《常见的碱最后修改》课件-(省优)2022年人教版化学课件

常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钠初次相识目标：看标签，识药品1、查看药品标签，找出氢氧化钠和氢氧化钙的化学式、俗名。2、填写学案上表格1。任务：学生活动1：物质名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名NaOHCa(OH)2火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰NaOH有强烈的腐蚀性！NaOH有强烈的腐蚀性！

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?

应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液！实验室事故处理：任务：A组：观察NaOH的颜色、状态及溶解性。B组：观察

Ca(OH)2的颜色、状态及溶解性。时间：3min。比一比，谁的动作快！目标：认识“两碱”的物理性质进一步认识学生活动2：BAAB交流与展示⑴氢氧化钠[NaOH]肥皂精炼石油造纸纺织印染含NaOH改良酸性土壤建筑材料石灰是怎么变熟的？目标：生石灰与水反应制备熟石灰学生活动3：生石灰煮鸡蛋深入了解：提出问题：如何证明两种碱的溶液都呈“碱性”？设计实验：用酸碱指示剂石蕊溶液或酚酞溶液分别与NaOH

溶液、Ca(OH)2溶液反应，通过两种指示剂的颜色变化来证明。碱的化学性质石蕊遇酸变红，遇碱变蓝酚酞遇酸不变色，遇碱变红目标：探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应时间：3min。比一比，谁的动作快！任务：A组探究石蕊溶液、酚酞溶液遇NaOH

溶液的颜色变化B组探究石蕊溶液、酚酞溶液遇Ca(OH)2溶液的颜色变化深入了解学生活动4：NaOH溶液Ca(OH)2溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液A组B组交流与展示

氢氧化钙溶液与CO2的反应提出问题：NaOH溶液能与CO2反应吗？作出假设：NaOH溶液能与CO2的反应；类比写出NaOH溶液与CO2反应的化学方程式。学生活动5：深入了解交流与讨论：你能设计出实验，通过明显的现象证明NaOH溶液确实与CO2发生了反应吗？进行实验：向装有CO2的集气瓶中倒入

NaOH溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱的化学性质相似的原因NaOH→Na＋＋OH－

Ca(OH)2→Ca2＋＋OH－

想一想：碱→金属离子＋OH－学法指导：物质名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2颜色、状态白色固体白色粉末在水中的溶解性易溶，放热微溶放置在空气中的情况易“潮解”，变质变质化学性质（OH－）1、都能与酸碱指示剂反应；2、都能与CO2等非金属氧化物反应。化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途重要的化工原料作建筑材料等归纳总结交流体会

通过本课的学习，你都有哪些收获呢，分享下你的学习体会吧！我知道......我实践......我学到......我惊讶......我感动......我感谢............

1、氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）

A．烧碱

B．纯碱

C．生石灰

D．熟石灰A2、（2012·苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A.氢氧化钠有腐蚀性

B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解B3、现在市场上有一种“即热饭盒”出售，饭盒下层装有1个“发热包”和一袋水，饭盒上层即为米饭和菜肴。当把水倒在发热包上，即产生热量，8~15分钟后饭菜即热。“发热包”的主要成分是生石灰，其发热的原理用化学方程式表示为。

CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰干燥剂家庭小实验：自制叶脉书签谢谢大家！

课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂

课题1常见的酸和碱

酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，同时自然界还存在另一种物质：碱。通过回忆说出你判断酸碱的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色

课题1常见的酸和碱

[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸NaOH溶液变红色变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,

遇碱溶液变红色

课题1常见的酸和碱

1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。1、取少量该溶液2、滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

课题1常见的酸和碱

讨论：根据实验10-1的现象，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？酸溶液：碱溶液：食醋、盐酸石灰水、氢氧化钠溶液练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；现象：结论：2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。步骤：A为蓝色，B没有变化，C为红色A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液

课题1常见的酸和碱

指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠牵牛花红色蓝色红色蓝色月季花红色草绿色红色草绿色紫卷心菜红色绿色红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色活动与探究步骤：1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡；2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。

课题1常见的酸和碱

许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。汁液酸溶液水碱溶液牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成

色。(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是

(填植物的名称)(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是

、

。(填植物的名称)万寿菊胡萝卜

绿

牵牛花

课题1常见的酸和碱

为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？[实验10-8]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。碱在溶液中能离解出OH-和金属离子。在不同的碱溶液中都含有OH-。

课题1常见的酸和碱