中考化学复习计算题专题课件

中考化学化学计算题专题复习类型一文字叙述型计算类型二实验操作型计算类型三表格数据型计算类型四坐标曲线型计算化学计算四种类型类型一文字叙述型计算1.(2019·连云港中考节选)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______________2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O根据溶液溶质质量分数可知消耗NaOH的质量为20g×20%＝4g

2.(2019·天津中考改编)取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入50g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：(1)样品中硫酸镁的质量。(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4解：分析题干可知：得到的溶液中溶质为硫酸钠，其质量为

71g×10%＝7.1g。设参加反应的硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y。MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4120

80

142x

y

7.1gx＝6g，y＝4g所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%答：(1)样品中硫酸镁的质量为6g。(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。

4g

50g==120——142x——7.1g80——142y——7.1g中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】3.(2019·岳阳中考)现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：(1)生成二氧化碳的质量为__________g。(2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算步骤)。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑4.4中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】

(2)解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106

117

44x

y

4.4g

==x＝10.6g

y＝11.7g所得溶液中NaCl的质量分数为×100%＝7.5%答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%

11.7g+（13.9g-10.6g）200g

106x

444.4g

117y

444.4g中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】类型二实验操作型计算

4.(2018·泰安中考)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】5.(2019·齐齐哈尔中考)向10g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是__________。(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O75%中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】

(2)解：设50g稀盐酸中HCl的质量为x。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O73

44x

2.2g

∴x＝3.65g所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

73

44

3.65g

50g

x

2.2g=中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】6.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12.0g石灰石样品，把40.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得到实验数据如下：类型三表格数据型计算实验次数12345稀盐酸的累计加入量8g16g24g32g40g剩余固体的质量9g6g3g2gn(1)该实验数据中字母n的值为______g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______________。(2)请你继续计算反应后生成物氯化钙溶液的溶质质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】所以反应后溶液质量为

12g－2g＋40g－4.4g＝45.6g2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O1001114410gxy

x=11.1gy=4.4g==100——11110g——x100——4410g——y所以反应后溶液中溶质的质量分数为×100%＝24.3%

11.1g

45.6g解：设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加人氯化钙溶液的质量/g100100150反应后生成沉淀的质量/g101010求：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。7、现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），李明同学进行了三次实验。实验数据如下表：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】8.(2017·日照中考)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是__________。(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。类型四坐标曲线型计算CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】

x=22.2gy=8.8g25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为解：设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1001114420gxy答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%==100——11120g——x100——4420g——y=20%×100%中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】9．（2018•日照中考）工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）混合物样品中KCl的质量分数。（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】解：设19g混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl9558149x5.8gy

x=9.5gy=14.9g混合物样品中KCl的质量分数为当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】中考化学复习：计算题专题21页-PPT执教课件【推荐】

10.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)与氢氧化钠溶液反应所