广东省阳江市海陵中学2021年高一化学月考试题含解析

广东省阳江市海陵中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据反应式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣B.I﹣、Fe2+、Br﹣C.Br﹣、I﹣、Fe2+D.Fe2+、I﹣、Br﹣参考答案：B【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性，据此判断。【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。答案选B。2.将1molCnHmO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O(g)的体积相等，并消耗44.8LO2(标准状况)。该有机物分子中C原子数n为()A．1

B．2C．3

D．4参考答案：B解析n(O2)＝＝2mol，根据1molCnHmO2完全燃烧耗O2的物质的量列恒等式，mol＝2mol，据题意m＝2n，代入上式解得n＝2。3.实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2

B.NH3

C.HCl

D.O2参考答案：B4.在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是A．MgS

B．KCl

C．MgO

D．CaO参考答案：D略5.下列关于化学键的说法正确的是()A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键参考答案：B【详解】A.离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故A错误；B.共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故B正确；C.化学键是指微粒间强烈的作用力，稀有气体微粒间属于分子间作用力，不是化学键，故C错误；D.非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误，故选B。【点睛】一般情况下，含有金属元素的化合物，容易形成离子键，属于离子化合物，但也有例外，如AlCl3属于共价化合物，不可以以此作为判断依据。6.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。7.已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子不如氢分子活泼参考答案：B8.下列溶液中，与200mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl－)相同的是A、100mL6mol/LKCl

B、200mL3mol/LKClO3

C、300mL2mol/LMgCl2

D、300mL1mol/LAlCl3参考答案：D略9.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A．第3周期第ⅤA族

B．第4周期第ⅢA族

C．第5周期第ⅢA族

D．第4周期第ⅤA族参考答案：B略10.氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是A.它有两种同分异构体 B.它有4种同分异构体C.它只有一种结构 D.它是平面分子参考答案：C【详解】A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。

11.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略12.．如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是A.浓硫酸

B．盐酸溶液

C．水

D．饱和食盐水参考答案：A略13.在一定温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内生成nmolA的同时生成nmolCB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolC的同时生成2nmolBD.单位时间内生成2nmolA的同时生成nmolB参考答案：AB略14.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故C正确；D、因反应物是固体，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故D错误；故选D．15.下列仪器中常用于物质分离的是()①漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵⑦蒸发皿A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤⑦

D．①③⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验I：制备并收集一试管二氧化氮(1)某同学用右图装置制备并收集一试管二氧化氮该装置的缺点是(只填一个缺点即可)

。实验II：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收(2)将一支充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中(如图)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是：

，

反应的化学方程式是

。(3)在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验步骤是

。参考答案：(I)没有尾气处理装置，过量的NO2逸出后将导致空气污染。

(2分)(或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO2逸出后将导致空气污染。)(2)红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1／3。(2分)(或：试管内液面上升到约为试管体积的2／3，气体由红棕色变为无色。)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

(2分)[化学式错不给分，没有配平扣1分](3)将氧气慢慢地通入试管A中。

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案：（1）0.2

（2）1.12

（3）0.7略18.（8分）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。参考答案：

略19.（8分）31.6gKMnO4与200m