山西省朔州市臧寨中学高二化学联考试题含解析

山西省朔州市臧寨中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．K＋、H＋、、OH－

B．Na＋、H＋、Cl－、

C．Na＋、Ca2＋、、

D．Na＋、Cu2＋、Cl－、参考答案：D略2.除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过(

)

A.锌粒

B.石灰水

C.灼热的氧化铜

D.碳酸氢钠的饱和溶液参考答案：D略3.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（

）A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－参考答案：C4.、下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A.

B.

C.

D.参考答案：A略5.下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大参考答案：D略6.乙醇分子中不同的化学键如图所示：

关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是A.和金属钠反应键①断裂B.在Cu催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂参考答案：D略7.下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（）A．CH3CH2OH

B．CH3COOH

C．H2O

D．C6H5OH参考答案：A考点-有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：含有羟基的物质能够与钠反应生成氢气，羟基中O﹣H键越容易断裂，与钠反应越快，O﹣H键的强弱受其他原子团的影响．解答：解：乙酸中的羰基、苯酚中的苯基都是吸电子基，对O﹣H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O﹣H容易断裂，所以钠与乙酸、苯酚反应速率快于钠与水的反应；乙醇中CH3CH2﹣为推电子基，对O﹣H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O﹣H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应，故选：A．点评：本题考查了乙醇、乙酸、苯酚结构和性质，题目难度不大，明确不同原子团对羟基中O﹣H键的影响是解题关键．8.某气态烃1mol能和2molHCl加成，其加成产物又能和6molCl2完全取代,则该烃是

A．C2H6

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6参考答案：C略9.苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是

A．酒精

B．NaHCO3溶液

C．65℃以上的水

D．冷水参考答案：A10.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(

)

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略11.A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是A、3:2:1

B、3:1:2

C、2:1:3

D、2:6:3参考答案：略略12.下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀参考答案：D略13.只用水就能鉴别的一组物质是（

）A．苯、乙酸、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油

参考答案：A略14.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

①

②

③

④，

生成这四种有机物的反应类型依次为：A．取代、消去、酯化、加成

B．取代、消去、加聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代

D．酯化、消去、缩聚、取代

参考答案：D略

15.从严格意义上讲石墨属于A．分子晶体

B．原子晶体

C．混合晶体

D．金属晶体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤：

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤①研碎块状产物的用意在于

；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有

。A.反应快结束时的充分搅拌B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒将块状物研碎D．加20ml水（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是

。A.热水

B.冷水

C.1:3乙醇溶液

D.滤液（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择

（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是

（选出正确选项）；;A.防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B.防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会

；（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率

。①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；

②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体

A．①④⑤B.①④

C.

④⑤

D.②④⑤

(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）参考答案：⑴防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；

BD⑵B⑶趁热过滤

AB⑷沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。（5）C（6）89%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）（1）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

途径I：C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝E1①

途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝E2②再燃烧水煤气：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝E3

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝E4④，试回答下列问题：

①判断两种途径放热：途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。②E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。③由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。（2）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：①A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为

态。②A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

。③加热后，可使C的质量增加，则正反应是

反应（放热或吸热）。参考答案：（7分）（1）①等于

②E1＝E2＋E3＋E4

③小于，高温（2）①固或液

②逆反应方向③吸热略18.(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。（1）

钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N

原子的杂化方式分别是_____

、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。(二)

已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中

砷原子的杂化方式为__________。（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。参考答案：(一)(1)VIII

3(2)[

Ar]

3d5(

或1s2s2p63s3p63d5

)

sp2

sp3

7:1

O>N>C>H

(二)

(1)ls22s22p63s23p63d104s24p3

(2)三角锥型

sp3

(3)H3O+解析：（一）考查洪特规则、电子排布式的书写、杂化类型的判断、化学键的数目、电负性的规律（1）Co位于第四周期VIII族，27号元素，基态原子钴电子排布式为[Ar]3d74s2，根据洪特规则，未成对电子数为3；（2）基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，即Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5；尿素的结构简式为，C有3个σ键，无孤电子对，因此C的杂化类型为sp2，N原子全部都是单键，杂化类型为sp3，成键原子之间只能形成一个σ键，双键有一个π键，因此σ键与π键的数目之比为7：1；同周期从左向右电负性增大，即电负性大小顺序是O>N>C>H；（二）考查空间构型、等电子体，（1）As位于第四周期VA，即基态砷原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p3；（2）砷化氢的分子式为AsH3，中心原子As有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形；（3）根据等电子体的定义，与AsH3等电子体的分子，其中一种为NH3，推出与AsH3互为等电子体的离子可能是H3O＋、CH3＋等。19.用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3