江苏省扬州市求知中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省扬州市求知中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器的名称错误的是A．表面皿B．分液漏斗C．直形冷凝管D．坩埚参考答案：A【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；D、该仪器的名称是坩埚，D正确；答案选A。2.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B3.为确定某溶液的离子组成,某同学进行了如下实验:①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；②继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列推论正确的是A.溶液中一定有Ag+

B.溶液中一定有Ba2+C.溶液中一定没有SO42-

D.溶液中一定有CO32-参考答案：D①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡、硫酸钡、碳酸钡或氯化银；②继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳，部分溶解的白色沉淀是碳酸钡，则原溶液中一定含有碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子。A、溶液中含有碳酸根离子，一定不含有Ag+，选项错误；B、溶液中含有碳酸根离子，溶液中一定没有Ba2+，选项B错误；C、因白色沉淀在稀盐酸中部分溶解，故白色沉淀应该还有硫酸钡，则原溶液中一有SO42-，选项C错误；D、根据上面分析可知，溶液中一定有CO32-，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实验现象分析是解题关键。4.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）(

)A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：A略5.黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？

参考答案：最好加醋凉拌生吃6.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol

则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（

）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ参考答案：C略7.下列叙述不正确的是

（

）

A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：A略8.下列说法不正确的是（

）

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应参考答案：B略9.将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素参考答案：C【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【分析】淀粉的特性就是遇到碘变蓝，这里的碘是单质；碘水中含有碘单质，所以向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水，如果变蓝，就证明含有淀粉．【解答】解：淀粉的特性就是遇到碘变蓝．所以，向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水．其表面立即显蓝色，说明马铃薯中含有淀粉．故选C．10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：D略11.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C12.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是A

Na2SO4

B

NaCl

C

CuSO4

D

KOH参考答案：BC略13.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14.某元素的最外层有2个电子,该元素（

）A.一定是金属元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.无法确定属于哪类元素参考答案：D略15.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制100mL

1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量____________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入______________中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度

；②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度

；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度

。参考答案：（1）①

5.9g；②胶头滴管

；③100mL容量瓶；（2）①③⑤②④；（3分）（3）①无影响

；②偏高；③偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A，B，C，D均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的气态氢化物的相对分子质量与最高价氧化物的相对分子质量之比为1：1.56。(1)通过计算，确定C元素所在周期及族。(2)A，B，D是什么元素？参考答案：（1）第四周期VIA族（2）钾硅氟18.标准状况下CO2和CO的混合气体17.2g，总体积为11.2L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量。

参考答案：0.2mol

0.3mol；略19.(8分)将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：

（1）上述过程中，有关反应的化学方程式为

；

。（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是

mol。（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？参考答案：（8分）（