第二章化学反应速率与化学平衡单元复习卷（含解析）-2022-2023学年高二化学人教版选择性必修1

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一、单选题

1．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1P2、m+n>P，ΔHT2、P10

C．T1P2、m+nT2、P1P，ΔH>0

2．相同温度下，容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应：

实验测得起始时的有关数据如下表：

容器编号起始时各物质的物质的量/达到平衡时体系能量的变化

①130放出热量

②0.92.70.2放出热量Q

下列叙述错误的是

A．容器①②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时放出的热量

D．若容器①容积为，则平衡时放出的热量小于

3．分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

4．将0.2的溶液和0．05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是

实验编号实验操作实验现象

①滴入溶液溶液变红色

②滴入溶液有黄色沉淀生成

③滴入溶液有蓝色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液变蓝色

A．①B．②④C．③④D．①②

5．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=x(xK2>>

298K1K2

398

(1)ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是_______反应(填“吸热”或“放热”)

(2)相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_______。

②下列说法不正确的是_______。

A．单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

(3)恒温、恒压下，反应II达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2。在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

16．和CO是常见的环境污染性气体。

(1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为，则第二步反应为_______。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示。

①该反应的_______(填“”或“”)0。

②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数_______(保留两位有效数字)。

③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。

17．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在温度为610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

(1)H2S的平衡转化率=_______，反应平衡常数K=_______；

(2)在620K下重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_______，该反应的ΔH_______0(填“>”、“＜”或“=”)；

(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_______(填标号)。

a.H2Sb.CO2c.COSd.N2

18．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1、p2的大小关系是p1_______p2(填“>”“K1′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅰ为放热反应，ΔH1＜0；K2>K2′，说明随温度升高，K减小，则反应Ⅱ为放热反应，ΔH2＜0；反应Ⅰ﹣反应Ⅱ×3得到反应Ⅲ，则ΔH3=ΔH1﹣3ΔH2，已知|ΔH1|=2|ΔH2|，所以ΔH3=ΔH1﹣3ΔH2=|ΔH2|>0，即反应Ⅲ为吸热反应；

（2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的NO为3mol，所以v(NO)==0.375molL﹣1min﹣1；

②单位时间内H﹣O键断裂表示逆速率，N—H键断裂表示正速率，单位时间内H—O键与N﹣H键断裂的数目相等时，则消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4∶6，则正逆速率之比等于4∶6，说明反应已经达到平衡，故A不选；该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，故B不选；相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＜Ea(B)＜Ea(C)，故C选；增大压强能使反应速率加快，是因为增大了活化分子数，而活化分子百分数不变，故D选；故选CD。

（3）一定条件下，反应Ⅱ2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2，在其它条件不变时，恒温恒压条件下，再充入NO2气体，则与原来的平衡为等效，则NO2体积分数不变。

16．(1)大于

(2)>0.0044向逆反应方向

【详解】（1）由总反应方程式和第一步反应的方程式可知，第二步反应的方程式为；化学反应速率取决于慢反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，由第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间可知，第一步反应的反应速率慢于第二步反应，反应的活化能大于第一步反应，故答案为：；大于；

（2）①升高温度，N2O的转化率升高，则向正反应方向进行，则正反应为吸热反应，则△H＞0，故答案为：＞；

②A点三段式为，所以v(O2)==0.0005molL-1s-1，A、B点温度相同，对应的平衡常数相等。B点对应的平衡常数=A的：，故答案为：0.0005molL-1s-1；0.0044；

③容器Ⅳ体积为1L，370℃时，起始浓度分别为：c(N2O)=0.06mol/L，c(N2)=0.06mol/L，c(O2)=0.04mol/L，＞K=0.0044，向逆反应方向，故答案为：向逆反应方向。

17．(1)2.5%2.8×10-3

(2)>>

(3)b

【详解】（1）设生成的水的物质的量为xmol，反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x＝0.01，H2S的平衡转化率，反应前后气体总物质的量之和不变，则反应平衡常数；

故答案为2.5%，2.8×103；

（2）在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，生成水的物质的量增大，则消耗的H2S的量增大，所以硫化氢的转化率增大即α2＞α1，升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，焓变大于0；

故答案为＞，＞；

（3）a．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故A错误；

b．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确；

c．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；

d．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误；

故答案选b。

【点睛】本题考查化学平衡计算，侧重考查分析判断及计算能力，明确酸性强弱判断方法、化学平衡移动影响原理、化学平衡常数计算方法等知识点是解本题关键。

18．(1)＜KA=KB＞KCbcd

(2)25%

减小增大＞

【解析】（1）

①反应CO(g)+2H