高考化学二轮复习-专题六-物质结构和元素周期律高频考点突破课件

高考二轮(èrlún)专题复习与测试·化学随堂讲义·第一部分知识复习专题专题六物质结构和元素周期律第一页，共45页。

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栏目链接第二页，共45页。K课标考纲展示考纲展示近年考题呈现形式1.了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子构成；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3．了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。7．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。高考中该部分的主要题型为选择题，考查角度有以下几个方面：1．原子结构中原子核的构成微粒、微粒数之间的关系，同位素的概念等。2．元素周期表的编制特点、元素周期表的特征。3．原子核外电子层结构特点。4．元素周期表中元素性质的递变规律。5．元素周期律及元素“位、构、性”三者间的关系。6．短周期元素的原子半径、化合价、金属性和非金属性、单质及其化合物性质的递变规律与原子结构的关系。7．化学键的概念与判断。8．以元素化合物知识为载体，结合短周期元素在周期表中位置的特殊性，先推断具体元素，在进行元素性质递变规律的判断。

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栏目链接第四页，共45页。H核心自查1．下列8种符号：36Li、37Li、146C、147N、168O、1123Na、1224Mg、1735Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是____________________。(2)氯离子的结构示意图为____________________。(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别(fēnbié)是________、________。(4)质量数相等的是________和________。7836Li和37Li

146C

168O146C

147N

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栏目链接第五页，共45页。H核心自查2．依据(yījù)下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0(1)这些(zhèxiē)元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。一二三四H⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪⑫①

②③

④

……

……⑬ ⑭KFAr

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栏目链接第六页，共45页。H核心自查(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性(suānxìnɡ)最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是_____________________________________________。(4)第三周期的元素中，________原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是____；最不稳定的是________。HClO4NaOHAl(OH)3CaCa(OH)2＞Mg(OH)2NaArHFSiH4

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栏目链接第七页，共45页。H核心自查(6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价(ɡònɡjià)化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价(ɡònɡjià)化合物__________、__________；离子化合物__________、__________。金刚石石墨(shímò)NH3NH4＋HNO3NH3·H2ONH4NO3NH4NO2

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栏目链接第九页，共45页。K考点(kǎodiǎn)自纠1．不同的核素，一定具有不同的质子数。()2．通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化。()3．质子数相同的微粒一定属于同一种元素。()4．质子数和中子数决定原子的种类(zhǒnglèi)。()5．质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量。()6．最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素。()×××√×√

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栏目链接第十页，共45页。K考点(kǎodiǎn)自纠7．内层电子总数(zǒngshù)是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素。()8．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1。()9．同主族从上到下，非金属性：F>Cl>Br；酸性：HF>HCl>HBr。()10．主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数。()11．第三周期元素的离子中半径最小的是Al3＋。()×

×

×

√×

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栏目链接第十一页，共45页。12．同主族的两种元素原子序数之差可能为16。()13．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子(diànzǐ)稳定结构。()14．金属与非金属化合形成的一定是离子键。()15．熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物。()√×

×

√

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栏目链接第十三页，共45页。高频考点1分子、离子、原子的组成(zǔchénɡ)与结构要点(yàodiǎn)整合G高频(ɡāopín)考点突破

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栏目链接第十四页，共45页。K课标考纲展示2．等量关系。(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(2)核内质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。(3)阳离子的核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数。(4)阴离子的核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数。3．短周期元素部分(bùfen)原子的排布特征。(1)原子核中无中子的原子是H。

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栏目链接第十五页，共45页。K课标考纲展示(2)最外层有一个电子的原子是H、Li、Na。(3)最外层有两个(liǎnɡɡè)电子的原子是He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(6)电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。

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栏目链接第十六页，共45页。K课标考纲展示4．元素(yuánsù)、核素、同素异形体、同位素的比较。元素核素同素异形体同位素概念存在范围具有相同质子数的同一类(yīlèi)原子的总称具有(jùyǒu)一定数目质子和一定数目中子的一种原子同种元素由于结构不同组成的不同单质之间互为同素异形体质子数相同中子数不同的原子互为同位素同一类原子原子单质原子

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栏目链接第十七页，共45页。K课标考纲展示5.常见的等电子(diànzǐ)微粒。(1)“10电子(diànzǐ)”的微粒。

分子离子一核10电子(diànzǐ)二核10电子(diànzǐ)四核10电子五核10电子NeHFH2ONH3CH4N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋OH－NH2－H3O＋NH4＋

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栏目链接第十八页，共45页。(2)“18电子(diànzǐ)”的微粒。K课标考纲展示分子离子一核18电子(diànzǐ)二核18电子(diànzǐ)三核18电子(diànzǐ)四核18电子五核18电子六核18电子其他微粒ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OHC2H6K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－O22－、HS－－－－－－

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栏目链接第二十页，共45页。解析答案DK课标考纲展示

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栏目链接第二十一页，共45页。针对(zhēnduì)训练K课标考纲展示1．(2014·上海卷)下列(xiàliè)各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋D

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栏目链接第二十二页，共45页。解析H3O＋的质子(zhìzǐ)数为11，电子数为11－1＝10，OH－的质子(zhìzǐ)数为9，电子数为9＋1＝10，电子数相同，故A错误；CO的质子(zhìzǐ)数为14，电子数为14，N2的质子(zhìzǐ)数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；HNO2的质子(zhìzǐ)数为1＋7＋8×2＝24，电子数为24，NO2－的质子(zhìzǐ)数为7＋8×2＝23，电子数为23＋1＝24，电子数相同，故C错误；CH3＋的质子(zhìzǐ)数为6＋1×3＝9，电子数为9－1＝8，NH4＋的质子(zhìzǐ)数为11，电子数为11－1＝10，电子数不同，故D正确。K课标考纲展示

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栏目链接第二十三页，共45页。K课标考纲展示☞易错警示：(1)所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如H原子不含有中子。(2)最外层(wàicénɡ)电子数小于2的原子不一定是金属原子，如H。(3)同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。(4)最外层(wàicénɡ)只有1个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如Cu、Ag等。

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栏目链接第二十四页，共45页。高频考点(kǎodiǎn)2元素周期律的应用要点(yàodiǎn)整合K课标考纲展示1．比较元素金属性和非金属性强弱的常用(chánɡyònɡ)方法。依据金属性非金属性比较单质的性质越容易与水或酸反应置换出氢气，金属性越强越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强比较置换反应相互之间的置换反应，若M＋Nn＋―→Mm＋＋N，则金属性M>N相互之间的置换反应，若A＋Bb－―→Aa－＋B，则非金属性A>B

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栏目链接第二十五页，共45页。K课标考纲展示(续上表(shànɡbiǎo))比较与同种单质反应的条件与同种非金属越容易反应，金属性越强(1)与同种金属越容易反应，非金属性越强；(2)与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强比较金属、非金属活动顺序金属活动性顺序表中，排在前面的金属的金属性强按F、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性依次减弱

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栏目链接第二十六页，共45页。K课标考纲展示2.粒子(lìzǐ)半径比较方法(一般规律)。(1)电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(2)电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。(4)同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。

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栏目链接第二十七页，共45页。K课标考纲展示(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同族(tónɡzú)的元素O2－比较，r(Al3＋)＜r(O2－)，且r(O2－)＜r(S2－)，故r(Al3＋)＜r(S2－)。

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栏目链接第二十八页，共45页。K课标考纲展示例2(2014·浙江(zhèjiānɡ)卷)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XY

W

ZT

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点(fèidiǎn)依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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栏目链接第二十九页，共45页。解析答案DW、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的原子序数分别(fēnbié)为x＋1、x－1、x＋2，所以x＋x＋1＋x－1＋x＋2＝22，解得x＝5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge。X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别(fēnbié)为NH3、H2O、HCl，H2O中存在氢键，沸点最高，故A错误；N、H、O三种元素可形成NH4NO3，既有共价键也有离子键，故B错误；SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；K课标考纲展示

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栏目链接第三十页，共45页。针对(zhēnduì)训练K课标考纲展示D

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栏目链接第三十一页，共45页。解析同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加(zēngjiā)而减弱，A错误；核外电子排不相同的微粒，性质不一定相同，如S2－与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。K课标考纲展示

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栏目链接第三十二页，共45页。K课标考纲展示☞易错警示：(1)判断元素非金属性强弱，若根据其对应的含氧酸的酸性强弱进行比较，则使用的必须是该元素的最高价含氧酸。如硫的最高价含氧酸是指H2SO4，而不是H2SO3。(2)判断金属性与非金属性强弱是以得失(déshī)电子的难易程度为依据，而与得失(déshī)电子数目的多少无关。如Na失去电子数目小于Al，但金属性比Al强。

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栏目链接第三十三页，共45页。K课标考纲展示(3)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N。(4)气态氢化物水溶液的酸性强弱不能判断(pànduàn)元素非金属性强弱。如酸性：HCl＞H2S，但不能证明Cl的非金属性比S的非金属性强。

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栏目链接第三十四页，共45页。高频(ɡāopín)考点3元素周期表的应用和元素推断要点(yàodiǎn)整合K课标考纲展示1.元素推断(tuīduàn)的一般思路。

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栏目链接第三十五页，共45页。K课标考纲展示2．主族元素在周期表中的特殊位置(wèizhi)。(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

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栏目链接第三十六页，共45页。K课标考纲展示3．短周期元素原子的结构(jiégòu)特点。(1)原子核中无中子的原子：11H。(2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne。

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栏目链接第三十七页，共45页。K课标考纲展示(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。4．某些短周期元素的特殊性。(1)原子半径(bànjìng)最小的元素是H，最大的是Na。(2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。

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栏目链接第三十八页，共45页。K课标考纲展示(3)与水反应最剧烈的金属(jīnshǔ)单质是Na，非金属(jīnshǔ)单质是F。(4)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。(5)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。(6)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N。(7)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。

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栏目链接第三十九页，共45页。K课标考纲展示(8)单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C，形成化合物种类最多的元素是C，气态(qìtài)氢化物元素的含量最高的元素也是C。(9)单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。(10)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。

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栏目链接第四十页，共45页。K课标考纲展示例3(2014·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应(duìyìng)水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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栏目链接第四十一页，共45页。解析答案DY为地壳(dìqiào)中含量最高元素，故Y为O；X原子最外层电子数是其内层电子数2倍，且原子序数小于Y，故X为C；Z2＋与Y2－有相同电子层结构，故Z为Mg，W与X同主族，故W为Si。原子半径Mg>