2021年江苏省无锡市广瑞高级中学高二化学测试题含解析

2021年江苏省无锡市广瑞高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是

（

）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金属钠

D．CuO参考答案：B略2.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧D．水的分解参考答案：B3.科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（） A．32 B．99 C．166 D．233参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答． 【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32， 故选A． 【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大． 4.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键参考答案：B略5.相同温度下，体积均为0.25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3

①

130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是

（

）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ参考答案：C略6.下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2=CH-CH=CH2B．CH≡C-CH=CH2

C．D．参考答案：D略7.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（

）A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2OH

D．CH3OCH3参考答案：A略8.（双选）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（） A． 在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B． 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱 C． 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D． 它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：AD考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；碱金属的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．分析：根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧生成物比Na、K更复杂．解答：解：A、同主族从上到下原子半径依次增大，在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；B、Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，故B错误；C、钫在空气中燃烧时生成化学式过氧化物或超氧化物等，化学式为Fr2O2或FrO2等，故C错误；D、Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，Fr金属性比K活泼，与水反应比K更剧烈，故反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选AD．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，注意同主族元素既具有性质的相似性，又具有递变性，难度不大．9.家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是

A．O2和O3互为同素异形体

B．O3具有较强的氧化性

C．O2比O3稳定 D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒参考答案：D略10.下列属于放热反应的是()A．铝和盐酸反应

B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解

D．氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：A略11.质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是

A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1参考答案：D略12.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B略13.可逆反应aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0参考答案：D略14.下列物质中，含有共价键的离子晶体是(

)A．NaCl

B．NaOH

C．K4Cl

D．I2参考答案：B略15.下列有机物中含有两个手性碳原子的是

(

)

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250

0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为

。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极Y的名称为________。（2）C中pH值________。(填“增大”“减小”或“不变”)（3）通电5min后，B中共收集112mL气体(标准状况)，请写出生成该气体的电极反应

。B中电解总反应的离子方程式为

，溶液体积为200mL，则通电后该溶液的c（H＋）为_________。(设电解前后溶液体积无变化)。（4）若A中为200mL１mol/L的KCl溶液，则A中电解总反应的离子方程式为

，电解后溶液的PH＝________(设电解前后溶液体积无变化)。参考答案：（1）正极

（2）不变

（3）4OH――4e－＝O2

2Cu2＋＋2H2O＝

0.1mol/L

（4）2Cl－＋2H2O＝

1318.现有九种有机物：①乙醇

②甲苯

③苯酚

④甘油

⑤甲烷

⑥甲醛

⑦甲酸

⑧乙烯

⑨乙炔，将序号填入下列相应的空格中：（1）可以作为制取炸药原料的是________（至少写一种）；（2）常温下能与溴水发生取代反应的是_________；（3）能发生银镜反应的是___________；参考答案：（1）②、④（2）③（3）⑥⑦19.常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HCl物质的量浓度(mol·L-1)AOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.1cpH＝7丙0.10.1pH＝5（1）不考虑其它组的实验结果，单