2021-2022学年江西省赣州市盘古山中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年江西省赣州市盘古山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是：A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸参考答案：C略2.下列叙述中正确的是（

）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略3.下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略4.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A．投入到足量水中

B．投入到足量盐酸中

C．投入到足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中参考答案：D略5.下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+

Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D6.主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右图所示，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法不正确的是A．原子半径：Y<W<MB．Y只有一种氧化物C．M最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．X的最高价氧化物的水化物有强氧化性参考答案：AB略7.用足量的CO还原13.7g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗涤、干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是

A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C略8.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（

）（A）①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④参考答案：B略9.五种主族元索在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是A.原子半径：X<Y<Z<T<LB.气态氢化物的还原性：L>Z>TC.含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀D.Y和T组成的化合物是离子化合物参考答案：C10.下列说法正确的是(

)

A、按照系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol参考答案：D略11.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是A、B、C、在中性溶液中，D、在酸性溶液中，参考答案：B12.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是(

)A.水的沸点；蒸发水所需热量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量

D.水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B13.下列离子方程式书写正确的是

A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3

+3H+

==Fe3+

+3H2O

B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O+CO2==NH4++HCO3-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2+

+OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2

+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：D14.下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应参考答案：D15.

(08安庆质检)在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Al3+NO3-SO42-

BK+

Na+

AlO2-

NO3-CK+NH4+MnO4-SO42-

DNa+K+NO3-HSO3-

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下列实验仪器：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗试剂：Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液；蒸馏水。进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液时，还缺少的仪器是：

（3）过滤时，应选用上述仪器中的

（填编号）参考答案：（1）指示剂（甲基橙或酚酞）

（2）250mL容量瓶，胶头滴管（3）①④⑤⑦⑨

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4?5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：过程Ⅰ：（1）废Cu粉中一定含有的杂质是

（填化学式）（2）写出过程②发生反应的离子方程式：

．过程Ⅱ：（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是

（化为最简整数比）过程Ⅲ：已知25℃时：电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3溶度积（Ksp）2.2×10﹣208.0×10﹣164.0×10﹣38开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.0（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为

，然后过滤、结晶，可得CuSO4?5H2O．（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是

填字母）．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．参考答案：（1）Fe2O3、SiO2；（2）SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15；（4）4.0≤pH＜5.4；（5）ACD．

【分析】过程Ⅰ：工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种），由图1可知，9.4gCu粉和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；过程Ⅱ：由图可知，9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的稀硫酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固体为铜，以此来解答；过程Ⅲ：（4）Ⅱ中所得蓝色溶液存在Fe2+、H+、Cu2+，向其中加入一定量的H2O2溶液，发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成铁离子，调节pH值，使铁离子沉淀完全，根据表中的数据判断pH值；（5）A．H2O2被还原后生成水，是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染；B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2完全沉淀时的pH是9.6，而Fe（OH）3完全沉淀时的pH为4.0，据此判断；C．调节溶液pH选择的试剂要能与硫酸反应且不引入新杂质，溶液中的溶质主要是硫酸铜，据此判断；D．根据表中的数据可知，在pH＞4的溶液中Fe3+已经沉淀完全．【解答】解：过程Ⅰ：工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种），由图1可知，9.4gCu粉和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，（1）根据上面的分析，废Cu粉中一定含有的杂质是Fe2O3、SiO2，故答案为：Fe2O3、SiO2；（2）过程②发生反应的离子方程式为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；过程Ⅱ：由图可知，9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的稀硫酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，总反应为Fe2O3+6H++Cu═2Fe2++Cu2++3H2O，根据该反应可知，参加反应的，未溶解的1.92g固体为铜，（3）由第一个流程可知二氧化硅的质量为3.0g，第二个流程中9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体质量减少3g，则原固体中只含有SiO2，没有Al2O3，则Fe2O3、Cu一共6.4g，设Fe2O3为xmol，Cu为ymol，则160x+64y=6.4Fe2O3+6H++Cu═2Fe2++Cu2++3H2O，xmol

xmol2xmolxmol则反应剩余的Cu为：（y﹣x）mol×64g/mol=1.92g，解得：x=0.02，y=0.05，则Fe2O3的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，Cu的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，原混合物中各成分的质量之比m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：3.2：3.0=16：16：15，故答案为：m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15；过程Ⅲ：（4）Ⅱ中所得蓝色溶液存在Fe2+、H+、Cu2+，向其中加入一定量的H2O2溶液，发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成铁离子，调节pH值，使铁离子沉淀完全，根据表中的数据可知，当pH值为4.0时，铁离子沉淀完全，当pH值为5.4时，铜离子开始沉淀，所以要使得铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，调节pH值为4.0≤pH＜5.4，故答案为发：4.0≤pH＜5.4；（5）A．H2O2被还原后生成水，是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，故A正确；B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2完全沉淀时的pH是9.6，而Fe（OH）3完全沉淀时的pH为4.0，故B错误；C．调节溶液pH选择的试剂要能与硫酸反应且不引入新杂质，溶液中的溶质主要是硫酸铜，故C正确；D．根据表中的数据可知，在pH＞4的溶液中Fe3+已经沉淀完全，故D正确，故选ACD．【点评】本题考查物质分离提纯的综合应用，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意掌握检验未知物的常用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，题目难度中等．18.（11分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体

g。

(2)从下图中（下一页）选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):

。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

(1)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3kJ·mol-1)

(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如上表。①上表中的温度差平均值为

℃②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=

(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：（11分）Ⅰ.(1)5.0（1分）(2)a、b、e（2分）Ⅱ.(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1（2分）(2)①4.0（2分）②-53.5kJ·mol-1（2分）③a、c、d（2分）19.（2009·山东卷）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2（g）====（g）+e-

ΔH1=1175.7kJ·mol-1PtF6（g）+e-====

ΔH2=-771.1kJ·mol-1====（g）+

ΔH3=482.2kJ·mol-1则反应O2（g）+FtF6(g)====的ΔH=___________kJ·mol-1。(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉