人教版巴市杭锦后旗九年级化学上册说课课件：第三单元-物质构成的奥秘

人教版巴市杭锦后旗九年级化学上册说课课件：第三单元物质构成的奥秘人教版巴市杭锦后旗九年级化学上册说课课件：第三单元物质构成的奥秘人教版巴市杭锦后旗九年级化学上册说课课件：第三单元物质构成的奥秘说教材>>>编排体例编排意图第三单元物质构成的奥秘课题1分子与原子课题2原子的结构课题3元素化学是在原子和分子等微观粒子的基础上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然科学。学生必须认识其学习的本质才能对知识产生兴趣和更深程度的认识，此节课是学生学习化学的重要入门课程，是从宏观到微观过渡的桥梁，为今后的化学学习打下良好基础。说教材>>>编排体例编排意图第三单元物质构成的奥秘课题1分子与原子课题2原子的结构课题3元素

化学是在原子和分子等微观粒子的基础上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然科学。学生必须认识其学习的本质才能对知识产生兴趣和更深程度的认识，此节课是学生学习化学的重要入门课程，是从宏观到微观过渡的桥梁，为今后的化学学习打下良好基础。编写体例编写体例物质构成的奥秘章末章前实验活动正文学生自学和教师单元导入探究性栏目资料性栏目讨论性栏目练习与应用课题目录章前图探究性学习课内外知识发现问题并解决总结性栏目把握知识重点巩固知识单元小结进一步加强对知识的巩固与掌握在实验过程中得到启发说教材1内容结构及分析物质构成的奥秘目标动词了解认识知道技能性学习目标体验性学习目标认识性学习目标课程内容从低到高认识化学无处不在，本节课是微观世界的放大镜。物质是由微观粒子组成的。自然界中常见的物质组成了解物质的分类构成物质的微粒——分子和原子，分子和原子的定义、性质和特征原子构成，原子核外电子排布，相对原子质量；离子的形成课程内容知道了解认识元素，元素的定义，元素的存在，元素符号，元素周期表简介；物质的组成．说教材1跨单元知识立体整合内容结构及整合内容结构及整合课题3元素课题1分子和原子课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘内容结构及整合微观粒子的结构化学符号意义微观世界，为下单元水的组成学习打下基础说目标2课程目标要求知识与技能

过程与方法

情感·态度·价值观

初中化学课程目标课程目标增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。认识身边一些常见物质了解化学变化的基本特征形成一些最基本的化学概念和实验技能了解化学、技术、社会、环境的相互关系初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法说目标2单元教学目标教学目标物质构成的奥秘知识与技能情感态度与价值观过程与方法分子、原子、离子等微观粒子的性质、结构、特征。认识元素及元素符号意义等。联系实验及生活实际展开教学。培养探究精神及化学兴趣等。章节重难点分析1、认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒．认识微粒的特征．2、原子的内部结构及有关计算、离子的形成与结构3、元素与原子的区别．认识元素周期表.4、符号的意义说教学3单元教学设计分子和原子共2课时内容结构

物质构成的奥秘元素共2课时单元小结共1课时本章共需约7课时，具体分配如下：单元教学设计原子的结构共2课时课程目标分析目标达成策略单元教学设计教学目标：1、认识物质的微粒性。2、知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒3、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象．4、培养探究精神及化学兴趣。教学重难点：1、认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒2、认识微粒的特征．课程目标分析课时1（2课时）分子和原子目标达成策略（—）导入

[讨论]

衣服晒在太阳下，变干了，为什么？

路过花丛，为什么能闻到花的香味？（引发学生思考）目标达成策略（二）教学过程

同学通过小组探究得出了物质是由更小的粒子构成的结论，并且猜测这种小微粒可以运动。老师补充说明：正如同学们所说的，物质是由更小的微粒构成的，我们称他们为分子、原子等。那么通过实验以及生活中我们的经验可以得出结论，分子是在永不停息的运动的。

目标达成策略学生根据教师给出的实验试剂及器材和相关资料小组讨论设计实验。目的：由推测的结论再次进行实验，验证结论的准确性。加深知识印象：分子是构成物质的微粒，并且是运动的。目标达成策略教师展示氧化汞分解示意图，引导学生得出在化学变化中分子可以分解成原子，原子可以构成分子的结论。并且在化学变化中原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子的结论。最后，由学生进行知识总结，教师补充。再通过达标测试，当堂检测学习质量，查缺补漏。教学目标：1、原子的内部结构及原子结构示意图。2、相对原子质量的概念及离子的形成。3、质子数、电子数、中子数、相对原子质量在数值上的关系。4、建立团队合作意识及探究精神。教学重难点：1、相对原子质量的计算2、质子数、电子数、中子数、相对原子质量在数值上的关系。课程目标分析课时2（2课时）原子的结构目标达成策略（—）导入

上节课我们学习了分子和原子是构成物质的微粒，我们知道它们很小很小，那么同学们会不会好奇，那么小的原子，它的内部会是什么样的结构呢？这节课我就一起来“解剖”它，看看它的“肚子”里都装着什么。目标达成策略（二）教学过程

同学通过自学和小组讨论，结合书上资料可以看出原子的内部的结构组成，并得出结论

目标达成策略（二）教学过程

目的：学习原子结构示意图的书写，并能根据规律自己画出原子示意图。教师举例画出几个原子结构示意图，使学生明白规律。之后让学生画出常见原子的结构示意图，小组研究学习。28⒈定义：带电的原子（或原子团）。⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）

如：

2Mg2+

表示两个镁离子表示每个镁离子带两个单位正电荷表示镁离子（或一个镁离子）Mg2+目标达成策略启发学生探究原子和离子的关系，小组讨论。了解离子的形成及意义。目标达成策略（二）教学过程

学习相对原子质量，并掌握其计算方法，作为重点训练项目，要求学生掌握。当堂达标检测。目标达成策略（二）教学过程

延伸总结规律1.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。2.金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。3.非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质最后，由学生进行知识总结，教师补充。再通过达标测试，当堂检测学习质量，查缺补漏。教学目标：1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来．2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住常见的元素符号．初步认识元素周期表.3、物质组成教学重难点：1、元素与原子的区别．认识元素周期表.2、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法课程目标分析课时3（2课时）元素321．定义：元素就是具有相同___________的一类原子的总称．质子数2．特点：只讲种类，不讲个数；下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正．①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的．

②二氧化硫中有硫和氧2个元素错误．改正：水是由______________________组成的．错误．改正：二氧化硫由

组成．氧元素和硫元素两种元素氧元素和氢元素两种元素导入：由物质的构成引出元素学习，例如水是由什么组成的？大家除了可以说它是由水分子组成的，或氢氧原子组成的，还可以怎么去解释它呢？通过本节课的学习我们可以得到启发。目标达成策略1．元素符号的来源：

现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示元素．

如：氧：________氢：__________碳：_______

若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示．

如：铜：________钙：_________氯：_________2．元素符号读法

如：C读_____，S读____，Cu读______，等等．3.元素符号表示的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子．

如：“O”即表示_____________，又表示_________________目标达成策略掌握符号及数字意义，初步认识元素周期表是本课重要意义。4.元素周期表简介元素周期表共_____个横行，_____个纵行．每一横行叫做一个__________，每一个纵行叫做一个_____（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）目标达成策略目标达成策略易混数字意义总结！学生易错点，也是考点。最后，由学生进行知识总结，教师补充。再通过达标测试，当堂检测学习质量，查缺补漏。说教学3单元教学评价知识与技能评价

物质构成的奥秘学科素养单元教学评价出示答案，同桌互批学生独立完成问题解决，当堂反馈合上课本、合上导学案，独立完成，正正规规考考完后要马上判卷，或互换、或组长代批试卷情况要马上反馈，不要等到下一节课；如果出现共性问题，老师要拿出解决方案，个别学生的问题在课后要做好补差这一过程体现了“三实”中的“检测实”中考题目综合分析：

物质构成的奥秘这一章在中考中出题频率较高，主要考查粒子的性质，元素符号的意义等。参考历年中考题，该部分内容难度较低，一般会出一道较为基础的大题，比较基础，但要求掌握。单元教学评价单元教学评价（2015天津中考）16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是

（填字母）。

A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同（2）1869年，

（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是

（填字母）。A.氟属于金属元素

B.氟的原子序数是9C.氟的相对原子质量是19.00g（4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易

（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为

。较为基础，学生易得分！单元教学评价（2016•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是

，②表示的是

．（2）下列说法正确的是

（填字母）．A．氯