2021年中考化学冲刺复习板块一-必考点4金属活动性顺序的应用课件

必考点4金属活动性顺序的应用考情透视·明考试风向【考向速览】【真题预测】1.怎么考:以选择题、填空题、实验题的形式考查,题目有一定难度。2.考什么:涉及运用金属活动性顺序来判断金属与酸、盐溶液是否反应,相关反应的化学方程式的书写及反应类型的判断;实验探究金属活动性顺序;判断金属与盐溶液反应后溶质及滤渣的成分等。真题研磨·炼答题秘诀考向1设计实验验证金属活动性(★★★★★)【母题1】(2020·乐山中考)某同学参加实验操作考试,为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是(

)A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C.将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中【析·命题陷阱】1.给出貌似“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的组合,诱导考生误判。2.抓住考生只考虑金属与酸能否反应,忽略反应剧烈程度设置陷阱。【破·答题关键】1.比较三种金属的活动性顺序:镁的活动性最强,锌次之,铜最弱。2.根据“两金夹一盐”“两盐夹一金”及金属与酸反应现象选择可行性方案:“两金夹一盐”:A、B错误。“两盐夹一金”:C错误。金属与酸反应现象:镁片最剧烈、锌片次之、铜片不反应,D正确。答案:D

【母题变式】(2020·岳阳中考)验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验,下列说法不正确的是(

)A.通过①②实验,可以证明金属活动性Al>CuB.通过①②③实验,可以证明金属活动性Al>Cu>AgC.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为Al,Y为CuSO4溶液D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液

B

A.通过①②实验,铝能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能,可以证明金属活动性Al>Cu,说法正确;B.通过①②③实验,铝能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能,铝能置换出硝酸银中的银,可以证明金属活动性Al>Cu,Al>Ag,但还不能说明金属活动性Cu>Ag,说法错误;C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为Al,Y为CuSO4溶液,若铝能置换出红色的铜,则证明金属活动性Al>Cu,说法正确;D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液,若铜能置换出银白色的银,则证明金属活动性Cu>Ag,说法正确。考向2溶质与滤渣成分的判断(★★★★★)【母题2】(2020·泰安中考)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是(

)A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+

【析·命题陷阱】混合溶液中增加不参与反应的溶质Mg(NO3)2,对考生解题造成干扰。【破·答题关键】1.阅读选项,明确解题关键。利用优先置换原理,根据四种金属活动性由强到弱的顺序:镁>锌>铜>银,当把锌粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中时,银首先被置换出来;当银完全置换后,若还有锌,铜才能被置换出来,Mg(NO3)2不参与反应。2.根据实验现象确定答案。锌活动性小于镁,不能把镁置换出来,所以滤纸上不可能有镁,D错误。答案:D

【母题变式】(双选)(2020·齐齐哈尔中考)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。以下推断正确的是(

)A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有银、铜、锌B.若滤液为无色,则滤渣中一定有锌C.若滤液为蓝色,则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

A、D向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,锌完全反应后若硝酸银有剩余,铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银;若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣一定含有锌,锌有剩余则铜未参加反应,则滤渣中一定有银、铜、锌,A正确;若滤液为无色,则铜未参加反应,锌可能剩余,也可能恰好完全反应,滤渣中可能有锌,B错误;若滤液为蓝色,说明铜已参加反应,锌已完全反应,则滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌,不能判断硝酸银是否完全反应,滤液可能有硝酸银,C错误;由锌与硝酸银反应Zn+2AgNO3====Zn(NO3)2+2Ag可知,65份质量的锌置换出216份质量的银,滤渣质量会增大;铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag可知,64份质量的铜置换出216份质量的银,滤渣质量会增大,因此滤渣质量大于原固体粉末质量,D正确。【明技巧·快解题】1.设计实验验证金属活动性的方法。(1)两种金属的验证(如Fe、Cu):①能否与酸反应或反应剧烈程度;②将一种金属放入另一种金属的盐溶液,看能否置换(Fe、CuSO4)。(2)三种金属的验证(如Fe、Cu、Ag):验证三种金属的活动性顺序常采用“中间开花”的方法。具体方法如下:①“两金夹一盐”:选用三种金属中活动性位于两端的金属,以及活动性介于两种金属之间金属的盐溶液作为试剂(Fe、CuSO4、Ag)。②“两盐夹一金”:选用三种金属中活动性位于中间的金属,以及另外两种金属的盐溶液作为试剂(FeSO4、Cu、AgNO3)。2.金属与盐溶液反应后溶质及滤渣成分的判断方法。(1)优先置换原理:①一种金属和混合盐溶液反应,金属先和最不活泼金属的盐溶液发生反应;②多种金属和一种盐溶液反应,最活泼的金属先和盐溶液反应。(2)反应后滤液、滤渣的成分(按加入金属的质量分情况讨论):示例:将铁粉不断加入一定质量的硝酸银和硝酸铜的溶液中,随着铁粉的加入反应情况如图所示。【避易错·得高分】(1)可根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性,但不能根据金属与盐溶液反应的剧烈程度比较金属活动性。(2)设计实验验证金属活动性顺序时,“两金夹一盐”及“两盐夹一金”中的盐必须可溶。

2021终极大预测【高考必做题】1.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。(2)A物质的盐溶液不能用C制品的容器盛放。则A、B、C三种金属的活动性顺序是(

)A.A>C>B

B.C>A>B

C.C>B>A

D.A>B>CB由题意可知,(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面有红色物质析出,B表面没有现象,说明了金属的活动性是A、C大于B;(2)A物质的盐溶液不能用C制品的容器盛放,说明了C的金属活动性大于A。综合以上分析可知,三种金属的活动性的大小是C>A>B。2.为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序,不可选用的一组物质是(

)A.MgCl2溶液、Cu、Sn

B.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、盐酸 D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液A锡、铜与氯化镁溶液均不反应,说明了活动性镁>锡,镁>铜,但无法确定锡和铜的活动性强弱,A错误;镁与氯化锡溶液反应置换出锡,说明了活动性镁>锡;铜与氯化锡溶液不反应,说明了活动性锡>铜;可得出三种金属活动性镁>锡>铜,B正确;镁、锡能与稀盐酸反应生成氢气,且镁反应的速率快,说明了镁、锡的位置均排在氢的前面,镁的金属活动性比锡强;铜不能与稀盐酸反应,说明铜排在氢的后面,可得出三种金属活动性镁>锡>铜,C正确;锡与氯化镁溶液不反应,说明了活动性镁>锡;锡与氯化铜溶液反应置换出铜,说明了活动性锡>铜;由此可得出三种金属活动性镁>锡>铜,D正确。3.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析不正确的是(

)A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序B金属的活动性越强,金属与酸反应越剧烈,所以通过对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱,A正确;②中产生气泡,说明铁在H前面,④中铜片表面覆盖一层银白色物质,且溶液由无色变成蓝色,说明铜能置换出硝酸银中的银,即铜比银活泼,但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱,B错误、C正确;①中镁片表面产生气泡的速率大于②中铁片表面产生气泡的速率,说明镁比铁活泼,实验③中,铜片表面没有变化,说明铜的活动性小于镁和铁,④中铜片表面覆盖一层银白色物质,且溶液由无色变成蓝色,说明铜比银活泼,分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,D正确。4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应,过滤。下面对反应结果的判断,不正确的是(

)A.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定不含有ZnB.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定含有Ag,可能含有CuC.若反应后溶液为无色,滤渣中一定含有Ag和CuD.若反应后溶液为无色,滤渣中一定不含有ZnD向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完全后,锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若反应后溶液为蓝色,说明硝酸铜有剩余,锌与硝酸铜反应不能共存,滤渣中一定不含有Zn,A正确;若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定含有Ag,若硝酸铜部分参加反应,则滤渣含有铜,若硝酸铜未参加反应,则滤渣没有铜,B正确;若反应后溶液为无色,说明硝酸铜已全部反应,滤渣中一定含有Ag和Cu,C正确;若反应后溶液为无色,说明硝酸铜已全部反应,锌可能有剩余,滤渣中可能含有Zn,D错误。5.用如图所示实验比较三种金属的活动性。(1)若A为稀硫酸,实验观察到:①中有气泡产生,③中无明显变化,②中的现象为

。

(2)若A为硫酸铜溶液,实验观察到:①和②中金属表面均析出红色物质,③中无明显变化。写出②中发生反应的化学方程式

。

(3)上述实验可以证明金属活动性:B比

活泼。

【解析】(1)若A为稀硫酸,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以②中的现象为有气泡产生,溶液变浅绿色。(2)若A为硫酸铜溶液,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以②中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。(3)由题意可知,金属B能将铜置换出来,说明了B比铜活泼。答案:(1)有气泡产生,溶液变浅绿色(2)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

(3)铜6.科学知识可用艺术化方式呈现,小非学习了金属的化学性质后,创作了以下漫画。金属小子的盐酸浴(1)从小非的绘画表现角度分析,活动性最强的金属是__________

。

(2)从现象角度分析,其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为

。

(3)从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看,小非除考虑酸的种类、温度外,还需在绘画时考虑的条件是

___________________________

(答一点即可)。

(4)拓展应用:向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。AB段发生反应的化学方程式为_________

,

图中B点溶液中含有的物质有(水除外)__________________________________________________

(填化学式)。

【解析】(1)从图中可以看出,镁反应最剧烈,其次是锌,然后是铁,不反应的为铜,四种金属中活动性最强的是镁。(2)呈现浅绿色的是亚铁离子的溶液,所以是图中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应。(3)金属活动性差异通过金属与酸反应的剧烈程度来显示,金属与酸反应速率除了与酸的种类、温度有关外,还与酸的浓度、金属与酸接触面积等有关。(4)在金属活动性顺序中,Zn>Fe>Ag,向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3====Zn(NO3)2+2Ag65

216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;Zn+Fe(NO3)2====Zn(NO3)2+Fe6556所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程。故AB段发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3====Zn(NO3)2+2Ag;B点时锌与AgNO3恰好完全反应,没有与Fe(NO3)2反应,此时溶液中含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。答案:(1)镁(2)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑(3)酸的浓度(或金属与酸接触面积或金属形状等)(4)Zn+2AgNO3====Zn(NO3)2+2AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2【学霸制胜题】1.(双选)将镁粉和铁粉的混合物ag加到bgCuSO4溶液中,充分反应后过滤,得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中,正确的是(

)A.滤渣中一定含有单质铜,可能含单质镁B.反应后的滤液中至少含有2种金属阳离子C.反应后所得不饱和溶液质量一定小于bgD.若滤渣中只含有单质Cu,则滤液一定是无色的A、C镁先与CuSO4溶液反应生成硫酸镁溶液和铜,镁反应完,若还有CuSO4溶液,铁再与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,滤渣中一定含有单质铜,镁可能有剩余,A正确;若只发生第一个反应,且硫酸铜溶液有剩余,反应后的滤液中含有硫酸铜、硫酸镁,若只发生第一个反应,镁与硫酸铜溶液恰好完全反应时,且无硫酸铜剩余,溶液中只含硫酸镁一种溶质,若发生了铁与硫酸铜的反应,且硫酸铜溶液有剩余,则反应后的滤液中含有硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸铜,反应后的滤液中不一定至少含有2种金属阳离子,B错误;反应的化学方程式为Mg+CuSO4====MgSO4+Cu、Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,参加反应的镁、铁的质量小于生成铜的质量,则反应后所得不饱和溶液质量一定小于bg,C正确;若滤渣中只含有单质Cu,说明镁粉和铁粉均已完全反应,则滤液一定是浅绿色的,D错误。

2.小颖为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤,再向滤渣中加入适量稀盐酸,产生无色气泡。根据上述信息,判断下列说法正确的是(

)A.三种金属的活动性顺序为Fe>Mg>CuB.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Cu2+C.最终烧杯里的溶液是无色的D.滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量D由于镁的活动性大于铁,铁不能与硫酸镁溶液反应;铁的活动性大于铜,铁能将铜从其盐溶液中置换出来,由题意可知,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,说明b中的铁完全反应了,a中的铁又与硫酸铜发生了反应。充分反应后过滤,再向滤渣中加入适量稀盐酸,产生无色气泡说明了滤渣中有剩余的铁,由此可知:由上述反应的现象可知,三种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu,A错误;由于铁有剩余,滤液中一定不含有Cu2+,B错误