2016春课堂点睛下册九鲁教版化学课件导学案第八章海水中

第八单元海水中的化学H2ONaClMgCl2

制MgNa2CO3其它资源海水本单元围绕着“海水”学习的主要内容回顾再现回顾再现三、海水制碱一、化学资源二、海水晒盐1、请同学们依据投影给予的网

络关系，把相关空格用合适的

语言表达出来（填在学案上）。2、通过小组交流，回答你所填的内容。并另外补充你所想到的其他内容要求:海水一、化学资源二、海水晒盐固体溶解度海水中的物质海水淡化制镁海水中最多的盐：原理：流程：方法锰结核蒸馏法常用粗盐提纯方法步骤三、海水制碱方法过程氨碱法制纯碱过精程盐水纯碱性质碳酸氢钠纯碱俗名用途：原理1.2.3.4.纯碱性质大多数盐也有类似性质复分解反应条件转化饱和溶液不饱和溶液12312四要素影响因素溶解度曲线形状特点结晶方法蒸发结晶海水中的物质海水淡化海底矿物制镁海水中最多的盐：NaCl方法石油天然气锰结核砂矿砂砾结晶法膜法蒸馏法多级闪急蒸馏法常用原理：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2

通=电Mg+Cl2↑卤水盐酸Mg(OH)2

MgCl2通电Mg流程：熟石灰海水一、化学资源二、海水晒盐三、海水制碱大多数物质的溶解度随温度的升高而升高，少数随温度变化不大，极少数随温度升高而降低海水一、化学资源二、海水晒盐三、海水制碱固体溶解度一定温度、100克溶剂(一般指水）、饱和状态、质量（克）四要素温度及溶质溶剂本身的性质影响因素溶解度曲线形状特点粗盐提纯步骤及方法结晶法方法过程饱和溶液加溶剂 改变温度不饱和溶液蒸发溶剂增加溶质改变温度蒸发

过滤

溶解结晶的方法蒸发结晶降温结晶氨碱法制纯碱纯碱性质过程小苏打用途：灭火器、发酵粉、饮料、胃酸药原理纯碱性质大多数盐也有类似性质复分解反应条件：对生成物的要求：生成物中必须有沉淀或气体或水都可以。盐水精盐水碳酸氢钠纯碱氨盐水盐水精盐水精制吸氨碳酸化碳酸氢钠纯碱过滤热解氨盐水NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl△2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑2HCl

+

Na2CO3

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑Ca(OH)2

+

Na2CO3=

CaCO3

↓+

2NaOH（工业制取氢氧化钠）Na2CO3

+

BaCl2

=

BaCO3↓+

2NaCl酚酞与氢氧化钠变红色酚酞

与氢氧化钠变红色海水一、化学资源二、海水晒盐三、海水制碱碳酸钠的水溶液呈碱性Na+Cl-Ca2+4SO

2-H2OMg2+NaCl2MgCl

制MgH2ONa+Cl-Ca2+4SO

2-H2OMg2+NaCl2MgCl

制MgNa2CO3H2O1、右图是A、B、C三种

固体物质的解度曲线图。请同学们仔细观察。说一说从图上你能获得哪些信息？问题探究12、右图是KNO3、NaCl的解度曲线图。如果在KNO3固体中混有少量NaCl，请你提纯

KNO3。说明你的方法和原理。问题探究13、你还能举出利用溶解度曲线图在生活中应用的实例吗？问题探究1温度℃溶解度g010203040氯化钠3535.53636.537纯碱6101836.550冬天捞碱，夏天晒盐方法提升利用物质溶解度差异提纯物质的方法：蒸发结晶利用物质溶解度的差异降温结晶NaCl、MgCl2）22Mg盐酸通电MgCl晒盐母液（含有熟石灰Mg(OH)下面是利用海水制取金属镁的设计流程图。海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解来制取金属镁，却要经历如下过程呢？问题探究2海水中MgCl2的含量低,为了MgCl2富集起来获得比较纯净的MgCl2物理方法：蒸发浓缩等富集的方法化学方法：沉淀转化法（利用复分解反应）方法提升问题探究3如何从粗盐中获得精盐？请设计操作流程友情提示：1、粗盐中含有哪些杂质？2、如何除去不溶性固体杂质？3、如何除去杂质离子？加入什么试剂，采用什么样的顺序？海水Ca2+Na+Cl-SO42-H2OMg2+粗盐精盐分析成分物理方法BaCl2过量处理盐酸盐酸Na2CO3化学方法Na2CO3NaOHCa2+SO42-Mg2+除杂试剂分析成分流程Na2CO3酸盐NaOHBaCl2

Na2CO3Na2CO3盐酸盐过滤过滤过滤蒸发酸蒸发蒸发Cl-Na+Ca2+SO42-NaOH

BaCl2BaCl2

NaOHMg2+物理方法化学方法思路归纳

能力提升提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？成分分析明确思路物理方法化学方法除杂质选择方法合适的试剂合理的用量过量的处理顺序要得当确定细节提纯原则不增

不

减

易分不

不增加 减

少新杂质 产品气体水沉淀你还有哪些困惑，请提出来，大家一起来研讨。思考探究题工业上是用纯碱和熟石灰来制取烧碱的。1、请你写出化学反应方程式2、如何证明二者恰好完全反应。回顾与练习，完成下表所用试剂实验步骤现象结论H+紫色石蕊试液向被检溶液中滴入紫色石蕊试液变红被检物中有H+OH－石蕊试液酚酞试液向被检溶液中滴入试液石蕊试液蓝酚酞试液红被检物中有OH－CO32-稀盐酸；澄清的石灰水1加入稀盐酸2气体通入澄清的石灰水有气体产生石灰水变浑浊被检物中有CO32-Cl－AgNO3溶液，稀HNO31加入AgNO3溶液2再加稀HNO3有白色沉淀生成沉淀不溶解被检物中有Cl－SO42-BaCl2溶液；稀

HNO31加入BaCl2溶液2加稀HNO3有白色沉淀生成沉淀不溶解被检物中有SO42-NH4+NaOH溶液；湿润的红色的石蕊试纸加入NaOH溶液，加热有气体生成红色的石蕊试纸变蓝被检物中有NH4+一.生成难溶物或微溶物：如SO

2－与Ba2+、Ag+；4OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；3

3Ag+与Cl－、CO

2－、SO

2-、S2－；3

3Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO

2－、SO

2－、4PO

3－等不能大量共存二.生成气体或挥发性物质：如4

3NH

＋与OH－，H＋与CO

2－、HCO

－等不能大量共存。3三.生成水：OH－与H＋不能大量共存注意:（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。1.在无色透明的溶液中，下列各组离子(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+2.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A.Zn2+

、Cu2+

、Cl-B.K+

、Ba2+

、NO3-C.Mg2+

、Cl-

、Na+、SO42－、Cl-、OH－D.K+、Na+

、H＋

、OH－能大量共存的是（

C

）B3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(

A)。(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、Cl－

(C)K+、Mg2+、CO32

－、