卤素概念及习题课件_第1页
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文档简介

无机化学(元素部分)“元素无机化学”学什么?应用无机化学基本理论:热力学原理与四大平衡、结构原理(原子、分子、晶体)系统地学习元素周期表各族元素的重要单质、化合物的存在、制备、物理性质和化学性质及其实际应用。重要的无机化学性质:1.酸碱性质;·2.沉淀溶解性质;3.配位性质;4.氧化还原性质结构分性质:结构决定性质,性质反映结构利用原子/分子晶体结构的有关知识及热力学原理去理解和解释.第12章卤素兴§12.1卤素的通性§122卤素单质及其化合物§123含氧酸的氧化还原惟121卤素的通性氟氯溴碘卤素(VIA)FClBr价电子构型2s2p53s23p54s24p55s25p5smp共价半径pm7199114133离子半径依次增大电负性3.983.162.962.66依次减小第一电离能1681125111401008/kJ.mol依次减小电子亲和能32234873245295氟反常?/kJ-mol-1X2离解能F依次减小氟反常?氧化值§122卤族的单质及其化合物12.2.1卤素的成键特征12.22卤素单质12.2.3卤素的氢化物*12.24卤化物*多卤化物1225卤素的含氧化合物1226拟卤素122.1卤素的成键特征★形成非极性共价键如单质X2★形成离子键与活泼金属化合时,如MaCl,KBr★形成极性共价键与非金属化合时,如HCL,HBr★形成配位键配合物中作配体[A9C2,Fe下1222卤素单质1卤素单质的物理性质:Cl2br.聚集状态gg分子间力小颜色浅黄黄绿红棕大紫溶解度:F2剧烈地分解水F2+2H2O—>4HF+O水中:C2、Br2、L2溶解度较小,分别称氯水、溴水、碘水有机溶剂:Br2可溶于乙醇、乙鹾、氯仿、CCl4、CS随浓度不同显示黄色→棕红色L溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色(溶剂合物)溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色(以分子状态)KI和碘化物:I2+I=13黄→棕黄→棕红卤素单质在RT颜色X,在可见光范围内,吸收特定波长的光)2(a1)2(a2)2(a2)发生兀n→σm跃迁,显示互补色。F4g)浅黄绿Cl2(g)黄绿Br2(D)红棕I2s)紫求(PP)为什么由F2→I2,Ehne气体颜色会逐渐加深?(np)因为:随着卤原子序数的增加,兀m*→0m间的能量差下降,所以跃迁吸收的光波长红移在电影中常常看到公安人员利用指纹破案的情节。其实,升华的紫色碘蒸气与手指按过的地方接触之后,平常看不出来的指纹就会渐渐地显示出来,并可以得到个十分明显的棕色指纹这是因为,手指上总含有油脂、矿物油和汗水等。相当于有机溶剂,当碘蒸气上升遇到这些有机溶剂时,就会溶解其中,而纯净的碘是一种紫黑色的晶体,并有金属光泽。因此平时看不见的指纹也就显示出来了。毒性:气态ⅹ2均有刺激性气味,刺激咽喉、鼻、眼的粘膜,吸入较多则引起中毒,甚至死亡Br2(1)使皮肤造成难以痊愈的灼伤。2.卤素单质的化学性质:氧化还原性B3K10又70.535卤素单质的强氧化性F2>C2>Br2>I2x

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