四川省德阳市广汉三星中学高一化学月考试卷含解析

四川省德阳市广汉三星中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B实验式一定相同

D．A和B的化学性质相似参考答案：C2.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是(

)

A．稳定的液体

B．透明的液体

C．混合物

D．化合物参考答案：C略3.胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应

B．分散剂不同C．能否稳定存在

D．分散质粒子直径的大小参考答案：D试题分析：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，答案选D。4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B5.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。6.根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－＞Fe2＋＞I－

B．I－＞Fe2＋＞Br-

C．Br－＞I－＞Fe2＋

D．Fe2＋＞I－＞Br－参考答案：B略7.已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。参考答案：A略8.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molSiO2和22.4LCO2的所含的氧原子数相等B．18gD2O（重水）中含10NA个中子C．0.1molNH4+所含有的电子数为NA

D．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L参考答案：C略9.下列排列顺序正确的是①原子半径：Na＞Al＞N

②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③还原性：S2－＞Cl－＞F－

④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4A．②④

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：B10.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性参考答案：C略11.有下列10

种物质，归类正确的是①铝②H2S

③金刚石④氯水⑤NaOH

固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2

⑨乙醇⑩盐酸A.能导电的物质①④⑤⑦⑩

B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩C.电解质:⑤⑥⑩

D.共价化合物:②⑧⑨参考答案：D点睛：电解质的判断是易错点，判断时既要考虑是不是化合物，还要考虑溶于水或在熔融状态下能否导电，需要说明的是导电只是现象，关键是看该化合物能否自身电离出阴阳离子。12.下列变化过程不需要破坏化学键的是

A、碘的升华

B、铝与强碱溶液反应

C、食盐溶解于水

D、氯气溶于水参考答案：A略13.

关于苯乙烯（

）的下列叙述，正确的是（

）A．苯乙烯不可能发生加成反应

B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物参考答案：D略14.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A、R是第二周期第VA族的元素

B、R的最高正化合价为+5价C、R的氢化物分子式是RH3

D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A略15.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的A．Na＋和CO32－

B．Na＋和HCO3－C．HCO3－和CO32－

D．Na＋和OH－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今年暑假里杭二中化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g)

氯化钠质量(g)①

2.40

3.51②

2.32

2.34③

3.48

3.51上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。参考答案：

第一组为氢氧化钠；

第二和第三组为一水合氢氧化钠

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．19.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶