四川省成都市郫都区20212022学年高三第三次阶段考试理科综合化学试题及参考答案

AA3A2 2223 4 4郫都区高2019级阶段性检测(三)化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12 N－14OAA3A2 2223 4 42022.02.237.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是A.氢气作燃料对环境友好无污染C.铝合金密度小、易燃

B.碳纤维不属于天然高分子材料D含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色8.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25g25Al中含有的质子数为12NB.100mL1mol/LAlCl溶液中所含Cl－的数目为0.3NC.常温常压下，44gNO和CO的混合气体含有的氧原子总数为3ND.1molHO在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2A9.下列实验操作或实验设计正确的是 AA探究铁钉的电化学腐蚀类型

B C D中和反应热的测定提纯乙酸乙酯干燥HI气体10.m、n、p、q是有机合成中常用的原料，下列说法正确的是A.m与q互为同分异构体C.鉴别p和q可用酸性高锰酸钾溶液

B.m、n、p、q具有相同的官能团D.n、p所有碳原子一定共平面11.一种农业常用肥料的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是A.离子化合物WX具有强氧化性B.该物质的水溶液中：(XZY)＞(XZY2－)C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物12.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s－SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是第1页，共6页4 4 4 4444 4 4 422 2 42A.充电时，Zn电(左)周围pH基本不变B.放电时，每生成1molHCOO－，转移2mole－C.使用催化剂Sn或者s－SnLi均不能减少副产物CO的生4 4 4 4444 4 4 422 2 4213.已知：BaMoO，BaSO均难溶于水。T℃时，BaMoO，BaSO的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)＝－lg(Ba2＋)p(X)＝－lg(MoO2－)或－lg(SO2－)(图中仅有已标数据可用于计算)。下列叙述正确的是 4 4A.℃时Ks(BaMoO)的数量级为10－6B.℃时Z点对应的BaMoO溶液已达到沉淀溶解平衡C.℃时BaMoO(s)＋SO2－(aq)BaSO(s)＋MoO2－(aq)的平衡常数＝200D.℃时，两支试管中分别装有等体积0.1mol/L的NaSO和NaMoO同速率滴加等浓度的BaCl溶液，NaSO溶液中先产生沉淀。4 2 426.(14分)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点－64.5℃，沸点－5.5℃，具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO和氯化氢。NOCl可由NO与纯净的Cl合关实验装置如图所示(夹持装置略去)。2 2(1)制备Cl①若用高锰酸钾制备Cl，发生装置可选_____(填大写字母)，反应的离子方程式为：___________ 2 。②欲收集干燥纯净的Cl，装置连接顺序为a→________ 。(2)合成NOCl 2第2页，共6页22 223 23 23 232 332 324 24224①仪器m的名称为，写出仪器m中合成NOCl的化学方程式_________ __。②－10℃冰22 223 23 23 232 332 324 24224(3)NOCl与水反应生成HNO与氯化氢。设计实验证明HNO是弱酸：______ 2 2 。(仅提供1mol/L盐酸1mol/LHNO和NaNO纸)27.(14分)钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钴矿(主要成分为：CoO，含少量FeO、AlO、MnO、MgO、CaO、SiO等可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题： 2已知：①氧化性：C3＋＞ClO－②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物 Fe(OH)Al(OH)Fe(OH)Mn(OH)Mg(OH)Co(OH)3 3 2 2 2 2开始沉淀2.7 4.0 7.6 7.7 9.6 7.5完全沉淀3.7 5.2 9.6 9.8 11.1 9.2(1)通过增大接触面积的形式可以加快水钴矿“浸出”速率，可采取的措施是将水钴矿粉碎和________ _，浸出过程中加入NaSO的作用是______ ___。(2)加入NaClO的作用是为了氧化Fe2＋反应的离子方程式是_______，后续加入NaCO调pH，其值不能超过__________。(3)NaF溶液可将钙镁离子转化为沉淀过滤除去若所得滤液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol/L，则：c(Mg2＋)＝______mol/L。[已知Ks(CaF)＝a×10－10，Ks(MgF)＝b×10－11](4)加入萃取剂的目的是______ 2 2 _____。(5)操作Ⅰ括水加盐调整pH为2～3______ ___洗涤、减压烘干等过程。(6)为测定获得草酸钴晶体(CoCO·2HO)的纯度，现称取mg样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH)CO]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液VmL，该产品的纯度为___________；第3页，共6页2 4 24 24 226 2 2624 2426p正 逆22某兴趣小组测得产品中2 4 24 24 226 2 2624 2426p正 逆2228.(15分)CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。Ⅰ.捕获的高浓度CO能与CH制备合成气(CO、H)(1)科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：反应①：CH(g)C(s)＋2H(g) 反应②：C(s)＋CO(g)2CO(g)结合图像写出CH与CO制备“合成气”的热化学方程式：2 。决定该反应快慢的是分步反应中的反应(填序号)，判断理由是。(已知：b－a＞e－d)Ⅱ.二氧化碳可与乙烷合成低碳烯烃(2)T℃时在2L密闭容器中通入2lCH和2lO混合气体，发生反应CH(g)＋CO(g)CH(g)＋HO(g)＋CO(g)为ma到100min2CH的体积分数为220%。则0到100min内CH的平均反应速率为____ __Pa/min，该温度下的平衡常数K＝______(分压＝总压×物质的量分数)。Ⅲ.二氧化碳可与氢气合成低碳烯烃(3)2CO(g)＋6H(g)2 2

CH＝CH(g)＋4HO(g)2 2 2

入CO反2应温度、投料比[]对CO平衡转化率的影响如图所示。a______3(填“＞”“＜"或“＝”)MN两点的反应速率v2(M)____v(N)(填“＞”“＜"或“＝”)MN两点的反应平衡常数K_______K(填“＞”“＜"或“＝”)，M NⅣ.电催化还原CO制乙烯(4)用如图装置模拟科学家在碱性环境中电催化还原CO制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为________ ___。2第4页，共6页2334 4 3 22 4 22 2 2 235.(15分)2022年2月10日，中国“天问一号”控测器在火星“上班”一年了，这离不开先进材料和结构的“保驾护航”，如250N发动机硅化高温氧化层、强度合金贮箱壳体材料、钛合金材料等。回答下列问题：(1)钼与铬为同族元素，则钼位于周期表的区，基态铬原子能量最高的能级符号为 。(2)铝锂合2334 4 3 22 4 22 2 2 2强度。K与Sc位于同一周期，基态K与Sc的第一电离能(I)较大的是 ，它们的第二电离能(I)分别为3051kJ/mol、1235kJ/mol，其原因是1。(3)氢气还原SiHCl(Si的化合价为＋4价)，得到高纯硅。将高纯硅和钼高温化合制得硅化钼SiHCl的分子空间构型是____晶体硅(结构与金刚石相似)中硅原子的杂化类型为_____。(4)火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还含有少量的氧气和水蒸气，若将二氧化碳、氮气和水蒸气这三种气体降温液化，液化的先后顺序是___________，理由是____ _______。(5)TiCl可以与胺形成配合物如TiCl(CHNH)TiCl(HNCHCHNH)其配位数均为6TiCl(HNCHCHNH)中提供电子对形成配位键的原子是_______；2 2 2 4(6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)其中阴离子(N3－)采用面心立方最密堆积方式X－射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为apm则r(N3－)为_______pm。该氮化钛的密度为_________g·cm－3(N为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。A第5页，共6页4 2224 2 222 2 4 2224 2 222 2 27－13(每小题6分)7.C8.B9.A10.A11.D12.B13.D26.(14分，除标注外，每空2分，方程式未配平不给分)(1)①B(1分)2MnO－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO(气体符号不扣分)②fgcbdej(2)①三颈烧瓶或三口烧瓶(1分) 2NO＋Cl 22NOCl(化学式及配平1分，条件1分)②使NOCl冷凝为液态，便于收集产物2③防止NaOH溶液中的水蒸气进入三口烧瓶中，使NOCl水解(3)取1～2mL饱和NaNO溶液于一洁净试管中用玻璃棒蘸取少量溶液滴于红色石蕊试纸上，观察到试纸变蓝，说明HNO是弱酸27.(14分，除标注外，每空2分，方程式未配平不给分)(1)搅(1分) 作还原剂，将＋3价Co还原成＋2价Co(1分)(2)ClO－＋6Fe2＋＋6H＋3

6Fe3＋＋Cl－＋3HO 7.5(1分)2(3)×10－6 (4)除去Mn2＋(5)蒸发浓缩，冷却结晶(1分)(6) ×100% 草酸钴晶体失去部分结晶水28.(15分，除标注外，每空2分，方程式未配平不给分)(1)CH(g)＋CO(g)＝2CO(g)＋2H(g)ΔH＝＋(c－a)kJ/mol ①(1分)反应①活化能更大，反应速率更慢，多步反应的快慢由慢反应决定(2)或0.0025m Pa或0.25mPa(数据正确即给分，不考虑单位)(3)＞(1分) ＜(2分