2021-2022学年安徽省安庆市后方初级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年安徽省安庆市后方初级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：D2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-

B.Mg2+、K+、OH-、Cl-C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、H+、Cl-、SO42-参考答案：DA、H+、NO3-

组成HNO3将Fe2+氧化，故A错误；

B.Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；C.Ca2+、CO32-

生成CaCO3沉淀，故C错误；

D.K+、H+、Cl-、SO42-不能生成沉淀、气体和水，故D正确；故选D。3.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合溶液中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH:a=lB．生成沉淀的最大质量m=2．33gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0．1mol·L－1D．当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：A【知识点】离子方程式的有关计算解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C错误；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL时反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误;故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中等.4.在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略5.

下列实验装置能够达到目的的是参考答案：BC略6.分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物参考答案：D解析：A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A错误；B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B错误；C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误；D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确．故选D．7.除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（

）A.除虫菊酯属于芳香族化合物B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5molH2发生加成反应，与3molNaOH发生水解反应D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基参考答案：B略8.下列说法不正确的是(

)。A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污参考答案：C解析：A、NaHCO3受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故A、B正确；C、Na2CO3与NaHCO3溶液与石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能区分，故C错误；D、小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污都是因为两者呈碱性，前者碱性较弱，故D正确；略9.下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是（

）A．制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B．不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金C．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染参考答案：D10.下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图5表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略11.下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液图①

图②参考答案：B略12.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（

）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D略13.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H<0”温度T1<T2的情形B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线参考答案：A略14.往饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（

）A．有晶体析出，原溶液质量不变

B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大

D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变参考答案：答案：D15.取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．5mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为

，制备X的化学方程式为

；（2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．①装置中安全管的作用原理是

．②样品中氨的质量分数表达式为

．参考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；③×100%．解：（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；③与氨气反应的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的质量分数=×100%，故答案为：×100%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）

B中预期的实验现象是

，D中的试剂是

。（2）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是

，a的电极反应式是

。

（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000m3(标准状况)，其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵

kg。参考答案：（15分）（1）（4分）品红溶液不变色，碱石灰（答案合理均得2分）（2）（4分）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·mol-1

减小(3)（4分）化学能转化为电能，

CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+（4）（3分）316略18.离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列问题：（1）Cl－离子的结构示意图是

。Al3+、K＋、SO42－三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途

。（2）将含OH－离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若测得溶液中NH4＋减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因（4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4＋和CO32－的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3－。写出该反应的离子方程式：

。（6）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)写出上述反应的平衡常数表达式

某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验①等体积1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀实验②等体积0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合无现象请分析实验①、②产生不同现象的原因：。参考答案：（15分）（1）；净水剂等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4＋＋H2ONH3·H2O（各2分，共4分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（3分）（6）；（1分）从平衡表达式可以看出，当c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3·H2O)对沉淀生成的影响更大

（2分）略19.（15分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：_____________。

Ⅱ、已知：Mg(s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g）△H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)△H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋1/2O2(g)＝MgO(s)△H3=－602kJ·mol－1

（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁