2021年辽宁省抚顺市岫岩第三中学高一化学联考试卷含解析

2021年辽宁省抚顺市岫岩第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不含共价键的是Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH参考答案：A2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为①X+2

②X+8

③X+26

④X－18

⑤X+14

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：A3.下列有关物质组成的说法正确的是A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B.只由一种元素组成的物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D.硫酸是纯净物，盐酸是混合物参考答案：D【详解】A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。4.下列用电子式表示的形成过程正确的是（

）A．

B．C．

D．

参考答案：D略5.下列各组物质性质的排列顺序不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li参考答案：D 6.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）A．Zn

B．Al

C．Na

D．Fe参考答案：C略7.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C试题分析：A、不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭，正确；B、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，正确；C、配制稀硫酸时，用量筒量取一定体积的水，放在烧杯中，然后沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸，并且用玻璃棒不断搅拌，错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，正确。8.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－参考答案：B略9.下列关于有机物的说法正确的是A.CH4与C4H10一定是同系物B.苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键C.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物D.淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A详解：CH4与C4H10均为烷烃，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，所以一定属于同系物，A正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，B错误；糖类中的多糖和蛋白质是高分子化合物，但单糖、二糖和油脂属于小分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。10.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．11.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B．12.下列溶液中的离子一定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【详解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应，能大量共存，故正确；B.酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故错误；C.加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量共存，在强酸溶液中CO32-不能大量共存，故错误；D.Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。故选A。13.制取相同质量的硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是

A．Cu+HNO3(浓)

B．Cu+HNO3(稀)C．CuO+HNO3

D．Cu(OH)2+HNO3参考答案：A14.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（

）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ks5u参考答案：B略15.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO3和MgCO3

B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2

D．无法确定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。①用不到的仪器是________（填大写字母）。②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：___________(用导管口处的字母表示)。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________。④C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________。（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。①通少量Cl2时，G中的现象是_______，原因是_________（用化学方程式表示）。②H中的现象是__________________。③烧杯中NaOH溶液的作用是______________。参考答案：(1)①F

②adefgbch

③MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

④除去Cl2中的HCl

干燥氯气

防止倒吸

(2)①溶液变蓝色

Cl2+2KI=2KCl+I2

②出现白色沉淀

③吸收Cl2，防止污染空气【分析】根据图示结合实验目的可知，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气应该选用装置A；反应制得的氯气中会含有氯化氢和水蒸气等杂质，在收集前需要除杂，可以选择C除去氯化氢，选择D除去水蒸气；装置B可以收集氯气；装置E可以吸收尾气中氯气，防止污染，结合氯气的性质分析解答。【详解】(1)①根据上述分析，装置A为制备氯气的装置，装置C除去氯化氢，装置D除去水蒸气；装置B收集氯气；装置E吸收尾气中氯气，防止污染，用不到的仪器是装置F，故答案为：F；②根据上述分析，各仪器连接的先后顺序为adefgbch，故答案为：adefgbch；③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；④根据上述分析，C的作用为除去Cl2中的HCl，D的作用为干燥氯气，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案为：除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸；(2)①通少量Cl2时，氯气与碘化钾发生置换反应，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；Cl2+2KI=2KCl+I2；②氯气具有强氧化性，能够将SO2氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；③氯气有毒，烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染，故答案为：吸收Cl2，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答：（1）写出各元素名称：（2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：（3）比较A、B气态氧化物的稳定性：（4）比较D、E氢化物的还原性：参考答案：（1）A、碳

B、氧

C、钠

D、硫

E、氯

F、氩（2）HClO4>H2SO4>H2CO3

（3）H2O>CH4

（4）H2S>HCl18.请根据下列实验装置或实验描述，完成下列问题：(1)图实验中烧杯壁变凉，说明该反应的△H___________0。(2)图实验在光照下反应的现象是量筒内气体颜色变浅、_____________________。(3)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，图表示b产生H2的体积(V)与时间(t)的关系。请在图中画出a产生H2的体积(V)与时间(t)的关系______________。参考答案：(1)＞

(2)量筒内液面上升并产生白雾、器壁上有油状液滴

(3)【分析】（1）放热反应，△H小于0，吸热反应，△H大于0；（2）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的产物中有气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反应的现象；（3）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．【详解】（1）氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，△H大于0；（2）甲烷与氯气（Cl2）混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl，得到的产物中有气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，由此分析反应的现象，甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四