第二节《原子结构与元素的性质》

第二节《原子结构与元素的性质》1第1页，课件共40页，创作于2023年2月练习1：写出碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂钠钾铷铯3二1s22s1或[He]2s111三1s22s22p63s1或[Ne]3s119四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1练习2：写出卤族元素基态原子的电子排布2第2页，课件共40页，创作于2023年2月练习1：写出碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布氦氖氩氪砹2二1s22s1或[He]2s110三1s22s22p63s1或[Ne]3s118四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s136五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s154六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1练习2：写出卤族元素基态原子的电子排布3第3页，课件共40页，创作于2023年2月第4页，课件共40页，创作于2023年2月周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）

（横行）知识回顾：元素周期表的结构第5页，课件共40页，创作于2023年2月

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间

知识回顾：元素周期表的结构第6页，课件共40页，创作于2023年2月原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。第7页，课件共40页，创作于2023年2月1.原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是___________,这些元素的最外层电子排布除He为1s2

外,其余都是__________.

碱金属ns1稀有气体ns2np6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______.

能层数科学探究第8页，课件共40页，创作于2023年2月由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。第9页，课件共40页，创作于2023年2月2.原子的电子排布与族的划分

价电子层:元素原子的“外围电子排布”。主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价 电子数

副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数价电子：

“价电子层”能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子。第10页，课件共40页，创作于2023年2月周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1－2

2s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－84s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-85s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－146s25d1－106s25d106s1－26s26p1－56s26p6第11页，课件共40页，创作于2023年2月ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的分区简图第12页，课件共40页，创作于2023年2月

划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？【想一想】

依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。问题：为什么s区、d区和ds区都是金属？第13页，课件共40页，创作于2023年2月

最后1个电子填充在

轨道上，价电子的构型是

或

，位于周期表的

侧，包括

和

族，它们都是

，容易失去电子形成

或

价离子。s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2第14页，课件共40页，创作于2023年2月最后1个电子填充在

轨道上，价电子构型是

，位于周期表

侧，包括

族元素。大部分为

元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属第15页，课件共40页，创作于2023年2月它们的价层电子构型是

，最后1个电子基本都是填充在

轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是

，常有可变化合价，为过渡元素。它包括

族元素。d区元素(n－1)d1～8ns2(n－1)d

金属ⅢB～Ⅷ第16页，课件共40页，创作于2023年2月

价层电子构型是

，即次外层d轨道是

的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括

族，处于周期表d区和p区之间。它们都是

，也属过渡元素。

ds区元素(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡB金属第17页，课件共40页，创作于2023年2月

最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素第18页，课件共40页，创作于2023年2月包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～8ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结过渡元素第19页，课件共40页，创作于2023年2月

例、已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。解：

1s22s22p63s23p6

3d54s2

或[Ar]3d54s2

n=4,属于第四周期∵最外层电子数+次外层d电子数=7∴为VIIB族

3d电子未充满，应属于d区元素。第20页，课件共40页，创作于2023年2月1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？

由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4。电子排布式：[Kr]4d105s25p4课堂练习:属P区第21页，课件共40页，创作于2023年2月2.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。

第四周期，ⅦB族。3.试确定32号元素在周期表中的位置。

第四周期，ⅣA族

4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。

[Ne]3s23p2，第14号元素练习：[Ar]3d104s24p2第22页，课件共40页，创作于2023年2月小结1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分

主族元素：族序数=原子的最外层电子数

=价电子数

副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表第23页，课件共40页，创作于2023年2月1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考题：24第24页，课件共40页，创作于2023年2月副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。25第25页，课件共40页，创作于2023年2月二、元素周期表(第二\三课时)第二节原子结构与元素的性质26第26页，课件共40页，创作于2023年2月原子结构表中位置元素性质

相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数元素金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。27第27页，课件共40页，创作于2023年2月二、元素周期律包括：定义：元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变

元素化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能和电负性等的周期性的变化（学习重点）28第28页，课件共40页，创作于2023年2月1.原子半径的周期性变化29第29页，课件共40页，创作于2023年2月原子半径的大小取决于______、

______两个因素；电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径_____；核电荷数越大，核对电子的引力越大，将使原子半径_____。能层数核电荷数增大缩小30第30页，课件共40页，创作于2023年2月2.元素电离能及其周期性变化第一电离能:P18

M（g）-e－→M+（g）意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度．第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子．31第31页，课件共40页，创作于2023年2月同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小32第32页，课件共40页，创作于2023年2月学与问1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？碱金属的第一电离能越小，金属的活泼性越强。33第33页，课件共40页，创作于2023年2月2．钠、镁、铝逐级失去电子的电离能为什么越来