九年级化学上册课题1原子构成课件新人教版

课题1

原子的构成第四单元物质构成的奥秘复习练习：1、水由氢元素和氧元素组成，1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。，可见，分子很小，但2、在电解水的实验中，水的

分子

破裂为氢

原子

和氧

原子

，该反应的符号表达式为：H2O通电H2+O2在化学反应中可以

再分，而

原子

在化学变化中不可再分，所以说

原子是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）一、原子的构成原子是化学变化中的最小粒子。原子是不是不可分割的实心球体？它能不能再分呢？你能猜想原子的内部结构吗？一、原子的构成原

子质子（带正电）原子核（带正电）

中子（不带电）（不带电）电 子（带负电）质子数＝核电荷数＝核外电子数表4-1表4-2示

例练

习粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的

1/1836阅读上表（表4-1

），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子数相等。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211铁263026观察表格（表4-2

），思考下列问题1、不同种原子之间有哪些区别？不同种类的原子质子数、电子数不同。2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？氢原子的中子数为0，因此，并不是所有的原子都有中子。3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。4、原子本身带电吗？为什么？质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电.因此,同一种类的原子中核外电子数=核内质子数=核电荷数原子的实际质量一个碳原子的质量是：

0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氢原子的质量是:0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一个氧原子的质量是：

0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：

0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量＝一种原子（A）的质量碳原子质量的1/12“相对原子质量”是一个比值；“相对原子质量”单位为“1”，可省略。一个碳原子的相对原子质量是：12一个氧原子的相对原子质量是：16一个铁原子的相对原子质量是：56下一页相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子＝原子序数相对原子质量≈质子数+中子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质

量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练

习的原子核和核外的电子构成，原子核是由和构成。由于它们所带的电荷，电性变化中的最小粒子是 ；原子中带正电荷的粒子、质量。练习1

1.原子是由居于原子中心、带正电带负电下一页3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是111质子

中子相等相反，所以整个原子

不显

（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是分子；化学原子是_质子和原子核；不显电性的粒子是中子最小的粒子是电子；决定原子质量大小的粒子是原子核练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（

B

）A、16g

B、16

C、2.657×10-26kg

D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

114

，中子数为