鲁科版化学必修二21化学键与化学反应课件

第二章第一节化学键与化学反应

第1课时化学键与化学反应中的物质变化这说明H2O中原子间存在着强烈的相互作用力在水分子中O与H直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃H与H非直接相邻一、化学键与物质变化1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。注意：⑴指直接相邻的原子⑵强烈的相互作用：包括吸引和排斥2023/7/27氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键2、化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。共价键的形成

[讨论]

氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？Ｃl2气体分子H2气体分子我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。×HCl+→×HCl共用电子对⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：（4）成键元素：（5）存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子非金属元素与非金属元素多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：1、相同原子不能合并在一起；

2、没有形成离子

3、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对结构式：H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOHNH4ClK2SO4等。HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl1、非极性键和极性键非极性键:相同非金属间的共价键共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键不同非金属元素间的共价键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)（不同非金属键间）练习：写出下列物质的电子式：CH4NH3H2SHBrCCl4CO2N2PH3BF3SiH4PCl3Br22023/7/27H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥共价键——原子间通过共用电子对形成的化学键H——Cl结构式：（短线代表什么意思？）共用电子对共价键电子式3.化学键的类型探究1共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）2023/7/27分析氯化氢的形成过程

★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222★共价键形成条件：

一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2

等分子中均含有共价键。2023/7/27原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+17872得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子（2Na+Cl2==2NaCl

）点燃2023/7/27Na+Cl－电子转移不稳定稳定阳离子阴离子2023/7/27氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。2023/7/274.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）

？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。

答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等交流·研讨如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等2023/7/27共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳作业布置：P38.1、2、52023/7/27键的类型离子键共价键实例定义作用力成键微粒成键元素成键过程成键原因NaClHCl阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键相邻原子间通过共用电子形成的化学键静电作用共用电子对阴、阳离子原子活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）非金属元素得失电子共用电子对最外层电子达到稳定结构Cl·······Na·→········ClNa+[]-H·+·······Cl········ClH＋2023/7/27离子化合物——含有离子键的化合物；共价化合物——只含有共价键的化合物。【说明】

1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；变：当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物称为离子化合物2.当一个化合物只含有共价键时，该化合物才称为共价化合物3.化学键与物质构成2023/7/27课堂练习1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键是指相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D..化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2023/7/272.下列变化不需要破坏化学键的是：（）A.加热分解氯化铵B..干冰气化C.水通电分解D.氯化钠溶于水3.下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）A.NH3

和H2OB.HCl和HNO3

C..H2S和Na2SD.CaCl2和NaCl4.下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（）A.NH3B..NH4ClC.H2SD.KCl2023/7/275.、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是离子化合物还是共价化合物NaNO3 NaOHHNO3

NaFCH4H2OCaOKBrHFCaCl2O2CO2NH3

第2课时化学键与化学反应中的能量变化1、化学键与化学反应中能量的关系[问题]从化学键角度分析此反应为什么会有能量的变化？H2O22HOH2O12旧化学键的断裂新化学键的生成吸收能量释放能量化学反应中能量变化的实质：（注意：实验操作的规范性，记录实验现象。）感受化学反应中的能量变化[活动探究]实验内容实验现象

实验结论NaOH溶液与盐酸反应锌粉与HCl反应

Ca(OH)2与NH4Cl反应混合液的温度升高此反应释放能量有气泡产生混合液的温度升高烧杯温度降低此反应释放能量此反应吸收能量根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量H2½O22HOH2O½molO2的共价键断裂吸收249KJ能量1molH2的共价键断裂吸收436KJ能量形成1molH2O的共价键释放930KJ能量氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应实例思考[结论]常见的吸热反应常见的放热反应1、所有的燃烧反应2、酸碱中和反应3、金属与水或酸发生的置换反应5、铝热反应2、大多数分解反应1、铵盐与碱的反应3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应4、大多数化合反应（C与CO2

反应等除外）

[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？1、2Mg+O2=2MgO2、C+CO2=2CO3、2KClO3=2KCl+3O2↑4、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O点燃高温MnO2[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？5、Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑

6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成E1＞

E2E1＜

E2吸收能量E1释放能量E2吸热反应放热反应能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量能量反应过程0反应物总能量生成物总能量吸收能量反应物总能量>生成物总能量是放热反应反应物总能量<生成物总能量是吸热反应[练习巩固]氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molN2中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）

A.3Q1＋Q2>2Q3B.Q1＋Q2>Q3C..3Q1＋Q2<2Q3D.Q1＋Q2<Q3化学能热能,光能,电能等2、研究化学反应中能量变化的意义化学反应中能量是如何转化的呢？[迁移应用]1、你能列举出化学能与其他形式能转化的实例吗？这些转化有什么实际意义？2、在使用能源的时候我们应该注意什么问题？热能,光能电能

对物质变化的认识过程观察物质变化的现象对物质变化进行分类探究物质的化学变化分析物质的物理变化物质的变化能量的变化微粒间的重新组合化学键发生变化宏观微观现象实质反应物

吸收能量旧化学键的断裂生成物

释放能量新化学键的生成[归纳总结]吸收能量的反应:释放能量的反应:断键吸收的能量>成键释放的能量断键吸收的能量<成键释放的能量１.