子半径

C3—＞D—＞B+＞A2+

D、氢化物的稳定性

C＞D参考答案：D略15.“化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g)Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化

D．反应已停止参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

．（2）试剂a是

，试剂b是

，固体B是

．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

．加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

．（4）该方案能否达到实验目的：

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B．解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作②是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将19.5g锌粒投入250mL2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）（1）产生的氢气在标准状况下的体积；（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？（3）要配制250mL2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）参考答案：（1）6.72L；（2）1.6mol/L；（3）27.2mL（1）设反应产生氢气的量为xmol,

19.5g锌粒物质的量为0.3mol，250mL2mol/L的硫酸溶质的量0.25×2=0.5mol；反应如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1

1

10.3

0.5

x硫酸过量，按锌进行计算，得x=0.3mol，体积为0.3×22.4=6.72L；正确答案：6.72L。（2）硫酸反应了0.3mol，剩余0.5-0.3=0.2mol，反应后溶液中氢离子浓度=0.2×2/0.25=1.6mol/L；正确答案：1.6mol/L。点睛：物质的量浓度与质量分数换算公式为：C=1000×ρ×ω/M,其中ρ为溶液密度，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。18.加热10.0g碳酸钠