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1Fe2O3Al2O39.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是（）A．0.8 B．1.6 C．3.2 D．6.411.8%，下列数据计算正确的是（）A．产生氧气质量为8 B．溶液中氢氧化钠质量为18C．被电解的水的质量为18 D．反应后溶液质量为90 （1）a50.3g20.0%的硫12粉末的质量g6、过氧化钠(Na2O2)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑Na2O287.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总3.2g（水的挥发忽略不计。请计算： 7NaClNa2SO4NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活（已知：Na2SO4BaCl2===BaSO4812g样品做了下述实验，9、已知：CO2+H2O+Na2CO32NaHCO360.6g碳酸钠溶液中通入一定CO211.98g53.02g溶液。25（201440t10%的硫酸铜溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O20%的稀硫酸质量和加水的质量。12【答案】3【答案】 CuSO4 FeSO4+ x= y= z=（1）a=5.6g+（6.8g–6.4g）=（2）5.6g+160g–6.4g+40.8g=15.2g/ × =5（1）粉末减轻的质量＝0.1g×3＝0.364 96（2）铜元素与硫酸根离子的质量比=80.0g×20.0%×160:320.0g×20.0%×160（3）方法一：反应后粉末中铜元素的质量分数=(50.34.00.3)g100%方法二：原粉末中锌的质量=（64.3g-80.0g×20.0%)×161＝19.5生成铜的质量240.0g×20.0%×160＝19.2反应后粉末中铜元素的质量分数＝(50.34.019.5)g19.2g100%(50.392.0%。6、（1）3.2xy 32＝
3.2g，y（3）16g/10%-(15.6+87.6-3.2)g=60Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 11.7g117g100g14.2gyy
100%
100%8xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ X
200g+73x7.3%-44x=x
10g1009（1）CO2质量为：11.98g53.02g60.6g4.4CO2+H2O+Na2CO3=== 4.4 444.4 x=16.8溶液中的NaHCO3的质量为：16.8g11.98g4.82g4.82g（53.02g4.82g）1:1010、H2SO4xCuSO4y，
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