2023浙教版科学九年级上册暑假“胜人一筹”专题训练（一）：酸的性质【含解析】VIP

第第页2023浙教版科学九年级上册暑假“胜人一筹”专题训练（一）：酸的性质【含解析】酸的性质

1．在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是()

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

2．做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中

②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等

④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同

A．②③B．①②③C．③④D．②③④

3．在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

4.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是

A．B．C．D．

5.要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和稀硫酸④氢氧化钠和水

A．①B．①②C．①②④D．①②③④

6．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是

A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液

B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体

C．若X是稀盐酸，则c一定是单质

D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁

7．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（）

A．B．

C．D．

8．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（）

A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察

B．应补充一个铁与水能否反应的实验

C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验

D．应同时补充B和C两个实验

9．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（）

A．①③B．①③④C．只②D．只①

10．有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（）

A．一定有SO42-B．一定有Ag+

C．一定有SO42-和Ag+D．一定有SO42-或Ag+

11．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（）

A．图中涉及到置换，复分解两种基本反应类型

B．图中能生成盐的反应包括③④⑤

C．X所表示的物质类别是氧化物

D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2

12．某同学用左手大拇指表示稀盐酸，其它手指表示能与稀盐酸发生反应的物质，其中不正确的是（）

A．铜B．碳酸钾C．氧化铁D．硝酸银

13．如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

（1）两图中，稀释浓硫酸操作正确的是________（填序号）；

（2）A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。

14．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）上述反应中无现象的为___________（填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为___________，C试管中发生的现象是___________。

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【假设与猜想】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl

猜想四：___________。

【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想___________是错误的。

【实验与结论】

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立

取少量滤液于试管中，滴加适量______________________

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___________

15．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取10克水垢按图中的装置高温加热充分反应（已知），产生的气体依次通过、装置，实验后发现装置中氢氧化钠溶液增加了。

①装置中浓硫酸的作用是___________。

②该水垢所所含碳酸钙的质量分数为___________。

③按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是___________。

16．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_______g

（2）消耗金属锌的质量是多少克_______？

（3）反应结束时溶液溶质的质量分数_______

17．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。

实验次数一二三四

所取样品质量（g）20151015

加入稀硫酸的质量（g）50505060

充分反应后剩余固体质量（g）149a9

（1）表格中a的数值为___________。

（2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。

（3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________

（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________

答案及解析

1．B

【详解】

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质；

锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质；

氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应中氢离子被消耗，表现了H+的性质；

硝酸银与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的实质是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，反应中氢离子没有被消耗，没有表现氢离子的性质。

在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是①②③。

故选B。

2．C

【详解】

①溶液的总质量从0开始逐渐增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中，故说法正确。

②从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，说明a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故说法正确。

③从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，是氧化铜与稀盐酸完全反应后继续滴加稀盐酸，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，故说法错误。

④从a点开始，溶液增加的质量不如oa段多，是氧化铜与稀盐酸完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸具有挥发性，a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均为氯化铜，固体成分是相同的，故说法错误。

故选C。

3．C

【解析】

①与②对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和④实验验证了铁不能与水反应生成气体，铁锈是铁与氧气、水共同作用形成的，说明铁锈不能和水反应生成气体，不需要进行实验③，因此通过①②④三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；

4.C

【解析】

A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。

C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。

D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。

5.C

【解析】

①锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；

②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；

③氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；

④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。

则符合要求的为①②④。

6．A

【解析】

A、硫酸能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，a是紫色石蕊试液，故正确；

B、稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d不一定为CuO固体，故错误；

C、盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c不一是是单质，故错误；

D、氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，若b是Fe2O3，黄色溶液不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁，故错误。

7．D

【详解】

A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确。

B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确。

C、一定量的稀盐酸（溶液起始质量不可能为零）和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后随着氢氧化钙溶液的不断加入，溶液质量不断增加，故C不正确。

D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。

故选D。

8．B

【详解】

铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。

故选B。

9．BC

【详解】

A、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，①③不能证明是氢离子使石蕊试液变色，错误。

B、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，③能证明水分子不能让石蕊试液变色，④能证明硫酸根离子不能让石蕊变色，①③④能证明氢离子使石蕊试液变色，正确。

C、②可以发现在加入NaOH的过程中，SO42-和水都一直存在，而H+则渐渐消失，又可以观察到溶液变色，所以可以同时排除SO42-和水的作用，直接证明H+产生的变色的作用，正确。

D、①能证明稀硫酸能让石蕊试液变红色，不能证明氢离子能让石蕊试液变色，错误。

故选BC。

10．D

【详解】

某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，则会生成AgCl沉淀；若溶液中有SO42-，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或Ag+。故选D。

11．A

【解析】

A、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点，可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，故A选项正确；

B、活泼金属、碱、某些金属氧化物以及某些盐都能跟酸反应生成盐，因此可得图中能生成盐的反应为②③④⑤，故B选项错误；

C、酸的通性主要有：一、跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色；二、跟活泼金属的置换反应；三、跟碱性氧化物反应；四、跟某些盐反应；五、跟碱的中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类，故C选项错误；

D、依据复分解反应的发生条件可知，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，故D选项错误。

12．A

【解析】

A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，符合题意。

B、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，不符合题意。

C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。

D、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，不符合题意。

13．A搅拌散热平衡锥形瓶内的压强

【解析】

（1）浓硫酸稀释的时候有大量的热量产生，所以稀释时装置最好是敞开的，利于散热，比较两个装置，明显A装置是正确的。

（2）为了快速让热量散开，防止局部过热，过热的液体飞溅，所以用玻璃棒不断搅拌。

B图中当把水加入浓硫酸时，瓶内温度升高，锥形瓶内的压强会急剧增大，从而引起爆炸。为了防止气压失衡，要将内外气压保持平衡。

14．DFe+2HCl=FeCl2+H2↑固体消失，溶液变成黄色NaCl和Na2CO3三稀盐酸有气泡冒出H+

【详解】

（1）A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中无象的为D，B试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2）假设和猜想：

观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

猜想一：氯化钙和碳酸钠前后完全反应时溶质是NaCl；

猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；

猜想四：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3