【暑假衔接】华师大版八升九科学2.2.2 重要的酸（含答案）

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第2节重要的酸(第2课时)

探究酸的化学性质:

1.酸的通性(即H+表现出的性质):

(1)酸能使指示剂变色:酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。

(2)酸+金属(某些)→盐+氢气

①举例:将铁、锌.镁等金属与酸混合,可以发现这些金属逐步溶解,同时在金属表面冒

出气泡,经检验该气体为氢气,溶液中新生成的物质是对应的盐。

②反应方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑

③置换反应:由一种单质和一种化合物发生反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(3)酸+金属氧化物(某些)→盐+水

①举例:铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应,铁锈逐渐消失,溶液出现淡黄色。

②反应方程式:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

③应用:除去金属表面的锈。

(4)酸+盐(某些)→新酸+新盐

①举例:将稀硫酸滴人盛有Na2CO3溶液的试管中,生成二氧化碳气体、硫酸钠和水。

②反应方程式:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

(5)酸+碱→盐+水

①举例:将稀盐酸滴人盛有NaOH溶液的试管中,生成氯化钠和水。向NaOH溶液中滴加适量的稀硫酸,有硫酸钠和水生成。

②反应方程式:NaOH+HCI=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

③酸与皱反应时没有明显现象发生,可以把酚酞先滴在碱液中,再与酸反应,通过酚酞的颜色变化说明酸与碱反应。

2.酸具有通性(共性)的原因:

酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是H+说明；

①在酸的第(2)条通性中,酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性与金属反应生成水，而不生成氢气。

②铁单质与酸反应生成氢气。铁元素在生成物中显+2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。

③所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H+,故酸具有共性(通性)，但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的酸根离子,故不同的酸也会表现出一些不同的性质。

典例精析

例1、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液PH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（）

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

变式1、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与NaOH发生反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气

实战演练

1．（2023阳谷县三模）如图所示是化学兴趣小组进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（）

A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱

B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生

C．①②④⑤处有明显现象，则M一定是稀硫酸

D．已知⑥处发生的是中和反应，则N可能是烧碱溶液

2．（2023岳阳）推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是（）

A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成

B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子

C．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素

D．碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙

3．（2023江岸区模拟）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（）

试管编号试管A试管B试管C

所用试剂稀盐酸稀硫酸稀盐酸

镁条碳酸钠氢氧化钡溶液

①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣

②b→c时溶液的碱性逐渐增强

③混合前试管A的废液中盐酸一定过量

④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4

A．①②B．①③C．③④D．②④

4．（2023琼山区校级三模）下列物质在水溶液中能解离出H+的是（）

A．HClB．NaOHC．NH3H2OD．Na2SO4

5．（2023高陵区三模）为了探究稀硫酸的化学性质，化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中溶液呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，现象如图乙所示。有关图乙烧杯内的固体和溶液，下列说法正确的是（）

A．固体中最多有两种物质

B．若固体中有镁，则溶液中的溶质可能有两种

C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜

D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

6．（2023衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。

（1）其中具有挥发性的酸是。

（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为色。

（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。

7．（2023夏津县二模）如表所示是几种家用清洁剂的功能和有效成分，请用正确的化学用语填空。

清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白水

功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳快速漂除衣物污渍

有效成分稀盐酸双氧水次氯酸钠（NaClO）

（1）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，会产生气泡，该反应的化学方程式为。

（2）“漂白水”有效成分中氯元素的化合价是。

（3）“洁厕灵”可以用来除铁锈，但不能加入过量及长时间浸泡，用化学方程式表示原因。

（4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用，二者若混合容易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为。

8．（2023兴庆区校级一模）归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。

（1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是（填化学式）。

（2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

（3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为。

（4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与（填物质类别）反应。

9．（2023攸县模拟）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

（1）A不可能是（填标号）；

a.Mgb.Cuc.Agd.Zn

（2）若C为碳酸钠，写出符合题意的C与D反应的化学方程式为（任写一个）。

10．（2023成华区模拟）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是（填写“甲”或“乙”）。

（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。

（3）称取1.6gFe2O3于烧杯中，与一定量稀盐酸恰好完全反应。在反应过程中可以看到的现象是①；②；请写出化学方程式并计算参加反应的HCl的质量。

11．（2023广西）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。

①滴入酚酞溶液无明显现象

②测得试管中溶液的pH小于7

③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现

④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现

（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。

实验实验现象

步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加

步骤2：过滤，得到滤液/

步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是（填化学式）。

②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是。

12．（2023蒲城县一模）某兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质，做了如图1实验，请回答问题：

（1）反应后试管A中一定含有的阳离子是（填离子符号）。

（2）实验发现试管B中固体全部溶解，试管C中出现沉淀。接着向试管C中滴加氢氧化钠溶液，试管C中沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。

①试管B中的溶质成分是（填化学式）。

②b～c段发生反应的化学方程式为。

13．（2022秋汶上县期末）学习了酸、碱的化学性质后，薛国故里的某校化学兴趣小组的同学们展开了探究。同学们在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

（1）编号①反应的指示剂是；编号②反应的金属单质是。

（2）编号⑤反应的基本反应类型是反应。

（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式。

（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是。

14．（2022秋乳山市校级月考）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

品名雪碧汽水（清爽柠檬味）

配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠

保质期18个月

注意禁止加热、避免阳光直晒

（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

15．（2022章丘区二模）（1）某工厂发生氯气泄漏，事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染。氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体，可与水反应，其反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸）。

①HClO中氯元素的化合价，是事故现场产生白雾的原因是：氯气与空气中的水蒸气反应悬浮在空气中形成的；

②消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是；喷洒大量的某种溶液可消除或减轻污染，这种溶液最好呈性。

（2）溶液在生活、生产中应用广泛。如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：请回答问题。

①将10℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液均升温至30℃；碳酸钠溶液的溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”之一）氯化钠溶液的溶质质量分数。

②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为。

③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）的方法提纯碳酸钠。

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第2节重要的酸(第2课时)

探究酸的化学性质:

1.酸的通性(即H+表现出的性质):

(1)酸能使指示剂变色:酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。

(2)酸+金属(某些)→盐+氢气

①举例:将铁、锌.镁等金属与酸混合,可以发现这些金属逐步溶解,同时在金属表面冒

出气泡,经检验该气体为氢气,溶液中新生成的物质是对应的盐。

②反应方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑

③置换反应:由一种单质和一种化合物发生反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(3)酸+金属氧化物(某些)→盐+水

①举例:铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应,铁锈逐渐消失,溶液出现淡黄色。

②反应方程式:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

③应用:除去金属表面的锈。

(4)酸+盐(某些)→新酸+新盐

①举例:将稀硫酸滴人盛有Na2CO3溶液的试管中,生成二氧化碳气体、硫酸钠和水。

②反应方程式:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

(5)酸+碱→盐+水

①举例:将稀盐酸滴人盛有NaOH溶液的试管中,生成氯化钠和水。向NaOH溶液中滴加适量的稀硫酸,有硫酸钠和水生成。

②反应方程式:NaOH+HCI=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

③酸与皱反应时没有明显现象发生,可以把酚酞先滴在碱液中,再与酸反应,通过酚酞的颜色变化说明酸与碱反应。

2.酸具有通性(共性)的原因:

酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是H+说明；

①在酸的第(2)条通性中,酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性与金属反应生成水，而不生成氢气。

②铁单质与酸反应生成氢气。铁元素在生成物中显+2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。

③所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H+,故酸具有共性(通性)，但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的酸根离子,故不同的酸也会表现出一些不同的性质。

典例精析

例1、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液PH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（）

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

【答案】D

【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。

B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误。

C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。

D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。

故选：D。

变式1、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与NaOH发生反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气

【答案】C

【解答】解：A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。

B、硫酸与NaOH发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠发生中和反应，属于酸的通性，故选项错误。

C、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，其它酸不能，不属于酸的通性，故选项正确。

D、硫酸能与Mg反应放出氢气，硫酸等酸也能与Zn反应放出氢气，属于酸的通性，故选项错误。

故选：C。

实战演练

1．（2023阳谷县三模）如图所示是化学兴趣小组进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（）

A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱

B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生

C．①②④⑤处有明显现象，则M一定是稀硫酸

D．已知⑥处发生的是中和反应，则N可能是烧碱溶液

【答案】C

【解答】解：A、根据②、③处是否有气泡产生，可比较锌、铜的金属活动性强弱，故A正确；

B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，铁盐溶液为黄色，铁锈下的铁也能与酸反应，生成氢气，所以④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生，故B正确；

C、①处石蕊遇酸溶液变红色；②处金属锌与稀酸反应产生气泡；④处铁锈消失、液体变黄；⑤处大理石的主要成分与酸反应产生气泡，则M可能为稀盐酸或稀硫酸等，不能说明一定是硫酸，故C错误；

D、已知⑥处发生的是中和反应，所以N一定是碱溶液，可能是烧碱溶液，故D正确。

故选：C。

2．（2023岳阳）推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是（）

A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成

B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子

C．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素

D．碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙

【答案】C

【解答】解：A、分子、原子和离子都可以构成物质，该选项不正确。

B、质子和电子都带电荷，都不是离子，该选项不正确。

C、由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素，该选项正确。

D、与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸钙，例如碳酸钠、锌等物质能和稀盐酸反应生成气体，该选项不正确。

故选：C。

3．（2023江岸区模拟）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（）

试管编号试管A试管B试管C

所用试剂稀盐酸稀硫酸稀盐酸

镁条碳酸钠氢氧化钡溶液

①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣

②b→c时溶液的碱性逐渐增强

③混合前试管A的废液中盐酸一定过量

④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4

A．①②B．①③C．③④D．②④

【答案】A

【解答】解：试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，oa段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，oa段：先和B中的过量的稀硫酸反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中过量的稀盐酸反应2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。

①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正确；

②b→c时有反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2发生，溶液碱性逐渐减弱，故②不正确；

③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确；

④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④正确；

综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。

4．（2023琼山区校级三模）下列物质在水溶液中能解离出H+的是（）

A．HClB．NaOHC．NH3H2OD．Na2SO4

【答案】A

【解答】解：A、HCl在水溶液中能解离出H+和Cl﹣，故选项正确。

B、NaOH在水溶液中能解离出Na+和OH﹣，故选项错误。

C、NH3H2O在水溶液中能解离出和OH﹣，故选项错误。

D、Na2SO4在水溶液中能解离出Na+和，故选项错误。

故选：A。

5．（2023高陵区三模）为了探究稀硫酸的化学性质，化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中溶液呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，现象如图乙所示。有关图乙烧杯内的固体和溶液，下列说法正确的是（）

A．固体中最多有两种物质

B．若固体中有镁，则溶液中的溶质可能有两种

C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜

D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

【答案】D

【解答】解：A、镁比铜活泼，故混合后，如果镁过量，镁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，当镁和氧化铜过量时，固体中最多有三种物质，分别是镁、铜、氧化铜，故A错误，该选项不符合题意；

B、若固体中有镁，说明镁将硫酸铜和硫酸完全反应，故溶液中只有硫酸镁一种溶质，故B错误，该选项不符合题意；

C、若溶液呈酸性，则一定含有稀硫酸，若①试管中有稀硫酸剩余，则①试管中的溶质是稀硫酸和硫酸铜，②试管中有镁剩余，当将两试管混合后，由于金属活动性：Mg＞H＞Cu，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故可能含硫酸铜，故C错误，该选项不符合题意；

D、若溶液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，当①试管中的稀硫酸不足，有氧化铜剩余，则①试管中的溶液中的溶质有硫酸铜，当②试管中有镁剩余，且混合后镁与硫酸铜完全反应；镁完全反应，硫酸铜过量，则此时固体中含有氧化铜和铜，故D正确，该选项符合题意。

故选：D。

6．（2023衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。

（1）其中具有挥发性的酸是。

（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为色。

（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。

【答案】（1）盐酸；（2）红；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，则其中具有挥发性的酸是盐酸。

（2）稀硫酸显酸性，将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故答案为：（1）盐酸；（2）红；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

7．（2023夏津县二模）如表所示是几种家用清洁剂的功能和有效成分，请用正确的化学用语填空。

清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白水

功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳快速漂除衣物污渍

有效成分稀盐酸双氧水次氯酸钠（NaClO）

（1）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，会产生气泡，该反应的化学方程式为。

（2）“漂白水”有效成分中氯元素的化合价是。

（3）“洁厕灵”可以用来除铁锈，但不能加入过量及长时间浸泡，用化学方程式表示原因。

（4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用，二者若混合容易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为。

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）NaO；

（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）Cl2。

【解答】解：（1）双氧水中的过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（2）NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则1+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，则“漂白水”有效成分中氯元素的化合价为+1价表示为NaO。

（3）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，而长时间浸泡时，盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

（4）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，等号右边除X外，有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则一个X分子中含有2个氯原子，化学式为Cl2。

故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）NaO；

（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）Cl2。

8．（2023兴庆区校级一模）归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。

（1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是（填化学式）。

（2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

（3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为。

（4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与（填物质类别）反应。

【答案】（1）Fe；（2）铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱。

【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，得到浅绿色溶液，选用的单质是铁，其化学式为：Fe。

（2）盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与碱发生中和反应。

故答案为：（1）Fe；（2）铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱。

9．（2023攸县模拟）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

（1）A不可能是（填标号）；

a.Mgb.Cuc.Agd.Zn

（2）若C为碳酸钠，写出符合题意的C与D反应的化学方程式为（任写一个）。

【答案】（1）bc；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（合理即可）。

【解答】解：（1）镁、锌能与盐酸反应，分别生成氯化镁和氢气、氯化锌和氢气；铜、银均不能与盐酸反应，故A不可能是bc。

（2）C为碳酸钠，D为碱，可以是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（合理即可）。

故答案为：（1）bc；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（合理即可）。

10．（2023成华区模拟）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是（填写“甲”或“乙”）。

（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。

（3）称取1.6gFe2O3于烧杯中，与一定量稀盐酸恰好完全反应。在反应过程中可以看到的现象是①；②；请写出化学方程式并计算参加反应的HCl的质量。

【答案】（1）乙。（2）浓盐酸易挥发。（3）红棕色固体逐渐溶解；溶液变成黄色；2.19g。

【解答】解：（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是乙（盐酸不断挥发）。

故答案为：乙。（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸易挥发。

故答案为：浓盐酸易挥发。

（3）称取1.6gFe2O3于烧杯中，与一定量稀盐酸恰好完全反应。在反应过程中可以看到红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色。

设参加反应的HCl的质量是x。

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

160219

1.6gx

＝

x＝2.19g。

故答案为：红棕色固体逐渐溶解；溶液变成黄色；2.19g。

11．（2023广西）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。

①滴入酚酞溶液无明显现象

②测得试管中溶液的pH小于7

③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现

④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现

（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。

实验实验现象

步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加

步骤2：过滤，得到滤液/

步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是（填化学式）。

②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是。

【答案】（1）C；①②④；

（2）①MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4；

②NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

【解答】解：（1）A试管中镁与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，产生气泡，B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解，溶液变为蓝色，C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，故将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C；

①滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故①方案可行；

②测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故②方案可行；

③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀出，故③方案不可行；

④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故④方案可行；

故选：①②④；

（2）①试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明A试管中镁粉过量，E试管中氯化钡过量，试管A中的物质是镁和硫酸镁，试管E中的溶质是盐酸和氯化钡，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中含有HCl，则步骤2滤液中，一定含有MgCl2和HCl，可能含有BaCl2或MgSO4，故溶质的所有可能组合是MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4；

②产生白色沉淀之前是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

故答案为：（1）C；①②④；

（2）①MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4；

②NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

12．（2023蒲城县一模）某兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质，做了如图1实验，请回答问题：

（1）反应后试管A中一定含有的阳离子是（填离子符号）。

（2）实验发现试管B中固体全部溶解，试管C中出现沉淀。接着向试管C中滴加氢氧化钠溶液，试管C中沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。

①试管B中的溶质成分是（填化学式）。

②b～c段发生反应的化学方程式为。

【答案】（1）Zn2+；（2）H2SO4和CuSO4；2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。

【解答】解：（1）稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，无法确定硫酸的量，但溶液中一定有反应生成的硫酸锌，故一定有Zn2+；

（2）分析B、C中可能发生的反应：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；

加入过量的氯化钡溶液后，图2中ab段不产生沉淀说明C中有盐酸，故B中含有剩余的H2SO4和反应生成的CuSO4；

图2中ab段不产生沉淀，是氢氧化钠和盐酸反应，bc段产生沉淀是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。

答案：（1）Zn2+；（2）H2SO4和CuSO4；2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。

13．（2022秋汶上县期末）学习了酸、碱的化学性质后，薛国故里的某校化学兴趣小组的同学们展开了探究。同学们在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

（1）编号①反应的指示剂是；编号②反应的金属单质是。

（2）编号⑤反应的基本反应类型是反应。

（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式。

（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是。

【答案】（1）紫色石蕊试剂；铁；

（2）复分解反应；

（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（4）生成白色沉淀。

【解答】解：（1）紫色石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；故答案为：紫色石蕊试剂；铁；

（2）编号⑤是酸和碱反应生成盐和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；

（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为氧化铁，反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀；故答案为：生成白色沉淀。

14．（2022秋乳