《原子的构成课件》课件-(省优)2022年人教版化学课件

第四单元物质构成的奥秘

课题1原子的构成

澄迈县白莲中学陈英花【温故而知新】1.物质由哪些微粒构成？（分子、原子、离子）2.分子是什么？原子呢？两者的区别是什么？（分子是保持物质化学性质的最小微粒；

原子是在化学变化中的最小微粒。

区别：在化学变化中分子可分，而原子不可分。）英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)近代科学原子论（1803年）1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。

？原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？

沿着科学家的足迹探寻

原子构成的奥秘电子是种带负电的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森原子模型：①原子是球体；②正电荷均匀分布在整个球内；③电子却像布丁里的葡萄干那样均匀镶嵌在原子里面英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）

1897年汤姆森发现了电子葡萄干布丁模型①大多数α粒子直线运动②少数α粒子偏转现象：③极少数α粒子被弹英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。这些现象能够说明原子的构造有哪些特点?现象解释:

①

原子核体积很小,核外有一个相对极大的空间;②α粒子偏转,说明原子核带正电.α粒子靠近时,同种电荷,相互排斥,使α粒子改变方向;③说明原子核质量相对较大,α粒子与它碰撞时被弹回来.

原子不是

简单而不可分割的实心球体。它由哪些部分构成呢？

思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？原子核居于原子中心，但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。原子的构成示意图原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不显电性的中子构成。原子的构成图

质子：（一个质子带一个单位的正电荷）中子：（中子不带电）电子：（一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外作高速运动。）原子

原子核

1.原子结构带正电

带负电一、原子的构成不显电性构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类电性电量质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836从上表给出的数据中你能发现质子、中子、核外电子这三种粒子在质量、电性上存在的差异以及相互间的关系吗?

小结：2.原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等；电子的质量太小可忽略。原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026认真观察表格，总结原子构成的规律：2、同种原子中，质子数与核外电子数相等吗？3、原子都是由质子、中子、电子构成吗1、不同种原子之间有哪些区别？3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（即质子数决定原子种类。）2)同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数,3）原子中不一定都含有中子（如氢原子)。

小结：4.原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。想一想：

铁由什么微粒构成？手摸铁会触电吗？原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？返回达标练习：你会完成吗?

1.一个原子核中一定含有的是（）。A.质子B.质子和中子

C.电子D.质子和电子注意：有的原子中不含中子。A2.请你说一说

①氧原子的构成？

②为什么氧原子不显电性?本节课小结：

一.原子的构成

1.原子结构

2.质量主要集中在原子核上；

3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（质子数决定原子种类。）2)同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数,3）原子中不一定都有中子（如氢原子)。4.

原子不显电性的原因原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反学完本节课你应该知道什么？布置作业见学案。反馈练习1.组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子、中子、电子

C质子、电子D质子、中子２、人类探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的质子数为2，中子数为l的氦原子。则氦原子中的电子数为（）A.1B.2C.3D.4

CB巩固练习3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________①②③④⑤①②④③知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……谢谢大家!第2课时1、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸氢钠（NaHCO3）的作用。糕点2、碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。这些美丽的建筑也有一种盐有关

——碳酸钙（CaCO3）。3、碳酸钙（CaCO3）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。石灰石也是建筑上常用的石料。碳酸钙还可用作补钙剂。碳酸钙可以与盐酸反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3CO2↑＋H2O碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？现象分析碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2ONaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2O向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水。现象分析Na2CO3＋Ca