安徽省合肥市肥西县2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

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化学

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．生活中处处有化学。下列说法正确的是（）。

A．霓虹灯光、LED灯光与核外电子跃迁吸收能量有关

B．冰能浮在水面上与氢键的不饱和性和无方向性有关

C．石墨能导电与石墨中的碳原子采取杂化有关

D．用乙酸乙酯溶解油漆比水容易与“相似相溶”原理有关

2．某材料能用于制备潜艇的消声瓦，被誉为现代潜艇的“隐身衣”，其结构如图所示：

下列说法正确的是（）。

A．其分子式为B．该分子属于缩聚产物

C．该分子属于生物大分子D．合成该分子需要三种单体

3．LED基质材料（超硬物质）可通过反应制得（已知电负性H＞Si）。下列有关说法正确的是（）。

A．为分子晶体

B．基态原子的价电子排布式为

C．每生成，该反应转移电子

D．中N的杂化轨道：

4．Cr的某配合物的结构如图所示。

下列说法错误的是（）。

A．键角：B．基态铬原子有6个未成对电子

C．中三原子在一条线上D．该配合物中含键的数目为

5．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（）。

A．检验溴乙烷中的溴元素

B．制备乙酸乙酯

C．分离植物油与食盐水

D．分离沸点不同的液体混合物

6．下列原因分析能正确解释性质差异的是（）。

选项性质差异原因分析

A碱性：第一电离能：Mg＞Al

B沸点：键能：H—N＞H—P

C水溶性：丙三醇大于乙醇丙三醇的相对分子质量大于乙醇

D酸性：电负性氯大于氢，导致中O—H键极性较大

7．某医药中间体的结构如图所示：。下列说法正确的是（）。

A．该分子中含有2个手性碳原子

B．可利用红外光谱仪测定其相对分子质量

C．该分子与按物质的量之比发生加成反应，能得到三种产物

D．该分子与可通过酸性高锰酸钾溶液鉴别

8．1-乙基-3-甲基咪唑双（三氟甲基磺酰基）酰亚胺是一种室温离子液体，可以用作合成纳米颗粒的绿色溶剂，其结构如图所示：

下列说法错误的是（）。

A．中含有离子键共价键

B．结构中标“★”氮原子的杂化类型为

C．电负性：F＞O＞N

D．熔点：

9．下列离子方程式书写正确的是（）。

A．向溶液中加入过量的氨水：

B．乳酸溶于溶液：

C．向苯酚钠溶液中通入少量变浑浊：

D．乙醛的银镜反应：

10．普瑞巴林（H）是治疗癫痫的药物，其部分合成路线如图所示（Et为乙基）：

下列说法正确的是（）。

A．A的化学名称为2-甲基丙醛B．反应②的原子利用率为100％

C．最多能消耗D．普瑞巴林不能发生缩聚反应

11．高纯镁砂（主要成分为）能制各种镁质耐火材料，以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为硫酸盐，转化为；

②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。

金属离子

开始沉淀的pH2.23.59.5

沉淀完全的pH3.24.711.1

下列说法错误的是（）。

A．“焙烧”中，发生反应

B．在“分步沉淀”时，用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出、、

C．为加快反应速率，“分步沉淀”时的温度越高越好

D．“母液”经处理后可循环使用

12．下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）。（已知为黄色，为蓝色，二者共存时为绿色）

选项实验操作和现象结论

A向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为绿色与的配位能力强于

B向盛有20％蔗糖溶液的试管中滴入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液，无银镜产生蔗糖未水解

C取乙醇，加入浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通过溴水，溴水褪色产物中有乙烯生成

D取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，加热，一段时间后鸡皮变黄鸡皮中含有脂肪

13．已知HA、HB均为一元弱酸，且常温下，。常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液。下列有关说法错误的是（）。

A．等浓度溶液的碱性：

B．当滴至溶液时，

C．当滴入HA溶液时，溶液显碱性

D．当滴入HA溶液时，

14．5-氨基异酞酸（）常用作有机合成中间体，其同分异构体满足以下条件的有（）。（不考虑立体异构）

ⅰ．含有和苯环

ⅱ．能与按物质的量之比发生反应

ⅲ．不能发生水解反应

A．3种B．6种C．8种D．9种

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（12分）苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示：

对反应混合物进行分离提纯的流程如下：

已知：甲苯的沸点是110.6℃，苯的沸点约为80℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。

请回答下列问题：

（1）甲苯中常含有杂质苯，提纯甲苯的常用方法为__________。

（2）仪器a的名称为__________，冷凝水从______口流出（填“甲”或“乙”）。

（3）在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度90℃，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。

①“回流液不再出现油珠”说明__________。

②已知反应过程中甲苯被氧化为苯甲酸钾，该反应的化学方程式为__________。

（4）粗苯甲酸可通过__________的方法提纯。

（5）为测定所得产品的纯度，称取粗产品，配成溶液，取其中溶液用溶液进行滴定。

①第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为__________mL。

②重复①中实验，测得所用溶液的体积分别为、，则该粗产品中苯甲酸的质量分数为__________％。

16．（17分）资源化利用是科学工重点研究的课题。

（1）一定条件下，可合成燃料甲醇，主要发生反应的热化学方程式如下：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

二氧化碳与氢气合成甲醇的反应的__________。

（2）向两个恒压（压强分别为、）密闭容器中均通入、的混合气体，只发生反应ⅰ和反应ⅲ。平衡时或CO占所有含碳化合物的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。

①表示压强为时和的曲线分别是__________和__________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），判断时曲线的理由为__________。

②c点时，容器内的物质的量为__________。

③600℃时，反应ⅰ的压强平衡常数__________（结果保留2位有效数字，为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）科学工采用电催化方法用重整制取合成气（CO、组成的混合气体），其装置示意图如图所示。

该装置工作时，阴极的电极反应式为__________；若产生合成气（换算为标准状况），理论上外电路中转移__________电子。

17．（14分）石墨相（类似石墨的二维层状结构）光催化材料在光电池方面应用广泛，进一步研究发现，非金属掺杂（O、S等）能提高其光催化活性。

（1）若将基态氮原子的电子轨道表示式画为，该排布图违背的规则或原理有__________。

（2）N、O、S的第一电离能从大到小的顺序为__________。

（3）三聚氰胺属于__________晶体，属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）三聚氰胺难溶于冷水，但能溶于热水，原因可能为__________（从氢键角度解释）。

（5）每个基本结构单元（图中虚线大圈部分）中两个N原子（图中虚线小圈部分）被O原子代替，形成O掺杂的，则OPCN中__________。

（6）镍的某种氧化物常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示：

已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的参数为__________pm（用含、的代数式表示）。

18．（15分）以有机物A为原料合成某新型高分子中间体（H）的路线如图所示（部分反应条件与试剂略）：

已知：（R为烃基）

请回答下列问题：

（1）甲的结构简式为__________；F的化学名称为__________。

（2）反应⑥的试剂和反应条件为__________；反应⑦的反应类型为__________。

（3）乙的结构简式为__________。

（4）写出反应③的化学方程式：__________。

（5）E的同分异构体X具有如下结构和性质：

ⅰ．含有苯环且苯环上只有一个取代基

ⅱ．能发生水解反应，但不能发生银镜反应

则X的可能结构有__________种（不考虑立体异构），X的核磁共振氢谱至少有__________组峰。

（6）已知：。写出以苯、1，3-丁二烯和为原料制备的合成路线：__________（其他无机试剂任选）。

肥西县2022-2023学年高二下学期期末考试

化学·答案

1～14题，每小题3分，共42分。

1．答案D

命题透析本题以生活中的化学为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查理解判断能力，宏观辩识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨霓虹灯光、LED灯光与核外电子跃迁释放能量有关，A项错误；

氢键具有方向性和饱和性，B项错误；

石墨能导电与石墨中的未参与杂化的电子有关（碳原子采取杂化），C项错误；

用乙酸乙酯溶解油漆比水容易与“相似相溶”原理有关，D项正确。

2．答案A

命题透析本题以潜艇的消声瓦为情境，考查高分子化合物的结构、单体等知识，意在考查分析判断能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨属于加聚产物，分子式为，其单体为、，A项符合题意。

3．答案C

命题透析本题以合成的反应为情境，考查物质结构与性质知识，意在考查判断能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨根据为超硬物质，可判断为共价晶体，A项错误；

基态原子的价电子排布式为，B项错误；

电负性：H＞Si，判断中氢元素显价，故每生成，该反应转移电子，C项正确；

中N的价层电子对数为4，其杂化类型为，D项错误。

4．答案D

命题透析本题以配合物为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查理解迁移能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨因分子中存在一对孤对电子，故键角：，A项正确；

基态铬原子的价电子排布式为，有6个未成对电子，B项正确；

中碳原子采取sp杂化，故中三个原子在一条线上，C项正确；

配位键也属于键，因此该配合物中含键的物质的量为，D项错误。

5．答案C

命题透析本题以实验装置或操作为情境，考查氯代烃的检验、酯的制备、蒸馏、分液等知识，意在考查实验探究能力，科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨溴乙烷分子不能电离出溴离子，故加入硝酸银不能检验溴乙烷中的溴元素，A项错误；

酯化反应中需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，不能选稀硫酸，B项错误；

植物油与食盐水不互溶，可以用分液漏斗进行分离，C项正确；

蒸馏操作中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。

6．答案D

命题透析本题以性质差异与原因分析为情境，考查物质结构与性质知识，意在考查理解应用能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属性：Mg＞Al，碱性：，与第一电离能Mg＞Al无关，A项错误；

沸点：，是因为氨气分子间存在氢键，、的稳定性与键能有关，B项错误；

水溶性：丙三醇大于乙醇，是因为丙三醇分子中羟基多，与水分子间形成的氢键数目多，C项错误；

氯的电负性大于氢的电负性，氯的吸电子效应导致的羧基中O—H键的极性较大，更易电离出，D项正确。

7．答案A

命题透析本题以有机物的结构为素材，考查手性碳原子、有机物的测定。烯烃、醛等知识，意在考查理解迁移能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨该分子含有2个手性碳原子，如图中标“*”的碳原子，，A项正确；

可利用质谱仪测定其相对分子质量，B项错误；

该分子不具有类似1，3-丁二烯的共轭双键结构，另一个官能团是醛基，因此与按物质的量之比发生加成反应，能得到两种产物，C项错误；

与均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。

8．答案B

命题透析本题以1-乙基-3-甲基咪唑双（三氟甲基磺酰基）酰亚胺为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查理解判断能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨中阴、阳离子间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，A项正确；

结构中标“★”氮原子的杂化类型为（2对孤电子对），B项错误；

根据同周期、同主族电负性递变规律，不难得出电负性：F＞O＞N，C项正确；

、均为离子晶体，因半径大于，离子键的键能：大于，故熔点：，D项正确。

9．答案B

命题透析本题以离子方程式正误判断为情境，考查有机物的性质知识，意在考查理解判断能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨过量的氨水能溶解生成，A项错误；

乳酸中含有羧基和羟基，羧基与碱发生中和反应，羟基与碱不反应，故其离子方程式为，B项正确；

苯酚钠溶液与反应，无论是否过量，都只会生成，其离子方程式为，C项错误；

乙醛的银镜反应：，D项错误。

10．答案B

命题透析本题以合成普瑞巴林为素材，考查有机物的命名、反应类型、官能团的性质、聚合反应知识，意在考查理解判断能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨A的结构简式为，其化学名称为3-甲基丁醛或异戊醛，A项错误；

观察B的结构变化，判断不饱和碳原子分别连接氢原子、，故反应②的反应类型是加成反应，原子利用率为100％，B项正确；

D中含有三个酯基和一个羧基，因此最多能消耗，C项错误；

普瑞巴林含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，D项错误。

11．答案C

命题透析本题以制备高纯镁砂为素材，考查方程式的书写、溶度积常数等知识，意在考查理解分析能力，变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的核心素养。

思路点拨依题意可知，氧化铝与硫酸铵“焙烧”时发生的反应为，A项正确；

由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，向的滤液中加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀，然后是铝离子沉淀，最后是镁离子沉淀，B项正确；

一水合氨受热易分解，“分步沉淀”时温度太高会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，C项错误；

母液为硫酸铵溶液，经处理可在“焙烧”阶段循环使用，D项正确。

12．答案A

命题透析本题以实验操作现象和结论为情境，考查有机物的结构与性质知识，意在考查实验设计与评价能力，科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为绿色，说明溶液中的与反应转化为，证明与的配位能力强于，A项正确；

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液共热发生反应生成银镜，向盛有20％蔗糖溶液的试管中滴入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却所得溶液显酸性，加入银氨溶液不能发生银镜反应，B项错误；

乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体中通常含有，也能使溴水褪色，C项错误；

加浓硝酸加热鸡皮变黄是蛋白质的性质，不能证明存在脂肪，D项错误。

13．答案C

命题透析本题以电离常数为素材，考查电解质溶液中的离子平衡知识，意在考查理解推理能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨根据“越弱越水解”可知，等浓度溶液的碱性：，A项正确；

，故，B项正确；

当滴入HA溶液时，和HA恰好完全反应生成等物质的量的和HB，根据可知，HB的电离程度大于的水解程度，故溶液显酸性，C项错误；

当滴入HA溶液时，根据电荷守恒可得：，

根据物料守恒可得：，

整理可得，D项正确。

14．答案B

命题透析本题以5-氨基异酞酸为素材，考查同分异构体数目的判断、官能团的性质知识，意在考查理解分析能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨5-氨基异酞酸的同分异构体含有氨基，能与氢氧化钠按物质的量之比发生反应，且不能发生水解反应，说明分子中的官能团为碳碳三键、氨基和4个酚羟基，同分异构体可以视作、、分子中烃基的氢原子被氨基取代所得，共有种，B项正确。

15．答案

（1）蒸馏（1分）

（2）球形冷凝管（1分）乙（1分）

（3）①反应已进行完全（合理即可，2分）

②（2分）

（4）重结晶（1分）

（5）①26.10（2分）②83.52（2分）

命题透析本题以苯甲酸的制备为情境，考查实验仪器、实验操作、实验设计与评价等知识，意在考查实验探究能力，科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨（1）甲苯与苯互为同系物，两者沸点差异较大，可采用蒸馏的方式除去甲苯中的杂质苯。

（2）根据实验装置图可知，仪器a为球形冷凝管；应从甲处通入冷凝水，才能充满冷凝管，获得较好的冷凝回流效果。

（3）①甲苯是油状液体，“回流液不再出现油珠”说明甲苯已被充分氧化。

②依题意可知，甲苯被氧化为苯甲酸钾，高锰酸钾被还原为，据此配平可得反应的化学方程式为。

（4）苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，故可通过重结晶的方法提纯粗苯甲酸。

（5）①由图可知，滴定前的读数为，滴定后的读数为，

因此所用溶液的体积为。

②由题意知，所得粗产品中苯甲酸的质量分数％＝83.52％。

16．答案

（1）（2分）

（2）①甲（2分）丁（2分）反应ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小，且反应ⅲ随着压强增大，平衡正向移动，升高，故曲线甲为下的（合理即可，2分）

②0.2（2分）

③2.4（3分）

（3）（2分）0.1（2分）

命题透析本题以资源化利用为情境，考查盖斯定律、外界因素对化学平衡的影响、电极反应式与计算等知识，意在考查理解应用能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨（1）由盖斯定律可知，。

（2）①反应ⅲ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小，且反应ⅲ随着压强增大，平衡正向移动，升高，故曲线甲为下的。

②c点时，、CO各为，则由碳元素守恒可知，为。

③由图中信息可知，600℃、时，，，则，

由O元素守恒可知，，由H元素守恒可知，，容器中气体总量为。

容器中相关物质的分压，，，

则反应ⅰ的压强平衡常数。

（3）重整制取合成气，图中转化为CO，C的化合价降低，为阴极反应，其电极反应式为；图中转化为CO和，C的化合价升高6，H的化合价降低4，整体升高2，即失去，用平衡电荷，故阳极的电极反应式为，电解总反应为，，若产生合成气（标准状况），理论上外电路中转移电子。

17．答案

（1）能量最低原理、洪特规则（2分）

（2）N＞O＞S（2分）

（3）分子（2分）非极性（2分）

（4）热水有利于三聚氰胺分子间氢键断裂，与分子形成氢键，溶解度增大（合理即可，2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

命题透析本题以光催化材料为情境，考查物质结构与性质知识，意在考查理解应用能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨（1）中能级没有排满，违背能量最低原理，能级有4个电子，应该首先各自占用一个轨道，但是实际上却空了一个轨道，违背洪特规则。

（2）N原子轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子