质量守恒定律说课稿合集七篇

Word第第页质量守恒定律说课稿合集七篇质量守恒定律说课稿篇1

一.教材

本节课是义务教育课程标准人教版化学试验教科书九班级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的缘由及其应用。

〔一〕教材的地位和作用

质量守恒定律是学校化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论根据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领同学对化学反应的熟悉开头了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

〔二〕说教学目标

依据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九班级同学的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:

学问与技能:

(1)试验熟悉质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度熟悉在化学发应前后原子的种类、数目没有转变和增加。

过程与方法：

(1)通过同学观看试验，培育同学的观看分析力量。

(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的缘由的分析，培育同学的讨论问题力量和规律推理力量

情感看法与价值观：

(1)通过试验的探究，激发同学的学习化学的爱好,同时培育同学的辨证唯物主义观点。

(2)通过演示试验，培育同学的观看力量，思维力量，探究力量及良好的合作意识

〔三〕教学重难点

教学重点：质量守恒定律的含义及应用；

教学难点：(1)质量守恒定律的理解。

(2)从微观角度熟悉在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

二.学情分析

同学经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了肯定的学问基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步把握了一些简洁的化学反应、化学试验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。同学刚开头学习化学，心情和心理都处于比较兴奋、奇怪   状态。因此做好演示试验和调动好同学的主动性是上好本节课的关键。

三．教法分析

本节课我采纳的是老师引导下的同学试验探究法。即“发觉问题——提出假设——设计试验——试验求证——得出结论”来引导同学，同学经受初次探究的挫折后，分析缘由，优化设计，再次探究，最终发觉质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采纳多媒体帮助教学法，借助多媒体展现水通电的微观过程，让同学领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。

四．教学过程

〔一〕创设情境，引入课题

以问题引入课题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？将同学的思绪带进我们的课堂。让同学思索：物质发生化学改变前后的总质量有没有什么改变呢？对这个问题，同学消失了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学习内容，表达化学来源于生活。而引发同学的思维冲突更是为下一试验探究环节提前调动了同学的学习热忱，从而顺当进入试验探究阶段。

〔二〕合作探究，解决课题

“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带着同学一同走进试验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让同学做出自己的猜测。老师做演示试验，让同学带着问题观看试验现象以及天平的平衡状态，这样同学通过观看试验，归纳总结出质量守恒的内容。

为了使同学更深化的理解质量守恒定律，通过对化学改变的实质的复习和水分解的微观过程的观看得出：反应前后质量守恒是由于改变过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有转变。到此，通过老师的演示试验，以及同学观看、讲解质量守恒的缘由，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在同学的脑中。

接下来以问题:质量守恒定律应用于全部的化学反应吗？引入后面的两个验证明验，在做试验之前，强调同学留意观看试验现象以及天平的平衡状态，结果发觉这两个试验天平都失去平衡，老师提出问题并组织同学商量天平都失去平衡的缘由，应如何改良装置？同学很快就有了结果反应要在密闭容器中进行。最终让同学利用本节课所学的学问，解决课前的两个问题1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让同学学以致用，稳固学问。

〔三〕归纳概括，小结课题

这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的学问点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的缘由以及应用。

〔四〕反馈练习，稳固课题

当同学记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的缘由后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大学问的应用面，拓展同学的思维，使他们能够把学问转化为力量。

质量守恒定律说课稿篇2

一、说教材

1.教材内容的地位和作用

在本节之前，同学已经学习了一些化学学问，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开头了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导同学从量的方面去讨论化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论预备。以往一些同学不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是由于没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部学校化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2.教学目标

教学目标确实定必需科学、简明，切合教材要求、切准同学实际，切实突出重点，表达全面性、综合性和进展性。为此，确定了以下教学目标：

〔1〕学问目标

①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

②学有余力的同学能对质量守恒定律的简洁应用进行分类归纳。

〔2〕力量目标

①培育同学的试验操作力量、观看力量。

②培育同学全面分析、规律推理和综合归纳力量。

③初步了解自然科学讨论的基本方法。

〔3〕情感目标

①树立透过现象熟悉事物的本质的辩证唯物主义观点。

②体验科学发觉真理的途径和方法。

3.教学重点、难点

依据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。

二、说教法

依据教学目标的要求、教材和同学的特点，本节课我采纳讲授法、谈话法、商量法、试验法。

1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学学问信息。如上课之初，老师导出本节课所要学习的主题，提出所要到达的目标，这样便于同学明确探究方向，激发学习动机。

2.谈话法。就是老师依据同学已有的学问和阅历，关心同学发觉问题，让同学基于以往的阅历，依靠他们的熟悉力量、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当同学发觉“反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系”这个问题后，老师引导同学对自己发觉的问题作出尽可能多的假设，老师不压抑同学思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样同学的思路会开阔，思维的火花会出现。

3.商量法。就是要老师依据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、绽开商量和沟通，让同学畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把同学之间的差异作为一种资源，大家相互关心、相互鼓舞，大家都在原有的基础上有所提高、有所进展，不断体验胜利的喜悦。如在这节课的后面，老师提出：你认为在化学反应中，哪些项目〔指标〕不变？哪些项目〔指标〕转变了？哪些项目〔指标〕可能变也可能不变？先让同学进行思索，然后进行小组商量，最终请一些同学作组际间沟通，老师真心倾听、真心观赏、真心关注每位发言的同学，但不作评论、引发同学更深层次地探究和思索，进而让同学你来我往、唇枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深化，当争辩进行到白热化程度，老师对同学的观点进行归纳和点评。

4.试验法。这是反映化学学科特点、学习化学学问的最有效途径。基本方法是让同学自己动手做试验或观看老师演示试验，边观看、边记录、边思索、边商量，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性试验的程序即“发觉问题——提出假设——设计试验——试验求证——得出结论”来组织教学，让同学分组进行试验、得出结论。这样同学通过在做试验、思索、分析、商量和沟通的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领悟质量守恒定律的涵义，体验化学的再发觉过程，学习科学家发觉真理的途径和方法，砺练自己的才智。

三、说学法

教学过程不仅需要老师的活动，而且需要同学的活动，只有把老师教的化和同学学的化融合在一起，才能保证教学化有一个完好的过程。同学的学习方法有：

1.试验法

同学动手测定反应前后物质的质量、强化同学的试验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，老师应留意以下四点的指导：

①重视探究性试验的选择与设计。

②在试验之始，要向同学提示观看角度。

③要重视引导同学对试验现象完好而精确地表达。

④要不失时机地引导同学透过试验现象分析其化学本质。

2.多种感官协同法

就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中同学要阅读、思索、分析、商量和沟通，因此需要多种感官同时开通。老师应做好以下指导：

①指导正确使用教科书。

②指导同学正确听课。

③指导同学开展小组合作学习。

④指导同学做笔记。

四、说教学程序

这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探究、建立模型——解释应用、拓展提高——沟通收获、体验胜利”四个环节组织教学。

1.设置问题、创设情境。

上课之初、我让同学写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系？此时同学被难住了，于是老师导出本节课所要学习的主题，提出所要到达的教学目标。这样，使同学在明确探究方面中激发学习动机。

2.活动探究、建立模型。

这一环节我采纳探究性试验的程序来组织教学。

〔1〕提出假设。当同学发觉“反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系”这个问题后，我引导同学对自己发觉的问题作出尽可能多的假设：

①反应后物质的总质量可能增加；

②反应后物质的总质量可能削减；

③反应后物质的总质量可能不变；

④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能削减，而在某些反应中可能不变。

〔2〕设计试验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会消失什么状况？然后说出将做的几个试验：

①白磷在空气中燃烧；

②NaOH溶液与CuSO4

溶液反应；

③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；

④Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；

⑤BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。

〔3〕试验求证。

我首先边做边讲试验⑴，然后，进一步提出：其它的反应又会消失什么状况呢？布置同学做分组试验，在试验前交待清晰怎么做试验，如何进行合作共同完成试验。

第一行中每组做试验⑵，其次行中每组做试验⑶，第三行每组做试验⑷，第四行每组做试验⑸。

〔4〕得出结论。试验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：

①所用的溶液中哪些成分参与了反应？哪些成分没有参与反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？

②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?

③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？

让同学在自己思索后，进行小组商量，然后进组际间沟通，共同得出以下关系〔略〕

在建立了质量守恒定律模型后，老师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求同学用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO

→Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：

①反应前后，原子的种类是否转变了?

②反应前后，原子数目转变了没有？

③计算上式中各物质的相对分子质量。

④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？

⑤反应前后物质的质量总和是否相等？

⑥通过思索上述问题，你得出什么结论？

让同学思索后，进行小组商量，然后进行组际间沟通得出反应前后各物质的质量总和相等的缘由。最终让同学阅读课文。

这样同学通过试验、思索、分析、商量和沟通的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领悟质量守恒定律的涵义。在这个过程中，同学主动探究、体验化学的再发觉过程，学习科学家发觉真理的途径和方法，砺练自己的才智。

3.解释应用，拓展提高。

建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：

一、填空：

〔1〕电解水时生成2克H2和16克O2，则有克水参与了反应。

〔2〕将4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4.8克,则生成了克氧气.

二、依据质量守恒定律解释以下问题：

〔1〕KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

〔2〕镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。

三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。

建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，查找生活中符合这样特点的例子，引导同学能自觉地把化学学问和方法运用到生活实践中，鼓舞同学把生活中遇到的问题带进课堂。

4.沟通收获，体验胜利。

在反馈、矫正后，提出：

①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目〔指标〕不变？哪些项目〔指标〕转变了？哪些项目〔指标〕可能变也可能不变？

②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？

让同学在与同伴、与老师的沟通中猎取对化学的最深感受，体验到胜利之乐，增添学好化学的信念，同时也让同学体验到不少

质量守恒定律说课稿篇3

敬重的各位老师好！今日，我说课的题目是人教版九班级化学上册第五单元课题1质量守恒定律第一课时。在学习新课程后，新课程所表达出三大课堂教学理念“生活性、进展性、生命性”。只有在这样的教学理念指导下，才会使课堂焕发活力。今日我的说课也将在这样的教学理念指导下，从以下五个方面绽开。

一、教材分析

一、教材的地位及其作用

在前面的学习中同学关于化学反应主要是从定性的角度来分析的。本节课是同学从定性角度向定量角度过渡的第一站。同时，他又为后续学习化学方程式的书写与计算做铺垫。所以，本节课在整本书中起到承上启下的重要作用。

鉴于此，我把本节课的教学目标设置如下：

二、教学目标：

(1)学问与技能：熟悉质量守恒定律，运用质量守恒定律解决相关问题。

(2)过程与方法：通过探究试验、小组商量等活动，培育同学动手力量、实践力量、分析推理力量。

(3)情感看法与价值观：在参加过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学与生活的亲密联系。

三、教学重难点：

教学重点：通过试验探究熟悉质量守恒定律。

教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。

二、学情分析：

如今教学要求从同学的实际状况动身，那么同学在学习本节课时是怎样一种状况呢?

〔1〕学问状况：同学已经了解了元素符号、化学式等基础学问，并初步把握了一些简洁的化学反应。

〔2〕力量状况：同学已经把握了简洁的化学试验基本操作技能，但对探究试验学习方法尚处于启蒙阶段。

〔3〕心理状况：同学对于化学试验，在心情和心理都处于比较奇怪   和兴奋的状态，往往渴望动手进行试验探究。这些都为本节课的学习做了很好的预备。

三、教法、学法分析：

本节课中我主要采纳的教学方法是“试验探究法”，分组合作法、商量法等作为帮助方法进行教学，完全的课堂以试验探究为核心，以“同学为主，老师为辅”为原则，通过“激疑—探究—形成”这条教学思路，最终让同学自主形成质量守恒定律。那么，究竟这个定律是如何形成在同学头脑中的呢？让我们一同走进我的课堂！

四、教学过程：

该过程由以下四部分构成

〔一〕创设情境，引入课题

课堂之初，我会给我的同学举两个生活小例子：1、为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？2、为什么铁刀放置一段时间后质量会增加？让同学思索：物质发生化学改变前后的总质量是否改变呢？对这个问题，同学消失了分歧，引发了思维冲突，从而顺当进入试验探究阶段。

〔二〕合作探究，解决课题

整个探究环节共分为三个部分：

首先，第一部分：我向同学介绍课本上未曾涉及的，对化学反应定量讨论作出奉献一位科学家—波义尔，他在敞口的容器中进行试验测得质量不相等了，而另一位科学家是拉瓦锡，他用较精确的试验法在密闭的条件下测得反应后总质量相等。这样通过化学史料的冲突将同学的思维冲突推向一个新高度。这也是本节课的一个小亮点。

接着其次部分是老师的演示试验，我预备的演示试验是氢氧化钠和硫酸铜反应。在做试验之前，我会强调同学观看试验操作、现象及天平的平衡状态，最终得出结论：反应前后，参与反应的物质总质量相等。本环节的目的是使质量守恒思想在同学头脑中初步形成。

接着乘胜追击，第三部分同学的探究试验。我为同学预备的探究试验共有两组，探究试验一“铁钉和硫酸铜溶液的反应”，该反应在反应容器是敞口和密闭的两种方案下进行，结果相同；试验二“碳酸钠和稀盐酸的反应”，这个试验反应在两种方案下前后质量不相等。这样通过探究试验，同学自主建构了：反应在密闭条件下总质量相等。到此质量守恒思想形成。接下来我会给同学重点讲一下质量守恒定律需留意点，完善理解。

为了使同学更深化的理解质量守恒定律，我带着同学连续探究质量相等的缘由。我以电解水微观动画过程为例，同学会观看到在整个改变过程中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，〔按一下ppt〕。同学商量得出：化学反应前后质量之所以守恒是由于改变过程中原子的种类、数目、质量都没有转变。到此，通过老师的演示试验，同学自主探究试验，以及同学观看商量，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在同学的脑中。

〔三〕归纳概括，小结课题

为了加深同学印象对本节课做了归纳小结。读

〔四〕反馈练习，稳固课题

预备几道小题使同学能够把学问转化为力量。

五、教学反思

总体上看，本节课的教学过程贯穿“激疑—探究—形成”这样一条教学主线，表达了生活性、进展性、生命性的教学理念。正如教育家叶澜教授说过的一句话“让课堂焕发诞生命的活力！”

我的说课到此完毕，感谢大家！

质量守恒定律说课稿篇4

敬重的各位评委老师大家上午好，我是洪河屯二中的李静波，今日我要说课的课题是质量守恒定律

一：说教材

本节内容位于人教版九班级上册第五单元第一小节，在此之前同学们已经对化学学科中的元素符号化学式分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，同学们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些学问的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于同学来说这一节内容在整个化学学习中特别重要。依据教材特点和同学状况的分析我确定了我的教学目标

学问目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学改变前后质量守恒的缘由

力量目标：在探究活动中注意熬炼同学沟通和表达力量，分析和观看力量。

情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让同学体会胜利的乐趣，培育同学团结协作的团队精神。

教学重点：通过试验探究建立质量守恒定律

教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用

二、说教法

针对学校同学奇怪   、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的绽开，同学有着肯定的探究问题的力量，因此，在解决本节课通过试验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采纳创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个试验探究和三个教学活动，指导同学在和谐、开心的气氛中主动学习。

三、说学法

教法始终服务于学法。本节教学同学有着较多的动眼观看、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作沟通中到达学会和会学的目的。

4、说教学过程

我对教学过程的设计包括导入新课，新课教学，小结和课外延长四个部分，共六个教学环节。

第一个环节，即是导入新课，我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将同学的思绪带进我们的课堂。让同学思索：物质发生化学改变前后的总质量有没有什么改变呢？让同学产生疑问，分歧。并运用历史上科学家对于质量守恒的奉献讲解并描述质量守恒定律的进展史，拉近同学和科学家之间的距离。

设计意图：这样的环节设计引起同学的思维冲突，调动同学的学习爱好以及主动性，让同学和科学家产生共鸣并感觉到到化学和生活紧密相连，进一步调动同学学习本节课的热忱，增添自信念。

其次个环节老师演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧试验，提示同学留意观看和总牢固验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。

设计意图：在这个环节中注意熬炼同学的观看和总结力量，并在同学脑海中初步形成质量守恒思想。

第三个环节同学分组亲自动手做“铁钉和硫酸铜溶液的反应试验”和“碳酸钠和稀盐酸的反应”，在试验中要求同学记录试验条件，试验现象，并总结表达试验结论，而在这两个试验中由于试验条件的不同，会发觉同学的试验结果不一，老师从中引导，让孩子在脑海中自主建构在封闭条件下，化学改变前后反应物和生成物物质的质量不变。

设计意图：让同学自己发觉定律，并且熟悉到定律的严谨性，熬炼了同学动手力量，观看力量，总结力量，并培育同学团队协作精神。培育同学自主学习的思想。

第四个环节，播放电解水演示试验使同学更深化的理解质量守恒定律，对于质量守恒定律中由于改变过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有转变，让同学对于质量守恒定律的理解进一步得到升华。

设计意图：让同学从微观上进一步理解质量守恒定律

第五个环节归纳概括，小结课题这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的学问点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的含义，适用范围，应用以及实质。以图表的形式直观的展现给同学。

设计意图：进一步加深同学的印象，稳固学问。

第六个环节?运用所学学问解决课题开头前导入问题，让同学亲自体验一把做狄仁杰的感受，并利用所学学问去解决一些实际问题。以此扩大学问的应用面，拓展同学的'思维，使他们能够把学问转化为力量。为了进一步熬炼这种力量，我们把课堂延长到课外，我给同学布置了家庭小任务。

设计意图?通过反馈练习和拓展延长培育了同学分析问题和解决问题的力量，让同学切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。

五、说理念

本节课的教学设计着重“两个表达、三个突出”。“两个表达”，即表达新课程教育的教学理念和表达同学自主学习、合作探究的学习方式。“三个突出”，即以试验为基础，引导科学发觉；以思维为核心，开展问题探究；以同学为主体，促进学问内化。

质量守恒定律说课稿篇5

一、教材分析

〔一〕教材内容的地位和作用

质量守恒定律是学校化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观看白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系动身，通过思索去“发觉”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。

这样同学简单接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导同学从化学反应的实质上去熟悉质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，改变前后，原子的种类和个数并没有改变，所以，反应前后各物质的质量总和必定相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

〔二〕教学目标分析

1．学问目标：

〔1〕记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

〔2〕能从微观角度熟悉质量守恒定律的本质,依据质量守恒定律能解释一些简洁的试验事实，能推想物质的组成。

2．力量目标：

(1)培育同学的试验操作力量、观看力量。

(2)培育同学全面分析、规律推理和综合归纳力量。

(3)初步培育同学应用试验方法来定量讨论问题和分析问题的力量。

3．情感目标：

〔1〕通过对试验现象的观看、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的讨论问题的科学方法体验科学发觉真理的途径和方法。

〔2〕通过对质量守恒定律的探究，使同学形成实事求是的科学看法，培育团结协作的团队精神，体验探究过程

〔三〕重点难点

重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

难点：从微观角度熟悉质量守恒定律的本质

二、学情、学法分析

质量守恒定律的内容抽象，枯燥。假如直接讲授，同学难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组试验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三同学大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的奇怪   心和探究欲。同学通过认真观看试验现象，仔细分析试验结果，获得新学问，并将这种学问内化为自己的个人体验，建构自己的学问体系。

三、教法分析

本节课主要采纳探究试验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示试验改为同学的分组试验，让同学亲自参加，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使学问得以稳固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，同学自己发觉问题——体验科学讨论过程、设计、实施试验方案——反思讨论过程、总结收获和缺乏，在教学中，利用多媒体课件的演示，培育同学空间思维和抽象思维力量。理解质量守恒的缘由。大大增加了学习的乐趣。

四、课前预备

试验器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。

五、教学程序

这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探究、建立模型——解释应用、拓展提高——沟通收获、体验胜利”四个环节组织教学。

1.设置问题、创设情境。

上课之初、以一则迷人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”来引发同学的思索和发言，从而留下问题和悬念，让同学写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系？此时同学被难住了，于是老师导出本节课所要学习的主题，提出所要到达的教学目标。这样，使同学在明确探究方面中激发学习动机。

2.活动探究、建立模型。

这一环节我采纳探究性试验的程序来组织教学。

〔1〕提出假设。

当同学发觉“反应物的质量同生成物的质量之间到底有什么关系”这个问题后，我引导同学对自己发觉的问题作出尽可能多的假设：

①反应后物质的总质量可能增加；

②反应后物质的总质量可能削减；

③反应后物质的总质量可能不变；

④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能削减，而在某些反应中可能不变。

〔2〕试验探究。

引入：化学反应前后质量是否发生改变，有同学说转变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过试验来探讨。

设计试验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会消失什么状况？然后说出将做的几个试验：

①白磷在空气中燃烧；

②NaOH溶液与CuSO4溶液反应；

③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；

④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。

老师引导同学评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改良，鼓舞同学开动脑筋，主动主动地参加试验设计过程。

质量守恒定律说课稿篇6

同学们的试验结果是巧合，还是具有普遍意义？

汇报：

1．试验内容

2．试验结果

反应前物质总质量〔烧杯＋试管＋两种溶液〕_______g，反应后物质总质量为_______g。

反应前后物质总质量是否发生改变_______。

3．演示试验

演示：

白磷燃烧前后质量测定。

1．观看记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

2．书写反应文字表达式

3．试验结果分析：反应前后物质总质量是否发生改变_______。

思索：通过以上几个试验你能得到什么结论

科学家曾做过大量试验，很多试验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律〔板书课题〕

〔3〕得出结论。试验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：

①所用的溶液中哪些成分参与了反应？哪些成分没有参与反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？

②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?

③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？

让同学在自己思索后，进行小组商量，然后进组际间沟通，共同得出以下关系〔略〕

在建立了质量守恒定律模型后，老师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求同学用化学式表达氢气还原氧化铜：H2CuO→CuH2O。提出以下具有阶梯性问题：

①反应前后，原子的种类是否转变了?

②反应前后，原子数目转变了没有？

③计算上式中各物质的相对分子质量。

④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？

⑤反应前后物质的质量总和是否相等？

⑥通过思索上述问题，你得出什么结论？

让同学思索后，进行小组商量，然后进行组际间沟通得出反应前后各物质的质量总和相等的缘由。最终让同学阅读课文。

质量守恒定律说课稿篇7

一、说教材

本节课是义务教育课程标准粤教版化学试验教科书九班级上册第四章第五节化学方程式的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的缘由及其应用。

1、教材的地位和作用

质量守恒定律是学校化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论根据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在学校化学里有着承上启下的作用。在此之前，同学学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步学问，对化学反应中物质发生了质的改变已经有了肯定的熟悉。本节课的教学将引领同学对化学反应的熟悉开头了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教学目标

依据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三同学的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：

〔1〕学问与技能：通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；熟悉一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减；通过试验的观看与操作，培育同学动手力量及观看分析问题的力量。

〔2〕过程与方法：熟悉试验探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动，