【高中化学】探究压强对化学平衡移动的影响（课件）

探究压强对化学平衡移动的影响通过实验探究，了解压强对化学平衡状态的影响。

初步学会用变量控制法研究化学反应规律。能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。实验目的实验视频实验内容实验研究对象（化学方程式）单一变量

体系压强实验操作用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞处于Ⅰ处)，使细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内气体颜色的变化；当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化实验装置【实验】探究压强对化学反应速率的影响2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)实验内容实验研究对象（化学方程式）体系压强

从Ⅱ处推到Ⅰ：体系压强增大

从Ⅰ处推到Ⅱ：体系压强变小实验现象实验结论【实验】探究压强对化学反应速率的影响2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)气体颜色先变深，后变浅最终比原来深气体颜色先变浅，后变深最终比原来浅其他条件不变，增大压强，平衡正向移动

其他条件不变，减小压强，平衡逆向移动

实验内容容积减小原平衡气①颜色变深②颜色又变浅③物质浓度瞬间增大加压前

2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色加压NO2浓度比②中的减小原平衡气①颜色变浅②颜色又变深③物质浓度瞬间减小减压前NO2浓度比②中的增大容积增大减压【实验分析】实验缩小体积增大压强增大体积减小压强Q＝

＝Kc(N2O4)c2(NO2)c(NO2)

、c(N2O4)瞬间变大，Q减小

，Q＜K，平衡正向移动c(NO2)、c(N2O4)瞬间变小，Q增大

，Q＞K，平衡逆向移动

2NO2(g)N2O4(g)实验内容【实验分析】【实验结论】压强对化学平衡的影响有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：①增大压强（减小容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；②减小压强（增大容积）会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。③反应前后气体的总体积不变的可逆反应，增大或减小压强都不能使平衡发生移动。实验总结增大压强,浓度均增大,正逆反应速率均增大,且增大的倍数一样,ν正=ν逆,平衡不移动。1、对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？用v-t图表示出来ν正=ν逆ν正=ν逆aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b=c）思考讨论可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2正向移动逆向移动逆向移动正向移动不移动不移动注意：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。2、Qc

与K的相对大小:思考讨论c2(NO2)c(N2O4)c2(NH3)c(N2)·c3(H2)c(CO2)c(CO)3．注射器活塞往里推到Ⅰ处时，为什么管内气体的颜色先变深又逐渐变浅？由此得出的实验结论是什么？提示：注射器活塞往里推，管内容积减小，c(NO2)增大，颜色变深，此时管内气体的压强增大，从而使2NO2(g)N2O4(g)的平衡向正反应方向移动，造成c(NO2)又会逐渐减小，故气体的颜色又会逐渐变浅，即整个过程中气体的颜色先变深又逐渐变浅。得出的实验结论是：其他条件不变，增大体系的压强，平衡向正反应方向(即气体物质的量减小的方向)移动。思考讨论4．注射器活塞往外拉到Ⅱ处时，为什么管内气体的颜色先变浅又逐渐变深？由此得出的实验结论是什么？提示：注射器活塞往外拉，管内容积增大，c(NO2)减小，颜色变浅，此时管内气体压强减小，从而使2NO2(g)N2O4(g)的平衡向逆反应方向移动，造成c(NO2)又会逐渐增大，故气体的颜色又会逐渐变深。即整个过程中气体的颜色先变浅又逐渐变深。得出的实验结论是：减小体系的压强，平衡向逆反应方向(即气体物质的量增大的方向)移动。思考讨论5．对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强，平衡是否发生移动？为什么？提示：平衡不发生移动；原因是该反应前后气体物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率改变的程度相同。6．对于反应：FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)增大体系的压强，平衡是否发生移动？为什么？提示：平衡不移动；因为压强的改变，不会引起溶液中各组分浓度的改变，正、逆反应速率不变，故平衡不发生移动。思考讨论8、改变压强平衡一定移动吗？7、根据浓度能直接判断化学平衡发生移动吗？不能②若体积变化，先转化成物质的量，再作判断。不一定①若体积不变，直接判断。②若气体总体积不变，改变压强平衡不移动。①若无气体，改变压强平衡不移动。③若恒容充入惰性气体，改变压强平衡不移动。思考讨论1、已知化学反应2A(？)＋B(g)=2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(

)A．A是气体，C是固体

B．A、C均为气体C．A、C均为固体

D．A是固体，C是气体解析：增大压强平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。D课堂检测2、在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，则下列关系正确的是(

)①p1>p2

②p1<p2

③m＋n>p＋q

④m＋n＝p＋q

⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④C课堂检测3、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是()A、H2(g)＋I2(g)

2HI(g)B、

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g）C、2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)D、C(s)＋CO2(g)

2CO(g)E、Fe3+＋nSCN-

[Fe(SCN)n]3-nAE课堂检测4、恒温下,反应aX(g)

bY(g)＋cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是（）

A、

a＞b＋c

B、

a＜b＋c

C、a＝b＋c

D、

a＝b＝c

A课堂检测5、已知反应式：mX(g)＋nY(？)=pQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)＝0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c(X)＝0.5mol/L，下列说法正确的是(

)A．反应向逆方向移动

B．Y可能是固体或液体C．系数n>m D．Z的体积分数减小C课堂检测6.mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)(1)①表示改变压强的方式是压强