碱在原油乳化中的作用

碱在原油乳化中的作用第1页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的

1实验原理2实验仪器与药品3实验步骤4实验结果处理

5思考题6第2页，课件共32页，创作于2023年2月碱在原油乳化中的作用1.观察碱与原油混合后的乳化现象。2.学会用不稳定系数法确定使原油乳化的最佳碱浓度范围。

实验目的第3页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的1实验原理2实验仪器与药品3实验步骤4实验结果处理5思考题6第4页，课件共32页，创作于2023年2月碱在原油乳化中的作用碱（例如NaOH）可与原油中的酸性成份（例如环烷酸）反应，生成表面活性物质。实验原理这些表面活性物质可使原油乳化形成水包油(O/W)乳状液。水包油乳状液的形成与稳定性对于碱驱和稠油乳化降粘是重要的,例如碱驱中乳化-携带、乳化-捕集、自发乳化等机理的发生,稠油乳化降粘中原油乳化分散机理的发生都是以水包油乳状液的形成为前提条件的。第5页，课件共32页，创作于2023年2月碱浓度是影响碱对原油乳化作用的重要因素。碱浓度低时,碱与原油反应生成的活性物质少,不利于乳状液的稳定。若碱浓度过高,一方面,碱可使原油中碳链较长的弱酸反应生成亲油的活性物质,这些亲油的活性物质可抵消亲水活性物质的作用,不利于水包油乳状液的稳定,同时,过量的碱具有盐的作用,也不利于水包油乳状液的稳定,因此,只有合适的碱浓度范围,碱才能与原油作用形成稳定的水包油乳状液。实验原理碱在原油乳化中的作用第6页，课件共32页，创作于2023年2月碱在原油乳化中的作用乳状液的稳定性可用不稳定系数（USI）表示。实验原理不稳定系数按式６-1定义:（６-1）式中：USI—不稳定系数，ml；

V(t)—乳化体系分出水体积与时间的变化函数；

t—乳化体系静止分离的时间，min。从定义式可以看出,不稳定系数越小，乳状液的稳定性越好。第7页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的

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5思考题6第8页，课件共32页，创作于2023年2月碱在原油乳化中的作用1.仪器

电子天平（感量0.001g）、10ml具塞刻度试管、秒表、滴管、试管架2.药品氢氧化钠、原油、蒸馏水实验仪器与药品第9页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的

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5思考题6第10页，课件共32页，创作于2023年2月碱在原油乳化中的作用1.

取10ml具塞刻度试管10支，分别加入质量分数为0.0、1.0×10-4、2.5×10-4、5×10-4、1.0×10-3、4.0×10-3、5.0×10-3、8.0×10-3、1.0×10-2、2.0×10-2的氢氧化钠溶液各5ml，分别用滴管准确加入原油5ml，盖上试管塞子，每支试管各上下震荡30次。2.

将震荡后的试管立即垂直放在试管架上,同时开始计时，并每隔3min记录一次试管中分出水的体积(若分出水的速度较快，可每隔1min记录一次)，共记录30min。3.

取乳化最稳定的试管重新振荡30次，用分散法判别乳状液类型。实验步骤第11页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的

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5思考题6第12页，课件共32页，创作于2023年2月碱在原油乳化中的作用(1)

在坐标纸上绘制分出水的体积与时间的关系(V-t)曲线，注意每个碱的质量分数下的V-t曲线都应在同一规格坐标中绘出。(2)

将V-t曲线与时间轴所包面积剪下，在电子天平上称其质量W1。(3)在坐标纸上剪下已知面积(A0,单位为ml·min)的方框称取其质量W0。(4)

不稳定系数按式６-2求出:

实验结果处理1.求出碱在不同质量分数下乳化原油的不稳定系数（6-2）第13页，课件共32页，创作于2023年2月碱在原油乳化中的作用2.

绘制USI—ω(NaOH)的关系曲线，找出使原油乳化的最佳碱质量分数范围，并解释曲线的变化规律。3.将实验记录、数据处理结果以表格或图的形式表达，写出实验报告。实验结果处理第14页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的

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5思考题6第15页，课件共32页，创作于2023年2月碱在原油乳化中的作用思考题1.为什么碱质量分数过高或过低都不能形成稳定的水包油乳状液?2.原油酸值的高低对碱与原油的乳化作用有何影响?3.综述水包油乳状液的形成与稳定性在碱驱中的作用。第16页，课件共32页，创作于2023年2月PowerPointTemplate实验八

金属的缓蚀第17页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的

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5思考题6第18页，课件共32页，创作于2023年2月金属的缓蚀实验目的1.掌握一种测定钢铁腐蚀速度的方法(静态挂片失重法)。2.了解缓蚀剂的缓蚀机理。第19页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的

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5思考题6第20页，课件共32页，创作于2023年2月金属的缓蚀钢铁在酸性介质中的腐蚀是电化学腐蚀。若在盐酸中，钢铁的腐蚀反应为：实验原理阳极反应：Fe→Fe2++2e阴极反应:2HCl+2e→H2↑+2Cl-+)电池反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑为了减小酸性介质对金属的腐蚀，常用的方法是在酸性介质中加入缓蚀剂。按作用机理，酸性介质缓蚀剂可分为吸附膜型(如甲醛)和“中间相”型(如丁炔醇)两类。为了定量地表示缓蚀剂的缓蚀作用，可以测定钢铁在加与不加缓蚀剂的介质中的腐蚀速度。在测定腐蚀速度的方法中最常用的是挂片失重法。第21页，课件共32页，创作于2023年2月金属的缓蚀当用挂片失重法测定钢铁腐蚀速度时，可将一已知质量并已知表面积的试片放在腐蚀介质(例如盐酸和加有缓蚀剂的盐酸)中，经过一定时间，再称它的质量，求得失量，即可按式8-1计算钢铁的腐蚀速度。实验原理式中：v—腐蚀速度，g/(m2·h)；△m—试片的失量，g；

A0—试片的表面积，m2；t—腐蚀时间，h。（8-1）第22页，课件共32页，创作于2023年2月金属的缓蚀缓蚀剂的缓蚀率按式8-2计算。实验原理（8-2）式中：v0、v1—分别为试片在不加与加缓蚀剂的介质中的腐蚀速度。

第23页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的

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5思考题6第24页，课件共32页，创作于2023年2月金属的缓蚀1.仪器

电子天平（感量0.000lg）、游标卡尺、红外干燥箱、镊子、试片、50ml具塞试管、5ml量筒、试管架、砂纸、脱脂棉、滤纸2.药品盐酸、甲醛、丁炔醇、丙酮、乙醇

实验仪器与药品第25页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的

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5思考题6第26页，课件共32页，创作于2023年2月金属的缓蚀1.

将4片金属腐蚀试片分别依次用布砂纸、水砂纸和金相砂纸磨平、磨亮，用脱脂棉擦净铁屑，再用游标卡尺测量它的长、宽、厚和圆孔直径。2.

将试片在1׃1的丙酮-乙醇溶液中洗去油污后，放在洁净的滤纸上，置于红外干燥箱中烘干，用电子天平按其编号准确称取质量。3.

取4个50ml具塞试管，各加入30ml质量分数为0.1的盐酸，第一个试管中加入2ml蒸馏水，第二个试管中加入2ml质量分数为0.125的甲醛，第三个试管中加入2ml质量分数为0.125的丁炔醇，最后一个试管中加入1ml质量分数为0.125的甲醛和1ml质量分数为0.125的丁炔醇，盖好瓶塞摇匀备用。4.

将称好质量的试片用镊子小心放入上述试管中，准确记录加入的时间和室温。注意观察气泡从试片表面析出的速度。0.5h后，用镊子将试片从酸液中取出，立即用自来水洗去残留在试片上的酸并用洁净滤纸蘸去部分自来水，然后放入11׃的丙酮-乙醇溶液中洗涤，最后放在红外干燥箱中烘干，称其质量。实验步骤第27页，课件共32页，创作于2023年2月主要内容实验目的

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5思考题6第28页，课件共32页，创作于2023年2月金属的缓蚀1.根据试片的长、宽、厚和圆孔的直径，计算试片的表面积。2.计算试片在加与不加缓蚀剂的质量分数为0.1盐酸中的腐蚀速度。3.计算三种缓蚀剂的缓蚀率。实验结果处理第29页，课件共32页，创作于2023