2022年广东省东莞市中堂实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年广东省东莞市中堂实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是

（）A.表示6种核素B.Li和Li为同种元素的不同核素，互称同位素C.C和N质量数相同，属于同主族元素D.Na和Mg的中子数相同参考答案：CA项，核素核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以表示6种核素，A正确；B项，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，所以B正确；C项，C是第IVA族，N是第VA族，C错误；D项，中子数都是12，故D正确。2.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（

）A．制农药元素

B．制催化剂元素C．制半导体元素

D．制耐高温合金元素参考答案：C略3.下列关于甲烷的叙述中不正确的是A.甲烷是一种无色、难溶于水的气体B.将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色C.甲烷只有1种二氯代物，证明它是正四面体结构D.CH4和Cl2在光照条件下能发生反应，得到多种产物参考答案：B【详解】A．常温下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，故A正确；B．甲烷中不含有不饱和键，不能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；C．甲烷的取代产物二氯甲烷没有同分异构体，即可说明甲烷是正四面体结构，故C正确；D．甲烷与氯气光照条件下发生反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四种有机产物，另外还有HCl气体生成，故D正确；故答案为B。4.下列说法错误的是（

）。A．原子半径：F＜Mg＜K

B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．0.5mol的水含有的原子数是1.5NAD．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA参考答案：C略6.下列气态氢化物中，最不稳定的是……（

）

A.CH4

B.

PH3

C.

SiH4

D.

NH3参考答案：C略7.根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性来确定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，还原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，还原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，还原性I->Br-；因此还原性由强到弱的顺序I-、Fe2+、Br-，故B正确；答案：B【点睛】还原剂：升失氧；氧化剂：降得还。还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

8.下列离子检验的推理正确的是（）A.向某溶液中加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B.向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C.向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣参考答案：CA．若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定含有CO32﹣，即使产生的是二氧化碳，也可能含有碳酸氢根离子，A错误；B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，只能说明溶液显碱性，原溶液中溶质不一定为碱，B错误；B．生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有Cu2+，C正确；D．氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的逻辑推理和灵活应用能力。9.将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C解析甲中构成了原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜上得电子，生成H2，总反应式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙中仅发生置换反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，所以C项正确。10.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A.甲为C，X是O2

B.甲为CO2，X是NaOH溶液C.甲为Cl2，X为Fe

D.甲为Na，X为O2参考答案：DA．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B．甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe，乙为FeCl3，FeCl3能与铁反应生成FeCl2，FeCl2能够与氯气反应生成FeCl3，符合转化关系，故C不选；D．甲为Na，X为O2时，乙为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成丙，丙为过氧化钠，过氧化钠不能与钠反应，不符合转化关系，故D选；故选D。11.下列溶液与20mL1mol·L?1硝酸钠溶液中NO3?的物质的量浓度相等的是A.10mL1mol·L?1硝酸镁溶液

B.10mL0.5mol·L?1硝酸铜溶液C.10mL2mol·L?1硝酸银溶液

D.10mL0.4mol·L?1硝酸铝溶液参考答案：B【详解】20mL

1mol?L-1

NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。

A.1

mol?L-1

Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.5

mol?L-1

Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B正确；C.2

mol?L-1AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2mol/L，故C错误；

D.0.4

mol?L-1

Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D错误。故选B。【点睛】溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。12.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（

）A．BeCl2溶液显中性

B．Be(OH)2受热不会分解C．Be(OH)2易溶于水

D．Be(OH)2能与强碱反应参考答案：D略13.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nmB．Fe（OH）3胶体带正电C．往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，溶液中分散质粒径一般小于1nm，胶体中分散质粒径一般为1～100nm，浊液的粒子直径大于100nm；B．胶体不带电；C．电解质溶液能使胶体产生聚沉，氢氧化铁和硫酸能发生中和反应；D．胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A正确；B．胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误；C．电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C正确；D．Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选B．14.下列物质中，不属于合金的是(

)A.青铜

B.不锈钢

C.水银

D.硬铝参考答案：C试题分析：A、青铜是铜的合金，A项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。15.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/（L?s）。25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？参考答案：（1）v0=2.73×10-8mol/（L?s）（2）当I2消耗一半时，c(CH3COCH3)=0.1mol/L—1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L?s）=3.89×10-8mol/（L?s）显