高三氯气复习课件

第四章----氯气第一讲单质氢化物氧化物氧化物对应的水化物盐类化合物结构性质制法用途决定决定决定你该怎样学考纲要求：知识点能力要求氯气的物理性质了解氯气的化学性质（与金属、氢气、水、碱的反应）理解氯气的实验室制法理解CuCl2Cl2FeCl3PCl3PCl5HClNaClH2ONaOHCa(OH)2KI淀粉FeBr2FeCl3+Br2HCl+HClOCaCl2+Ca(ClO)2NaCl+NaClOI2CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照金属H2P有机物氯及其化合物

知识网络系统一、物理性质

氯气是一种______具有____气味的____气体；密度比空气____，常温下１体积水可溶解___体积氯气。氯气易____。拓展闻有毒气体及未知气体的方法闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。返回1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A①②B③④C①③④D①④()D对位专练氯气的分子式、结构式、电子式及氯原子的结构如何？1、氯原子的结构二、氯气的结构2、分子式：Cl2....3、电子式：:Cl:Cl:....4、结构式：Cl—Cl拓展氯气的化学性质？Cl2NaCuFe现象:反应方程式:现象:反应方程式:现象:反应方程式:2Na+C12

2NaC1点燃点燃Cu+C12CuC12点燃2Fe+3C122FeC13

燃烧、黄色火焰、白烟燃烧、棕黄色烟燃烧、红棕色烟１、与金属单质反应三、化学性质点燃液氯保存在钢瓶中，说明干燥的氯气在常温下不与铁反应Cl2H2H2+C122HC1点燃或光照工业制备盐酸所选条件?PCl2不足Cl2足量2P+3C12====2PC13（液）点燃2P+5C12======2PC15（固）点燃２、与非金属单质的反应2、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）A、AlCl3B、FeCl3C、CuCl2D、FeCl2

D对位专练Cl2+H2OHCl+HClOCl2H2O氯水Cl2+H2OH++Cl-+HClO３、与水的反应①氯气溶于水是物理化学变化；②氯水能导电．但Cl2不是电解质．也不是非电解质；注意液氯、新制氯水、久置氯水比较

液氯

新制氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸

黄绿色液体Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、

H+、ClO-(OH-)H2OCl-、

H+(OH-)纯净物无明显变化先变红后褪色变红讨论

久置氯水无色液体混合物混合物淡黄绿色液体2HClO=======2HCl+O2↑光照或遇热若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：反应物现象氯水中的反应微粒离子方程式石蕊溶液CaCO3NaOHAgNO3NaBrSO2有色布条H+、HClO先变红后褪色H+溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OCl2氯水颜色褪去2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OCl－产生白色沉淀Ag++Cl－

=AgClCl2溶液变橙黄色2Br－+Cl2=Br2+2Cl－Cl2、H2O氯水颜色褪去SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl－+4H+HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应酸性和漂白性知识小结次氯酸的结构、性质１、结构：次氯酸的电子式：___结构式：____２、性质：

a、弱酸性：比碳酸还弱

b、不稳定性：

c、ClO-与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不能大量共存。

d、ClO-易发生水解

ClO-+H2O

HClO+OH-

H-O-Cl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2HClO=======2HCl+O2↑光照Cl2NaOH石灰乳C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O制漂白粉漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉应干燥、密封保存。４、与碱的反应Cl2还原性物质淀粉KI溶液Cl2+2I-===2Cl-+I2FeBr2Cl2不足Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2足量3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-问:如果将标准状况下22.4LCl2通入含FeBr21mol的溶液中,离子反应方程式是?若改为通入含FeI21mol的溶液呢?2Cl2+2Fe2++2Br-===2Fe3++Br2+4Cl-Cl2+2I-===2Cl-+I2５、与还原性物质的反应６、与有机物反应CHCl3ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照Cl2电解饱和食盐水或电解熔融的NaC1三、氯气的制法⑴工业制法：⑵实验室制法：MnO2+4HC1(浓）MnC12+C12↑+2H2O==△

设计一套完整的实验装置:气体发生装置气体除杂装置气体收集装置尾气处理装置固+液→不加热如制氢气固+固→加热如制氧气固+液→加热如制氯气、氯化氢等回顾常见的气体制取装置：洗气瓶：盛液体试剂干燥管：盛固体试剂U型管：盛固体试剂除杂、干燥装置：常见气体收集装置：常见余气处理装置：氯气的实验室制法［思考］标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂计算被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为:2、改写为离子方程式1、原理：MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O得2e-失2e-3、HCl在反应中表现为什么性？MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和还原性4、装置类型：固+液→气体

5、除杂干燥:通过饱和食盐水除HCI，通过浓硫酸6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水7、尾气处理：多余的氯气通过NaOH吸收△一套完整制氯气的装置[思考]说出组装仪器顺序组装原则:由下至上,由左至右饱和食盐水注意问题1.稀盐酸不能与二氧化锰反应制取氯气2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好3、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？答：可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反应（不需加热）2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应2NaCl+2H2SO4+MnO2====Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O△4、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。5、如何检验氯气的生成？答:

1.黄绿色、有刺激性气味的气体（色、态、味）

2.湿润的淀粉KI试纸（变蓝）;3.湿润的品红试纸（褪色）;4.浓氨水（白烟）。

3.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146ｇ的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2()

A.①比②多 B.②比①多C.一样多 D.无法比较B对位专练4.如图所示,A处通入干燥的Cl2,打开B阀时,C处的红布条看不到明显现象，当关闭B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是:()A.浓H2SO4B.NaOH溶液

C