第二节离子反应课件

根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？【知识回顾】实验证明：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钡固体加热至熔化也能导电。金属导电自由移动电子溶液导电思考：金属和溶液导电原因的区别？自由移动离子带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子电离：物质溶于水或熔化时，离解成自由移动离子的过程。Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质：（1）概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物溶液胶体浊液物质纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液电解质非电解质

？既不是电解质，也不是非电解质。（1）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；思考·

交流（2）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；下列说法正确吗？（3）硫酸钡难溶于水，它是非电解质；（4）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；注意：④电解质的电离必须是自身的电离。①电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中；②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；③电解质的判断与它的溶解度大小无关；CO2+H2O=H2CO3NH3+H2O=NH3·H2OSO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4电解质非电解质化合物酸、碱、盐和许多金属氧化物。大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：

稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气讨论2：由CO2、NH3溶于水也能导电可以说明CO2、NH3是电解质？判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果2、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。电解质非电解质化合物强电解质弱电解质强酸、强碱及大多数盐弱酸、弱碱、和水强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等；多数盐：NaNO3、NaCl、BaSO4等弱酸：CH3COOH、H3PO4

、

H2CO3等弱碱：NH3•H2O等水

注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系。整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐

在水溶液中全部电离的电解质

在水溶液中部分电离的电解质完全不完全只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜

⑵固态NaCl⑶O2

⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻液态HCl

⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质：⑵

⑷

⑻⑾非电解质：⑼

⑽能导电：⑴

⑸

⑺

⑿练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）C影响电解质溶液导电能力的主要因素：1.单位体积溶液中离子数目的多少2.离子所带电荷数的多少。

练习：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。注意：强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。练习1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是

A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物质中导电性最差的是(高考题)A、熔融氢氧化钠B、石墨棒

C、盐酸D、固体氢氧化钠

√√

3.（1）金属导电是因为_________________________（2）液态氯化氢不导电是因为____________________（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________（4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________（5）熔融的氢氧化钠能导电是因为___________________金属中存在自由电子没有自由移动的离子有自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动有自由移动的Na+、OH-讨论2：把（1）适量NaOH固体（2）NaOH溶液分别加入到下列液体中，分析溶液的导电能力变化情况 适量NaOH固体（恰好完全反应）NaOH溶液(等V,恰好完全反应)水

盐酸醋酸氯化铜溶液增强增强增强增强不变不变减弱减弱4.酸、碱、盐的定义练习写出下列酸的电离方程式：

HCl

,HNO3,H2SO4

H2SO4=2H++SO42-HCl

=H++Cl-HNO3=H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。3、电离的表示——电离方程式：

强电解质用“=”表示，弱电解质用“⇌”表示用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。4.酸、碱、盐的定义练习写出下列碱的电离方程式：

NaOH

,KOH,Ba(OH)2NaOH

=Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH

=K++OH-4.酸、碱、盐的定义练习写出下列盐的电离方程式：

NaCl

,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl

=Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3=K++NO3-铵根离子▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2S、NH3·H2O、HClO

、HClO4

、

H2O

电离方程式左右两边正负电荷之和相等。电解质的电离过程的表示方法：(1)强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－(2)弱电解质的电离：NH3·H2ONH4++OH－H2O

H++OH－CH3COOH

CH3COO－+

H+二、离子反应1、离子反应：离子之间进行的反应。编号（1）（2）

实验

现象

解释与结论

无明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、K+、Cl-Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Cu2+

没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色、Cl-

KCl溶液

CuSO4溶液过量BaCl2溶液

CuSO4溶液BaCl2+

CuSO4=BaSO4↓

+CuCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓

（2）离子方程式的书写步骤——写、拆、删、查①写：依反应事实写出反应的化学方程式。②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。④查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（2、离子方程式（1）概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质a强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；b强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。c可溶性盐：请课后复习溶解性表。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵d氧化物：Na2O、Fe2O3等仍用化学式表示的物质：a难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c气体：H2S、CO2、SO2等e单质：H2、Na、I2等2、MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△1、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸写出下列反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓

+2H2O

MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O△3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O澄清溶液：离子浑浊状态：化学式4、不在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。

2、易电离的微溶物作反应物作生成物：化学式注意：例如：澄清石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2

=CaCO3↓+H2O1、浓H2SO4

、多元弱酸的酸式根(HCO3-、HSO3-、

H2PO4-、

HPO42-、

HS-)不能拆3、NH3·H2O一般情况写化学式、作生成物有加热条件或浓度很大则写NH3↑。例如：KClO3的加热分解①澄清Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4

和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反应的实质。讨论1：请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，H++OH-

==H2O

（

强酸＋强碱可溶性盐＋水）（3）离子方程式的意义①揭示了离子反应的实质②表示同一类型的反应（例：Ba2++SO42-=BaSO4↓）（例：H++OH-=H2O）思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O

表示的是（）

A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应

B、盐酸和氨水反应

C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应A3、离子反应发生的条件离子反应总是向着的方向进行。沉淀----有难溶物生成弱电解质----有难电离物生成气体----有易挥发物生成

复分解反应发生的条件教材P33实验2-3酸碱盐在水溶中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。使溶液中自由离子数目减少CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H++2Cl-

==Ca2++2Cl-

+H2O+CO2CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2石灰石与盐酸①看离子反应是否符合客观事实②看拆分是否正确③看是否守恒：质量（原子数）、电荷数、电子三守恒④看是否漏写离子⑤看阴阳离子配比是否正确。4、离子方程式的正误判断⑥看符号，条件、状态符号是否正确。课堂练习请判断下面离子方程式是否正确2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

1、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钾溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、单质铁和硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+＝Fe3++CuC、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4++OH-＝NH3↑+H2O△A2.下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、纯碱水和硝酸反应CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液与氨水反应CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2OA如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-

如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应（即将学习）：5.离子共存：离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等练习：1.在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-

D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-

C练习：2、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存3、

在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D

BCa2++2OH-+CO2

=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-讨论2：下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO2气体至过量的是（）写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：离子方程式中过量与少量问题①NaH