化学高考复习策略课件

2006年化学高考复习策略1、注重双基，突出对化学主干知识的考查2、不回避陈题，题目不偏、不怪，难度与2004年基本持平第一部分：2005高考理科综合考试化学科试卷分析3、重视考查学生的自学能力4、突出学科特点，加大对实验能力的考查5、重视学科内知识综合6、联系生活、生产、科技、社会，学以致用。

1、试题难度会基本保持稳定2、题型会基本保持不变第二部分高考化学命题的基本趋势3、学科热点知识年年必考4、化学实验仍将是考查的重点5、试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化学发展前沿第三部分2006年复习备考

策略及建议二、注重双基抓考点，构建学科知识网第一轮复习：章节复习按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以及历年的高考情况，将每一章的考点一一给学生列出，并给学生指明重点，应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点，学生已经掌握的知识点到为止，注重知识网络的构建，重难点知识的突破，还有考点的延伸和拓展。一、析考研纲抓重点、关注课改重策略认真研读《考试大纲》，研究近年的高考试题，了解新课程改革，做到心中有数复习卤素时将卤素一章划分为7个考点，重点分析:1.卤素单质及其化合物的主要化学性质是什么?2.氯水的成分及其主要性质是什么?3.卤素单质及其化合物的主要用途有哪些?4.氯气的实验室制法应注意的八个问题是什么?从原理、原料、装置、除杂质、干燥、检验、收集、吸收八个方面考虑。5.卤素物理性质及其递变规律的主要内容是什么?引导学生从颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点等方面列表比较。6.卤素化学性质的递变规律有哪些?要求学生从单质的氧化性、卤离子的还原性、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的还原性、最高氧化物及其对应水化物的酸性等方面列表比较。7.卤离子的鉴定方法有几种?三、专题突破提能力、侧重主干知识点专题一元素化合物第二轮复习：专题复习(1)、抓元素知识与理论的结合点，发挥理论的指导作用(2)、抓元素及其化合物知识主线，建立知识体系元素化合物复习策略(4)、抓氧化还原网络图，突出非金属知识的重难点(5)、抓横向类比，寻同索异(6)、抓纲目，回忆练习(3)、抓金属活动顺序表，融金属知识于一表(7)、抓重点，注意特性(8)、抓典型实验，加深对知识的理解力和记忆(9)、抓化学计算，使元素知识达到量化应用层次（1）基础不扎实，知识应用不灵活，对综合实验题产生畏惧心理（2）审题不严密、考虑问题不够全面（一）考生解答综合实验题中存在的问题（3）对实验相关内容的描述不准确，语言表达能力差。专题二实验专题（二）高考考查目标与启示考查目标一

给定实验装置和操作过程，解释有关问题，考查考生的实验素养请回答下列问题：（1）为将球形漏斗固定，需要的实验仪器是＿＿＿＿＿＿＿（2）图中乙装置是一种储气装置，橡皮管C上端与储气瓶连接处有一旋钮，可实现随开随停。该装置的工作原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。为减少氯气在水中的溶解，可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）图中甲装置需在使用前检查气密性，检查该装置气密性的方法是＿＿＿＿＿＿。［例1］燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化还原反应，我们平时观察到的火焰都是可燃物（还原剂）在助燃剂（氧化剂）中燃烧产生的，如氢气在氧气中燃烧等。事实上，燃烧反应是在氧化剂和还原剂接触的界面上发生的。为验证助燃剂（氧化剂）在可燃物（还原剂）气氛中同样可以燃烧并产生火焰，某研究性学习课题小组对此进行了实验探究，他们设计了氯气在氢气中燃烧的实验装置如下图所示，并成功地获得了预期结果。（4）在检查气密性并装好试剂后，接下来的操作步骤如下：①打开球形漏斗A的橡胶塞，再打开启普发生器的导气管旋钮，使稀硫酸与锌粒接触反应，生成的氢气均匀地进入球形漏斗，经片刻后用一合适的橡胶塞将A口塞紧，继续通入氢气。将A口塞紧的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②从B口处收集氢气以检验球形漏斗中氢气的纯度，检验合格后在B口点燃H2。在B口收集和检验氢气纯度的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③打开A口处橡胶塞，火焰将从B口转移至D口，再打开储气瓶旋钮，同时将C与B连接，向球形漏斗中均匀地通入氯气。此时发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）步骤③的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）熄灭球形漏斗中火焰的操作方法是＿＿＿＿＿＿＿。若要检验球形漏斗中生成的氯化氢气体易溶于水的性质，其实验操作方法是＿＿＿＿＿＿＿＿。图3 图4考查目标二

依据图表数据或流程，选择仪器、药品，考查学生对知识的识记、调用重组能力例题：在长期进行太空飞行的载人宇宙器上，每个宇航员平均每天需要消耗0.9千克氧气，呼出1.0千克二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：X极室——水溶液Y极室H2宇航飞船座舱催化剂CH4N极室——水溶液M极室CO2+H2O2H2O①②（1）管道①的作用是飞机座舱中含较多的二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，其反应方程式为

，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为

。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为

，二氧化碳逸出的离子方程式_______________。（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，Y极为

（填阴或阳），X极的电极反应式为

。（3）逸出的二氧化碳没有排除飞船内，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统中，二氧化碳跟氢气在一定条件反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。X极室——水溶液Y极室H2宇航飞船座舱催化剂CH4N极室——水溶液M极室CO2+H2O2H2O①②

考查目标三

根据实验信息及有关数据，综合分析，考查考生定量处理问题的能力例题：某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a克。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如上图所示，导管出口高于液面）⑥测量收集到的气体体积⑦准确称量试管和残留物的质量为b克。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验室桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答以下问题：（1）如何检查装置的气密性？

。（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：

（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

（4）如果实验中得到的气体体积是cL(25℃、1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（用含a、b、c的代数式表示，不必化简）M（O2）=

。

考查目标四

依据化学原理，设计实验方案，考查考生的创新能力例题：某化学课外活动小组以3.6g铝粉为主要原料制备Al（OH)3，要求铝粉全部变为Al(OH)3，其他试剂消耗尽可能少。可供选择的仪器：①托盘天平②量筒③滴管④铁架台（带铁夹和铁圈）⑤50mL(有标记线）、100mL（有标记线）的烧杯若干个⑥试管⑦漏斗⑧导管⑨玻璃棒⑩滤纸。可供选择的药品：A.37%的浓盐酸 B.2mol/L的稀H2SO4

C.2mol/L的稀HNO3 D.4mo1/L的NaOH溶液E．0.5mol/L的Ca（OH）2溶液F.酚酞试剂G.石蕊试剂

问题：（1）应选用的药品是＿，应选用的仪器是①，②、＿、⑦、⑩。（2）制备Al(OH)3的反应过程中，作氧化剂的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）消耗酸的体积为＿＿＿＿mL.（4）如果没有托盘天平（其他仪器均可使用），你可采用另一种方法制备Al(OH)3．其他试剂消耗尽可能少，请写出反应的离子方程式＿＿＿＿＿（5）如果没有量筒（其他仪器均可使用），你可采用另一种方法制备Al（OH)3，其他试剂消耗尽可能少，请简述该操作步骤＿＿＿＿＿＿＿（2）注重拓展性（3）注重应用性（三）复习实验需注意以下问题（4）注重规范性（1）注重基础性四、加强科内综合、查缺补漏熟练第三轮复习：综合复习1、综合复习中的组题及训练精选精练、关注热点、认真组题、注重主干、跳出题海、减轻负担、规范训练、提高效率、举一反三、注重变式、以点带面。2、注重对学生的指导强调紧跟老师，按老师的要求认真复习，不搞题海战术强调要通过试题查缺补漏强调加强解题能力、解题技巧的提高，特别关注审题强调关注题型特点强调要克服非智力因素的影响，进行心理疏导强调理综卷应先做化学题强调要树立“天生我材必有用”的意识，鼓舞学生自信心和意志力的提高谢谢!祝大家身体健康、万事如意!6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，

③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④

C．①②④D．①③④

7．下列气体的制备可采用右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl8．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A．(m+n)必定小于pB．(m+n)必定大于pC．n必定小于pD．m必定大于P9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16B．26C．36D．4610．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na+、CO3-

B．Na+、HCO3-

C．HCO3-、CO3-

D．Na+、OH-

11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA．失去1mol电子

B．得到1mol电子

C．失去2mol电子

D．没有电子得失12．在273K和101kPa的条件下，将

2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：

HCOO-+H+＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：

S2-+2H2O＝H2S+2OHC．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O26.（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是________

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是_____（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是____27.（20分）

有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：

。被检出的物质的化学式（分子式）是_______（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成______________2支试管中有蓝色沉淀生成

被检出的物质的化学式（分子式）是____________（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_________

(ⅱ)

。28.（15分）

下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A

、B

、D

、E

、H

。

它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯（3）由乙烯制备乙二醇CH2—C(CH3)

COOCH2CH2OH29.（12分）

聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为卤素氧族氮族碳族碱金属镁铝铁备注物质结构双原子分子原子结构示意简图N2稳定的原因，同素异形体形成共价化合物的原因非常活泼是的原因Al跟强酸碱的反应可变价+2、+3结构决定性质化学平衡Cl2和H2O的反应SO2与H2O与O2的反应合成NH3，NH3溶于水NO2双聚CO2溶于H2OCO2溶于H2OAl(OH)3两性电离Fe3+的检验可逆反应规律氧化还原反应X2氧化性，X-的还原性HclO的漂白性，F2与H2O反应O2、S、SO2、浓H2SO4的氧化性，H2S的氧化性，H2S、Na2SO3还原性HNO3氧化性、不稳定性，NO2与H2O反应的NH3的还原性C三角，CO2与Mg反应，水煤气制取Si的提纯单质强还原性，Na与H2O反应，Na2O2与H2O、CO2的反应铝热反应Mg、Al的工业制法炼铁炼钢原理，铁三角代表物的典开型反应电解质溶液HF、HClO的弱酸性，，HClO最强酸，HCl一无强酸SO32-水解H2SO4、NaHSO4的强酸性H2SO3二元中强酸NH4+的水解H3PO4三元中强的强酸，NH3•H2O一元弱碱CO32-的水解，硅酸生成胶体，CH3COOH