高二实验化学模块教学练习及答案解析镀锌铁皮锌镀层厚的测定

高二实验化学模块教学练习及答案解析镀锌铁皮锌镀层厚的测定

1锌在酸中完全溶解后,产生氢气的速率由,精确     推断锌完全反应是本试验最重要的一环。

若推断过早则会使,测量结果偏大小;若过迟会使部分溶解,测量结果偏大小。

2为精确测量镀锌铁片反应前后的质量,应使用称量。

因电子天平属精密仪器,要当心使用防止损坏。

3电子天平要精确     读数:由于电子天平精密度高,稍有影响比如对着它大声说话都有可能使它的读数发生变化。

所以要在的状况下,天平显示数据后再读数。

4锌与铝类似,溶于强碱溶液的反应方程:式,而铁不与强碱反应,通过称量反应前后铁皮的质量,求出两者的质量差,该质量差就是锌镀层的质量。

,理论上正确、操作上可行且经济上合理的是――→――→――→――→3溶液――→△223322溶液点燃溶液2溶液23溶液24――→2――→――→23――→243用滴定法测定含杂质的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是,,,,直接注入待测液,,下列操作会导致测定结果偏高的是,,下列关于电子天平的说法正确的是、读数稳定、精确     度高,,非常精密,,,要关上四周的窗户,不要撞击使用天平所在的桌面;读数时,侧门应关闭,,且能达到目的的是,晶体加热完全失去结晶水后,,,将药品放在托盘天平的右盘,砝码放在左盘,,没有用待测液润洗2~-碘溶液褪色的性质,通过试验如图所示比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素含量的多少。

要得出正确结论,在试验时需要掌握的条件是-△用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,化学反应方程式为++。

=====2别测定通氢气前后玻璃管的质量差和形管的质量差,试验测得∶1∶8。

下列对导致这一结果的缘由的分析中,肯定错误的是.Ⅰ、Ⅱ.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝.Ⅲ装置之后缺少干燥装置某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的试验方案:将单侧面积为、质量为的镀锌铁皮放入-1溶液中,当气泡产生速率显著减小时,取出铁片用水冲洗,烘干后称量,得到质量为。

下列说法错2误的是,马上取出铁皮,不冲洗就用酒精灯加热烘干,铁皮可能连续与残留的酸反应,,然后渐渐加快,再显著减缓,,外电路中电流从铁流向锌-设锌镀层单侧厚度为,锌的密度为,则=,假如镀锌铁皮的锌镀层被破坏,将在潮湿的空气中发生腐蚀。

残留的锌镀层作为原电池的,锌先被腐蚀。

将镀锌铁皮放到酸中时,电极反应为:负极:,正极:,待锌在酸中完全溶解后,产生氢气的速率显著,由此推断锌镀层是否反应完全。

称量与酸反应前后的铁皮的质量分别为、,则-就是1212的质量,设锌的密度为ρ,则锌镀层的总体积为=。

若已知锌镀层单侧面积为,锌镀层单侧厚--度为,则=,故可得12=2,即=12。

,某小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案。

Ⅰ.甲同学的方案是,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量算出锌的质量,然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积,最终由体积除以镀锌铁皮面积得锌层厚度。

1配制1-1的盐酸100,%ρ=-3的盐酸;配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有_____________________________。

2将相同大小、相同厚度的一般锌片和镀锌铁皮放入两支试管,各加入等量1-1的盐酸,观看到镀锌铁皮比一般锌片与盐酸反应速率更快,产生此现象的缘由是;在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时,发觉溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多,其缘由可能是_______________________________________________________________。

3判镀锌铁皮断表面锌恰好反应的现象是______________________________。

Ⅱ.乙同学的意见及方案。

1意见:由于难以避开铁会反应,所以甲同学测出锌的厚度会填“偏大”或“偏小”。

方案:通过查阅资料,知道既可以与酸反应又可以与碱反应,于是设计了如下方案:22足量盐酸过量氢氧化钠烘干、灼烧镀锌铁皮―①―→金属全部溶解―②―→沉淀―③―→―④―→固体步骤③的操作是;,,,,锌的密度ρ=-3,则锌镀层的厚度为。

Ⅲ丙同学查得、开头沉淀的分别为和,认为也可以用容量法即滴定法.。

该方法的要点是:精确     称取白铁,加入过量-1的盐酸,再用标准溶液滴定过量的盐酸,为了防止生成沉淀,应选用的指示剂是选择序号。

.***1锌在酸中完全溶解后,产生氢气的速率由,精确     推断锌完全反应是本试验最重要的一环。

若推断过早则会使,测量结果偏大小;若过迟会使部分溶解,测量结果偏大小。

2为精确测量镀锌铁片反应前后的质量,应使用称量。

因电子天平属精密仪器,要当心使用防止损坏。

3电子天平要精确     读数:由于电子天平精密度高,稍有影响比如对着它大声说话都有可能使它的读数发生变化。

所以要在的状况下,天平显示数据后再读数。

4锌与铝类似,溶于强碱溶液的反应方程:式,而铁不与强碱反应,通过称量反应前后铁皮的质量,求出两者的质量差,该质量差就是锌镀层的质量。

【答案】1快快速转慢,锌未完全溶解小;铁大。

2电子天平。

因电子天平属精密仪器,要当心使用防止损坏。

不受外界影响稳定。

+++34222===2[4]2↑,理论上正确、操作上可行且经济上合理的是――→――→――→――→3溶液――→△223322溶液点燃溶液2溶液23溶液24――→2――→――→23――→243【答案】【解析】项碳在空气中燃烧生成,此设计操作上简单;项使用不经济;项燃烧产物23是,而不是。

3423用滴定法测定含杂质的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是,,,,直接注入待测液,【答案】【解析】项,~,用于滴定碳酸钠时,对测定结果无影响;项,滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗,则标准液被稀释,酸偏高,测定值偏高;项,装待测液的锥形瓶不润洗,对测定结果无影响;项,直接将待测液稀释,测得待测液的浓度偏低。

,下列操作会导致测定结果偏高的是,【答案】【解析】过迟推断反应终点导致部分铁溶解,-偏大而引起结果偏高。

过早推断反应终点、铁皮未12烘干就去称重则使-偏小而引起结果偏低。

,下列关于电子天平的说法正确的是、读数稳定、精确     度高,,非常精密,,,要关上四周的窗户,不要撞击使用天平所在的桌面;读数时,侧门应关闭,防止气流影响称量【答案】【解析】电子天平非常精密,不同型号的电子天平具有不同的精确度;使用时需要校准和调零;烧杯不干净或者潮湿都不能用其称量。

,且能达到目的的是【答案】【解析】中溶液不应盛放在酸式滴定管中;中反应应在高压下进行,检验应当使用潮湿的3试纸;中温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处。

,晶体加热完全失去结晶水后,,,将药品放在托盘天平的右盘,砝码放在左盘,,没有用待测液润洗2~3次【答案】【解析】选项,加热失去结晶水的在空气中冷却时会汲取水分,从而使失去结晶水后的硫酸铜4“”质量增大,即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了,所以,测定出的结晶水含量会偏低;选项,无影响,因6为这不会引起待测液的物质的量的变化;选项,实际上,“白色固体质量”+“游码读数”=“砝码读数”,但测定结果是“游码读数”+“砝码读数”,所以,测定结果偏高;选项,待测液被稀释,在中和滴定中测得的是稀释后的浓度,所以,测定结果偏低。

-碘溶液褪色的性质,通过试验如图所示比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素含量的多少。

要得出正确结论,在试验时需要掌握的条件是-【答案】【解析】由于要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素含量的多少,所以不必同时加入,滴数也不必相等,但碘的量要相等,每滴果汁的体积也必需相等才能进行比较。

△用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,化学反应方程式为++。

=====2别测定通氢气前后玻璃管的质量差和形管的质量差,试验测得∶1∶8。

下列对导致这一结果的缘由的分析中,肯定错误的是.Ⅰ、Ⅱ.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝.Ⅲ装置之后缺少干燥装置【答案】【解析】通氢气前后玻璃管的质量差为反应的中的质量,反应前后形管的质量差为反应生成的水的质量。

Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置,则使Ⅰ中反应带出的水蒸气进入形管使水的质量增大,则质量增加,导致∶1∶8。

若Ⅱ装置有水冷凝,则使测得的水的质量减小,设冷凝水质量为,则质量减小9,但Ⅱ装置质量增加,即测得质量减小,由于∶=1∶8,若7-911设=,则=8,则测得的==+,因此测得∶8-8728-8∶。

Ⅲ装置后缺少干燥装置,会导致汲取空气中的水蒸气,导致测得水的质量增加,∶1821∶8。

只有中没有被完全还原,则对∶的测定没有影响,因此肯定错误。

某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的试验方案:将单侧面积为、质量为的镀锌铁皮放入-1溶液中,当气泡产生速率显著减小时,取出铁片用水冲洗,烘干后称量,得到质量为。

下列说法错2误的是,马上取出铁皮,不冲洗就用酒精灯加热烘干,铁皮可能连续与残留的酸反应,,然后渐渐加快,再显著减缓,,外电路中电流从铁流向锌-设锌镀层单侧厚度为,锌的密度为,则=【答案】【解析】锌和铁在酸性溶液中形成原电池,锌为负极,铁为正极,故外电路电流从正极流向负极。

-由于镀锌铁皮是双面镀锌,故锌层的总体积=2,所以=12,选项错误。

,假如镀锌铁皮的锌镀层被破坏,将在潮湿的空气中发生腐蚀。

残留的锌镀层作为原电池的,锌先被腐蚀。

将镀锌铁皮放到酸中时,电极反应为:负极:,正极:,待锌在酸中完全溶解后,产生氢气的速率显著,由此推断锌镀层是否反应完全。

称量与酸反应前后的铁皮的质量分别为、,则-就是1212的质量,设锌的密度为ρ,则锌镀层的总体积为=。

若已知锌镀层单侧面积为,锌镀层单侧厚--度为,则=,故可得12=2,即=12。

ρ2ρ-【答案】答案活泼电化学负极-2-===2+2++2-===↑,某小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案。

Ⅰ.甲同学的方案是,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量算出锌的质量,然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积,最终由体积除以镀锌铁皮面积得锌层厚度。

1配制1-1的盐酸100,%ρ=-3的盐酸;配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有_____________________________。

2将相同大小、相同厚度的一般锌片和镀锌铁皮放入两支试管,各加入等量1-1的盐酸,观看到8镀锌铁皮比一般锌片与盐酸反应速率更快,产生此现象的缘由是;在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时,发觉溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多,其缘由可能是___________________________________。

3推断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是______________________________。

Ⅱ.乙同学的意见及方案。

1意见:由于难以避开铁会反应,所以甲同学测出锌的厚度会填“偏大”或“偏小”。

方案:通过查阅资料,知道既可以与酸反应又可以与碱反应,于是设计了如下方案:22足量盐酸过量氢氧化钠烘干、灼烧镀锌铁皮―①―→金属全部溶解―②―→沉淀―③―→―④―→固体步骤③的操作是;,,,,锌的密度ρ=-3,则锌镀层的厚度为。

Ⅲ丙同学查得、开头沉淀的分别为和,认为也可以用容量法即滴定法.。

该方法的要点是:精确     称取白铁,加入过量-1的盐酸,再用标准溶液滴定过量的盐酸,为了防止生成沉淀,应选用的指示剂是选择序号。

.***橙【答案】Ⅰ.1、胶头滴管2镀锌铁皮发生了原电池反应下方的气泡