安徽省亳州市风华中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

安徽省亳州市风华中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（

）

A．a表示Fe3+的关系曲线

B．n1=0.75

C．P点时，n（Fe2+）=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g参考答案：C略2.下列说法正确的是A．元素周期表有18个纵行

B．形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第2周期第VIA族

C．原子序数等于该元素一个原子的质子数

D．元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数参考答案：ACD略3.设C＋CO22COΔH>0，反应速率为u1；N2＋3H22NH3

ΔH<0，反应速率为u2；对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A．增大，减小

B．都减小

C．都增大

D．减小，增大参考答案：C略4.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是（

）

A

氧化剂

B还原剂

C催化剂

D吸附剂

参考答案：C略5.下列分子中各原子不处于同一平面内的是（

）A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯参考答案：A6.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是

①煤

②石油

③太阳能

④生物质能

⑤氢能

A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤参考答案：D7.在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列有关说法正确的是A.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态D.减小SO2的浓度，平衡正向移动参考答案：C8.下列叙述正确的是A把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫干馏

B组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物

C石油经过减压分馏的目的是为了得到更多的汽油

D石油分馏和煤的干馏都属于化学变化参考答案：A9.近年来,H7N9禽流感多次重现,经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是()A.KMnO4 B.H2O2C.NaClO D.Cl2参考答案：C根据无色,可否定A、D两项;根据石蕊试纸变色,可否定B项;NaClO水解使溶液呈碱性,能使石蕊试纸先变蓝色,ClO-有强氧化性,能使试纸褪色,故C项正确。10.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A、将青铜器放在银质托盘上

B、将青铜器保存在干燥的环境中C、将青铜器保存在潮湿的空气中

D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD略11.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（

）

A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间

B．能通过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色参考答案：C略12.下列关于有机物的说法正确是A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃

B．油脂、葡萄糖都能发生水解反应C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应

D．苯能发生加成反应参考答案：D13.为提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是

选项物质除杂试剂分离方法A.溴乙烷（乙醇）水分液B.氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液过滤C.硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶D.二氧化碳（二氧化硫）饱和碳酸钠溶液洗气参考答案：A14.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为A.10

B.10.7

C.9.3

D.10.3参考答案：B15.下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜

B．氮气

C．酒精

D．蔗糖参考答案：A试题分析：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是

（2）浓硫酸的作用是

。与研究目的直接相关的实验现象是

________________

_

。（3）虚框中的装置应选择

（填“B”或“C”），其盛放的试剂为

（填试剂名称）；使用该装置的目的是

；该装置内发生反应的化学方程式为

。（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是

。（2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：[实验方案]在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入

（填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。参考答案：（一）（1）比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）（2）吸收气体中的水；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空气；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化钠（加入盐酸错误）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：⑴X、Y两种元素的元素符号是：

、

。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：

；中心原子的杂化方式是：

。⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：

。⑶N的电子排布式是：

。参考答案：.(1)N、F（各1分）三角锥（2分）SP2（2分）（2）氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子（3分）（3）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）略18.CH3－C≡C－CH＝CH2分子中有

个碳原子共线，

个碳原子共面，最少有

个原子共面，最多有

个原子共面。参考答案：4，5，8，9。解析：

19.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为：

（1）请完成该化学方程式并配