年全部高考化学试题分类汇编物质结构元素周期律

1（08 CBr4 CF4 SiO2 CBr4CsCl 2（08A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和123（08年理综I·10）下列叙述中正确的是BC．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子4（08A．SiO2CO2中，Si和O，CO之间都是共价键B．C、SiGe48C．CO2SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价式－4和＋2A5（08年理综I·11）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它1H原子组成HmX分子。在agHmXAAAA．A+

(A－N+m) B．

(ANC．a －N D．a(AN+mA+ 6（08A．19B．PCl3BCl38C．H2SCS2D．由高到低的顺序是：石＞碳化硅＞晶体7（08A．用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界 8（08A．SiH4CH4稳定C．NaCs属于第族元素，CsNaD．PAs属于第族元素，H3PO4H3AsO49（08EClnAgNO357.4gAgCl沉淀。下列判断的是DA．E是一种非金属元 B．在ECln中E与Cl之间形成共价C．E的一种氧化物为 10（08年理综·9）下列叙述中正确的是CB18个元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素11（08年理综·10）下列说法中正确的是DA．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子12（08A．Na2O2中氧元素的化合价为－2BHH H13（0815②ⅦA③第二周期ⅣA12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 14（08表 LMQRT原子半径+6、——A．氢化物的沸点为H2T<H2RC．M与T15（08C．CO2SiO2CO2SiO216（08B．可用浓硫酸干燥氨C．可用NaOH处理NO2和HCl废D．Al2(SO4)317（08202PtA202Pt和198Pt B202Pt和198Pt C202Pt和198Pt D202Pt和198Pt 18（0826；YZBA．XYZ3XYB．XYZ3XZC．XYZ3YZD．XYZ3YZYZ319（08年江苏化学·7）B①热稳定性 ③酸性 20（08年海南化学·1）HBrA C．D．H—21（08BCA．sp， B．sp2， 22（08外电子能量的叙述CC．ps23（08A 24（08BA．CO2的电子式B．Cl－的结构示意C．乙烯的结构简式 25（08 26（08B B．2H C．1H D．2 BD2028．(07年高考理综卷·7)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。AA．仑第七周 B．镭第七周C．铼第六周 D．氡第六周29．(07年高考·24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法的是CA．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多BLi到FCNaKNaKD．OSOS30．(07年高考江苏卷·14)X、Y两种元素，原子序数≤20，XYX、Y原子的最外层电子数相同(m、n均为正整数)ABHnXOmXCXX2，则YDY的最高正价为mX的最高正价一定为+31．(07年高考理综山东卷·13)AC36种元素D232．(07年高考化学卷·2)235U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235U的浓 235UA．235U原子核中含有92个中 B．235U原子核外有143个电 C．235U与238U互为同位 D．235U与238U互为同素异形 A．32S33S2B．32S33S具有相同的中子数C．32S33S具有不同的电子数D．32S33S34．(07年高考化学卷·1)铋(Bi)在方面有重要应用。下列关于209Bi和210Bi的说法 A209Bi210Bi83 B209Bi210Bi C209Bi210Bi D209Bi210Bi126127 35．(07年理综卷·6)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是C36．(07年高考理综卷·9)下列叙述的是DA．13C14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li7Li的电子数相等，中子数也相等37．(07年高考理综卷·11)放射性同位素14C可用来推算的“”。14C的含量每减573014C1/8，推A0×3 B．5730×4 C．5730×6 D．5730×838．(07年高考理综卷·14)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数①3He、4He的化学性质基本相 ②3He、4He具有相同的中子 39．(07年高考·23)下列物质中含离子键的是C 40．(07年高考海南化学卷·2)和 B．12和 C．14和 D．15和ADA．由4种元素组 C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量分数为65%42．(07年高考化学卷·10)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是C．强弱电解质：溶液的导电能力大小DA．聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2nCCS2、PCl38+2028+202813。X与Y、Z位于相邻周期，ZX原子内层电子数3Y3BA．XB．YC．ZD．XZ45．(07年高考海南化学卷·22)C46．(07年高考江苏卷·4)B47．(07年高考海南化学卷·24)NaCl中含有的Na＋离子和Cl－离子的数目分别是C D

49．(07年理综卷·8)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，DA．XYB．XY的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物50．(07年高考理综卷·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、Z位于同一主族，WXWX2，Y原子的内层电子总数是其最外2.5倍。下列叙述中DA．WZ28电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子DX＜W＜Y＜Z51．(07年高考理综卷·9)下列关于粒子结构的描述的是A．H2SNH38的极性分子B．HS－HCl18电子粒子molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表常数的值D B．V形；三角锥C．直线形；平面三角 D．V形；平面三角53（0835它们之间的反应关系如下图：ΔΔ+XX+ （1）5种化合物分别是V 、X （（2）由上述五种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化 （3）V的电子式 Ca(OH) （3）Ca2+ 54（08X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，YZAr原子的电子结构相同且Y20（1）Q的最高价氧化物，其固态属 （2）R的氢化物分子的空间构型是 性”或“非极性”；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是； （3）X的常见氢化物的空间构型是 火箭的成分，其电子式是 （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 ”（1）分子正四面体非极性 （2分）非极55（14（08X是金属元素，Y、Z＿＿（2）WYW2Y，该化合物的电子式为＿＿（3）X的硝酸盐水溶液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿（4）YZ单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示W、X、Y、Z＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。（14分 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 56（8（08·32Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式 N942kJ·mol-1，N-N247kJ·mol-1N2 键 “π”4（3）(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体离子液体由阴阳离子组成低于100℃，其挥发性一般比 ”， 4（4）X＋K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+ 个 57．[化学——选修物质结构与性质]（15分（08年理综·35）LK层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，QZ的核电荷数之和，EX、Y的元素符号依次 XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 （3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式 （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢 （15 （2）V形 据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 O— O—58（15（08D、E、X、Y、Z20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形、直线形。回答下（1）Y的最高价氧化物的化学式 任意3种含氧酸的化学式 （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 试比较D和X的最高价氧化物的高低并说明理由（15分 HClO4（3种酸共价 原子晶 59（161molXY254mol电子。 ；X与氢元素形成的化合物的电子 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的 W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式 元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 2828 S（2分 60（10（08水中提取镁时，先无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。以MgCl2为原料用熔融盐电解法镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低之外还有 已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图 Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的见下表解释表中氟化物差异的原因 Cu（I（I①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具 键的特性ab差 （10分（物质结构选做题NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4要故MaF2的大于NaF。①σ ②a中存在氢键和力，b中存在配位61（12（08A、B、C、D、E2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序 （2）B的氢化物的分子空间构型 。其中心原子采取杂化 。（4）E。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到。（12分（3） 62（8（08属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物 （填两种化合物的化学式 （填元素符号，下同 推测Si、N最简单氢化物的稳定 大 【答案（8分（1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2 63（11（0851；Y原子的Lp2个电子；ZY原子的价层电子数相同；WL4︰1d5︰1。Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别 _；a分子的立体结构是 （2Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式 （4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核外电子排布式 【答案（11分（1CH4 ABCDABCD原子最外层电子s1个未成对p电子。p电子数。单质为有很高的熔、沸（1）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布 写出C单质与水反应的化学方程 A与C形成的化合物溶于水后，溶液的 （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度 ”， （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号） （8分 大 SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体（合理即给分Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强（合理即给分ABCD性质工业上通过分离液或结单质制成的高压态空气获得其单+2价阳离子的ABCD性质工业上通过分离液或结单质制成的高压态空气获得其单+2价阳离子的构信息质。原子的最外层的Lp上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布 （2）D和C形成的化合物属于 晶体。写出C单质与水反应的化学方程 对元素B的单质或化合物描述正确的 B元素的最高正价为18B（4）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号） （8分 （2）离 d（B是氧气或氮气 66．(07年高考海南化学卷·13)10分)02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩ 高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。。＋KOHKAlO2＋2H2O67．(07年高考理综卷I·2615分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知①WYWY②YZ③XZ④WXWX2⑤XYXY2的化合物。W元素 ；Z元素 化合物WY和WX2的化学式分别 Y和Z形成的两种常见化合物的分子式 写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程 ［答案］(1)Ca(或钙)；O(或氧)(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2＋CaOCaCO3。68．(07年高考理综卷II·26)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)A元素 、B元素 、C元素 (用元素符号表示D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式 G分子中含有4个原子，其分子式 H分子中含有8个原子，其分子式 ［答案］(1)K、Cl、S。(2)HCl。(3)F2。(4)H2SHSH(5)H2O2(PH3同样给分)。(6)C2H669．(07年高考江苏卷·19)(8分)AB为分子，CE为阳离子，D为10个电子；BAC和D；A、B、E三C和一种白色沉淀。请回答：用化学符号表示下列4种微粒 写出ABE三种微粒反应的离子方程式 )= 4=Al(OH)3↓＋3NH470．(07年高考理综卷·26)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。YW2ZWZ3W4具有磁性。UW2UWUW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号 ①原子晶 UVW形成的10电子氢化物中，UV的氢化物沸点较低的是(写化学式) V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式) 由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式

O VIII族。(2)①③。42＋H3O＋NH＋＋HO423(4)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO－3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋SO2371．(07年高考理综重庆卷·29)(14分)a、b、c、d、ea与b、b与d2c2c的单质，且溶液使酚酞试液变红。e的元素符号 a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 由acd形成化合物的水溶液显碱性其原因是(用离子方程式表示 到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 (2)CH4＜NH3＜H2O；共价键和离子键；离子晶体 C CO2－＋H HCO－＋OH－或CO2－＋H HCO－＋OH－ (4)0.3 2 2Na2O2、0.1mol72．(07年高考化学卷·29)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、等方面有重要应用。请回答下列问题：Ge的原子核外电子排布式 C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的 按要求下列氧化物的空间构型、成键方式或性 (写2条即可CO可以和很多金属形成配合物如Ni(CO)4Ni与CO之间的键型为 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (2)Sn(3)①直线型；共价键( 键 ②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构； ③熔融时能导电、较高的 (5)B73．(07年高考海南化学卷·25)11分)A、B、C、D、E5A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2 ，C的元素符号 D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素 ［答案］(1)N。 (2)Cl；K。(3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(