2022年河北省邯郸市星苑中学高二化学期末试卷含解析

2022年河北省邯郸市星苑中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（

）

参考答案：D略2.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是(

)A．平衡向正向移动

B．新平衡时，v正(A)=v逆(C)C．气体A的转化率升高

D．m＋n＞p参考答案：D将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC错误。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B错误，选D。3.在相同条件下，一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为Q1kJ,若生成气态水时放热为Q2kJ。那么Q1和Q2的关系是

（

）A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能确定参考答案：A略4.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是A．分子式为C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能发加聚反应参考答案：B略5.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全有关．参考答案：略6.已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48％，则含碳的质量分数为A．55.43％

B．44.57％

C．40％

D．49％参考答案：B略7.常温下，下列金属跟盐酸反应最剧烈的是()A．K

B．Fe

C．Al

D．Cu参考答案：A略8.已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是(

)

A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl-)=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1molD．反应的离子方程式为：2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–参考答案：B9.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．定容时观察液面仰视参考答案：B10.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.第一电离能：Na<Mg<AlC.电负性：Na>Mg>Al

D.还原性：Na>Mg>Al参考答案：D略11.有5种有机物：

⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正确组合为

A．①②④

B．①②⑤

C．②④⑤

D．③④⑤参考答案：D略12.下列说法正确的是（

）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．盐类的水解反应是放热反应D．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高参考答案：B略13.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略14.糖元是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是

A.糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B.糖元水解的最终产物是葡萄糖C.糖元具有还原性，是还原性糖

D.糖元不能溶于水，无甜味参考答案：B15.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－

B．H+、K+、CO32－C．Ca2+、CO32－、Cl－

D．Fe3+、Na+、SCN－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

__________________（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的转化率

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行

（4）a：饱和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸馏；b：硫酸；III：蒸馏

（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和

②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线路图。已知：（1）写出反应类型：反应④属于_____________反应，反应③属于________________反应。（2）写出下列有机物的结构简式：E___________、G_____________、F____________。（3）可以检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂是-------__________（填写字母）。

A．碳酸氢钠溶液

B．氯化铁溶液C．红色石蕊试液

D．新制氢氧化铜悬浊液（4）写出A→E、C→D、A→G的方程式：

A→E：

C→D：

B→C：

（5）与阿司匹林互为同分异构体的物质有多种，请按以下要求写出阿司匹林的一种同分异构体：①苯环上有两个对位的取代基；②能发生银镜反应；③含有酯基和羧基的有机物________________________。参考答案：略18.（10分)请回答下列问题：（1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2

△H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是

（填字母）。

A．升高温度

B．降低温度

C．加入NO2

D．减小压强

E．加入催化剂

F．增加NO的量（2）若将l.00molO2和2.00molNO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为

mol?L-1?min-1。（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号n(O2)n(NO)n(NO2)v正与v逆的关系Ⅰ0.200.100.20v正＝v逆Ⅱ0.200.401.00②v正___v逆?Ⅲ0.601.200.80③v正___v逆?①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=

填写表中空格：

②

③

(填>或<）参考答案：(10分）（1）B、C、（2）0.075(3)

①40

②＜

③＞略19.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________