高考化学一轮总复习专题十三铁铜及其化合物课件

高考化学一轮总复习专题十三铁铜及其化合物课件1.铁 (1)物理性质

铁具有金属的共性，具有能被_______吸引的特性。考点一铁及其化合物磁体(2)化学性质①与非金属单质的反应：Fe2O3②与水蒸气的反应____________________________③与酸、盐的反应：钝化Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu2.铁的重要化合物

(1)氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名

铁红磁性氧化铁颜色状态_____粉末_________粉末______晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价___________________稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应生成的离子______________________与CO反应黑色红棕色黑色＋2＋3＋2，＋3Fe2＋Fe3＋Fe2＋、Fe3＋(2)氢氧化物白色红褐色制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应___________________________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成_____色，最后变成红褐色，反应方程式为___________________________________Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰绿4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(

)(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(

)(3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(

)(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋(

)(5)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋(

)答案

(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系及应用

、Fe2＋、Fe3＋之间的转化2.在除杂方面的应用主要成分杂质除杂方法FeCl3FeCl2加氯水FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤Mg2＋Fe3＋加Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一后过滤Mg2＋Fe2＋先加氧化剂，然后再加Mg、MgO、MgCO3等物质后过滤Cu2＋Fe3＋加CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一后过滤Cu2＋Fe2＋先加氧化剂，然后再加CuO、CuCO3、Cu(OH)2等物质后过滤1.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是(

)选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeCl3溶液YFeCl3CuCl2AlCl2ZCl2FeNaOH溶液HNO3溶液解析A项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗；C项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，过滤即可；D项，硝酸不与杂质Cl2反应，又引入了新杂质HNO3。答案

CFe2＋和Fe3＋的检验方法和四个注意点1.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法

(1)用KSCN溶液和氯水

(2)用NaOH溶液2.注意

(1)Fe3＋的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好用KSCN溶液，因为此法最灵敏。

(2)检验Fe2＋的最好方法：加KSCN溶液(无明显现象)，然后加氯水(溶液变红色)或加入K3[Fe(CN)6]溶液(有蓝色沉淀生成)。在溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。

(3)检验Fe3＋中是否还有Fe2＋的最好方法：加酸性高锰酸钾溶液(观察溶液是否褪色)。下列离子的检验方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案C考点二铜等金属及其化合物1.铜

(1)物理性质：铜是_______色金属，具有良好的_______、_______性和延展性。紫红导电导热(2)化学性质①与非金属的反应2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO2棕黄色烟②与酸的反应不反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③与盐溶液的反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl22.铜的化合物

(1)氧化铜和氧化亚铜黑色砖红色CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OH2O＋H2O(2)氢氧化铜①物理性质：_____色不溶于水的固体。②化学性质：蓝CuOCu2＋检验醛基(3)硫酸铜①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称_____________。②无水CuSO4为____色粉末，遇水变____色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。蓝矾、胆矾白蓝(1)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成(

)(2)铜可作乙醇催化氧化的催化剂(

)(3)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼(

)(4)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原理之一(

)答案

(1)√

(2)√

(3)√

(4)√金属化合物常用性质小结

同学们在复习铜的化合物性质时，要联系大多数金属氧化物、氢氧化物及其碳酸盐的规律进行复习。1.氢氧化物溶解性

常见的四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶于水，其余的氢氧化物大多数不溶于水，属于弱碱。所以大多数可溶性的盐与NaOH溶液反应，生成氢氧化物沉淀，这一规律常用于金属阳离子的检验、除杂等。3.氧化物与水反应

除了4种可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO与水反应生成碱(非氧化还原反应)，过氧化物K2O2、Na2O2与水反应生成碱和氧气外，其余金属氧化物大多数不与水反应，如Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、CuO、MgO等均不与水反应。4.金属元素的氧化物、氢氧化物与酸、碱的反应

(1)规律：几乎所有的金属元素的氧化物、氢氧化物均与酸反应，生成盐和水，如Fe2O3、Fe3O4、FeO、Mg(OH)2与硫酸、盐酸反应的离子方程式分别为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，反应中化合价没有变化，属于复分解反应，配平时依据电荷守恒，反应后生成金属阳离子的所带电荷数＝消耗的H＋个数。

(2)特例：Fe(OH)2、Fe3O4、FeO与硝酸反应时，＋2价铁被氧化，发生氧化还原反应。5.氯化物水溶液加热蒸干

除了4种可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的氯化物KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2水溶液加热蒸干可得到相应氯化物外，其余金属氯化物如AlCl3、FeCl3、CuCl2、MgCl2等物质的水溶液受热均会发生水解生成氢氧化物，氢氧化物受热分解生成相应氧化物。2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(

)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无解析稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。答案

D金属活动顺序及其应用金属活动性顺序K、Ca、NaMg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、AgPt、Au还原性还原性逐渐减弱，对应的金属阳离子的氧化性逐渐增强(Fe对应Fe2＋)与O2反应常温下迅速反应，加热时燃烧常温下生成氧化膜，点燃或高温下剧烈反应常温下与O2反应缓慢，长时间后生成氧化膜。高温下Zn、Fe燃烧，Sn、Pb与O2迅速化合常温下与O2不反应，加热缓慢反应，其氧化物在高温时分解不反应与H2O反应与冷水剧烈反应，生成H2和氢氧化物与热水或沸水缓慢反应，生成H2和氢氧化物高温下与水蒸气反应，生成H2和氧化物不反应与酸反应能置换出非氧化性酸中的氢与氧化性酸反应，但不生成H2只与王水反应与盐溶液反应首先与H2O反应，生成的碱可能与盐发生复分解反应一般是金属活动性顺序中位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来与强碱反应仅Al、Zn能与强碱溶液反应，分别生成H2和偏铝酸盐，H2和锌酸盐冶炼方法电解法(电解熔融的盐、氧化物或氢氧化物)热还原法热分解法或其他方法3.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中正确的是(

)

A.滤出的固体中一定含有Ag、Cu，一定不含Zn

B.滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Zn和Cu

C.滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3和Cu(NO3)2

D.滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2解析此题考查金属与混合盐溶液的反应顺序问题。Zn能与AgNO3、Cu(NO3)2反应，由Ag、Cu活动性顺序知，Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。按照锌粉的量由少到多分别加入到此废液中，滤渣组成及滤液中的溶质分析如表所示：锌粉的量①能与部分AgNO3反应②恰好能与AgNO3完全反应③能与部分Cu(NO3)2反应④恰好能与Cu(NO3)2完全反应⑤锌粉过量滤渣AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu、Zn滤液中的溶质AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Zn(NO3)2Zn(NO3)2所以，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，可对应前四种情况之一。答案

D综合研判模板无机流程类解题方法、

步骤、思路及答题模板【典例】

[2015·四川理综，11(1)(2)(3)(4)，9分]为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________。(2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应选择______(填字母编号)。4溶液3[Fe(CN)6]溶液溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是___________________________________________________。(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)