2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市克什克腾旗红山子中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市克什克腾旗红山子中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量I2水

③加入少量KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③参考答案：C2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；B．同主族，元素化合物性质相似；C．同主族，元素化合物性质相似；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处．【解答】解：A．主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，故D正确；故选A．3.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略4.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．3mol·L－1·min－1参考答案：C5.在强酸性溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl－、NO3－、CO32－

②Na+、SO42－、Cl－、NO3－

③Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

④

K+、Ba2+、NO3－、SO42－ A．①③

B．②③

C．③④

D．②参考答案：D略6.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A.S2-和Al3+ B.CO和N2 C.H3O+和OH- D.NH3和NH4+参考答案：AA、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确。8.已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（

）A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝+484kJ·mol－1参考答案：A略9.下列说法正确的是

（

）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应不加热的条件一定不能发生

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：D略10.下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子

C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClC.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C【分析】凡是有元素化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，结合反应的能量变化判断。【详解】A.铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，A错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C.灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还原反应，C正确；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误。答案选C。12.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小

B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小

D．分子数目的多少参考答案：D略13.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g参考答案：A略14.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）A.

氧化物

B.

盐

C.

金属或合金

D.

碱参考答案：C略15.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH基本不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。参考答案：(1)反应产生气泡的快慢（1分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（1分）（2分）(2)分液漏斗（1分）

收集40mL气体所需要的时间（2分）首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；氯离子中氯为-1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl-的干扰；（2）“收集40mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）生活中处处有化学，火柴在日常生活和化学实验等方面有着广泛的用途。火柴头和火柴盒两侧面都附有化学物质，火柴头上的化学物质主要是氯酸钾、硫磺、二氧化锰等混合物；火柴盒两侧面附着的物质是红磷、玻璃粉等混合物；火柴杆是可燃木条，其主要成分是碳。划过火柴就可燃着生火，常闻到一种火药味，伴有白烟。请写出火柴生火过程中涉及的3个化学方程式。参考答案：2KClO3

2KCl+3O2↑

S+O2

SO2

P+O2

P2O5

C+O2

CO218.Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是________。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。参考答案：(1)NaNO2

(2)②⑤

(3)10

6

4

10

3

2

11.2

(4)Na3VO4

(VO2)2SO4【分析】根据氧化还原反应的本质、特征和配平方法分析解答；联系氧化还原反应中的电子转移过程和物质的量与气体摩尔体积的关系分析解答。【详解】Ⅰ.(1)反应中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2；故答案为：NaNO2；(2)由反应2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2；故答案为：②③⑤；(3)Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，6NaNO3—3N2—30e-，过程中转移5mol

e-，即生成0.5mol的N2，则生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：10、6、4、10、3、2，11.2；Ⅱ.(4)由于V2O5是两性氧化物，它既能与碱反应，也能和酸反应，其中V2O5与强碱反应生成VO43－，即与氢氧化钠反应生成Na3VO4，V2O5与强酸生成VO2＋，即与硫酸反应生成(VO2)2SO4；故答案为：Na3VO4，(VO2)2SO4。【点睛】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂；元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式；对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。19.在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0L且不可变，试回答下列问题：（1）其达到平衡状态的标志是____________________。①氨的生成速率与氨的分解速率相等②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成③N2、H2、NH3的体积分数不再变化④气体的总压强不变111]⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2⑥N2、H2和NH3的浓度相等⑦v(N2)＝1/3v(H2)⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)⑨混合物的密度不变⑩混合物