教案化学反应与能量

个人采集整理仅供参照学习选修4《化学反响与原理》绪言【阅读】阅读课本P2前四个自然段【概括】作为理科生，我们要深入学习化学了，我们知道化学反响相当复杂，种类相当众多，那么我们该怎么学习呢？本书要学习哪些内容呢？1、绪言第2自然段告诉我们化学反响是有规律可循的，这些规律恰巧是化学的精华，是吸引人们学习、研究化学科学的魅力所在。2、绪言第3自然段告诉我们本书学习的基本内容：第一章研究化学反响与能量的关系，第二章议论反响速率、反响方向及限度的问题，第三章酸碱盐的实质及其在溶液中的反响，第四章化学能与电能的互相转变为基础的电化学过程和装置，如原电池、电冶金和金属腐化等。这些内容是中学化学的基本规律和理论基础。3、绪言第4自然段突显研究问题的过程与方法，即研究化学反响原理，从理论出发，掌握反响的规律和方法，本书重视介绍了简化后的有效碰撞模型的建立思路、活化分子、活化能等观点。这些内容我们将在后边再详尽学习。第一章化学反响与能量【教课目的】1、认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式。2、认识化学能与热能的互相转变，认识放热反响、吸热反响、反响热、焓变、焚烧热、中和热等观点。3、认识热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4、理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行相关反响热的简单计算。5、认识能源是人类生计和社会发展的重要基础，认识化学在解决能源危机中的重要作用，指导节俭能源、提升能量利用的效率。【教课重点】化学反响中的能量变化，热化学方程式的书写。【教课难点】焓变及热化学方程式的书写。【教课过程】【引入】听闻过爱因斯坦的质能方程式吗？E=mc2据2008年11月25日报导，历经100多年，最后由法国、德国、匈牙利物理学家加以确认，即质量和能量是能够互相转变的，那么化学反响中物质和能量有何关系？基本关系：化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的变化（开释或汲取）以物质的变化为基础，能量变化的的多少则以反响物和产物的质量为基础，1个人采集整理仅供参照学习本章将从微观和宏观、定性和定量等方面研究化学反响与能量的关系。第一节化学反响与能量的变化一、焓变、反响热【阅读】课本P2第一、二自然段1、焓：与内能相关的一种物理量，符号H。【解说】焓的观点比较抽象，自己没什么明确的物理意义，但在必定条件下的化学反响中，焓变（H）就有了明确的意义。2、反响热：反响热：必定条件下，化学反响过程中放出或汲取的热量。反响热与焓变的关系：恒压条件下，反响热（Qp）等于焓变（H），即：Qp=H反响物–H生成物=H【发问】这个关系有何实质意义？【解说】化学反响往常是在敞口容器中的，则反响前后的压强不变（均为1atm），此时反响热能够用焓变来表示。【概括】：反响热符号：H，单位：kJ/mol（能量的量纲）关系：H＜0，放热反响H＞0，吸热反响表示方法：H=-akJ/molH=+akJ/mol（正负号不可以省略）【发问】化学反响过程中为何会有能量的变化呢？让我们一同回首一下：3、放热反响与吸热反响放热反响吸热反响微观：化学键反响物总键能低于生成物总键能反响物总键能高于生成物总键能键能相对大小宏观：物质能反响物能量总和高于生成物能量总反响物能量总和低于生成物能量量的高低和总和能量变化反响后物质的内能被开释出来，能量热能转变为物质的内能储藏起来，能量降低增大图像表示方法例定：H为“－”，即H<0H为“+”，即H>0二、热化学方程式1、定义：表示反响汲取或放出热量的化学方程式。2个人采集整理仅供参照学习【说明】明显，热化学方程式与化学方程式不同，在表示反响物、生成物及其量的关系的同时还表示了与反响的热效应，即反响热效应与反应的关系。【思虑】反响热与哪些要素相关？怎样书写热化学方程式？察看以下几个热化学方程式，剖析与一般化学方程式有何不同，由此概括书写热化学方程式的重点。25℃、101KPaH(g)＋1/2O(g)＝HO(g)；H＝－241.8kJ/mol2222H2(g)＋O(g)＝2H2O(g)；H＝－483.6kJ/mol2H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；H＝－285.8kJ/mol200℃、101KPaH2(g)＋I2(g)2HI(g)；H＝－14.9kJ/mol2、书写规则：【概括】（1）注明温度和压强（由于反响热与温度和压强相关），但假如25℃和101kPa则可省，未注明温度和压强，则为25℃和101kPa。（2）注明每个反响物、生成物的状态（因状态不同样，反响热不同样），不打状态符号。气态(g)、液态(l)、固体(s)，溶液(aq)。（3）H一定带正负号和单位。H与方程式之间用“；”分开。（4）热化学方程式表示反响已经发生，不需注明加热、点燃等反响条件。是可逆反响照写可逆符号。（5）热化学方程式的系数问题：①能够为整数或分数，不表示分子个数，只表示该物质的物质的量。若为整数，应为最简单整数比。若为分数，一般起码有一个物质前为1。②ΔH数值与系数对应成比率。【稳固练习】课本P6习题3、世纪金榜P2例2、变式训练、例1三、中和热1、定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反响生成1molH2O时的反响热叫中和热。【重申】3个人采集整理仅供参照学习①稀溶液：浓溶液溶于水放热，会使测得的中和热数值变大。②强酸强碱之间、弱酸弱碱之间的中和热不同，弱酸弱碱电离吸热，会使测得的中和热数值变小。③生成的盐能否可溶也会影响中和热，由于离子联合成难溶性盐会放热，会使测得的中和热数值变大。④表示中和热的热化学方程式中水的计量数一定是1。⑤中和反响的实质都是H+与OH－反响，故不同强酸和强碱反响的中和热大概同样，约为57.3kJ/mol。2、中和热的测定【学生阅读课本P4-6】【老师重申】①两个最重要的仪器：温度计、环形玻璃搅拌棒②在实验过程中应注意的重点点：把好隔热关和正确关。【思虑】表此刻哪些地方？隔热关：大小烧杯中间的泡沫塑料应尽量填满；盖板上的两孔直径大小应适合；倒NaOH溶液时动作要快。正确关：所配制的酸碱溶液浓度要正确；NaOH溶液要新配制；量取溶液体积时，读数要准确；对温度计读数时，要读到