高三化学复习课件物质检验实验方案的设计

物质检验实验方案的设计物质检验实验1一、物质的检验1.1：鉴定、鉴别与推断的比较不同点相同点鉴定根据物质的化学性质，对一种物质分别检验出阴、阳离子均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定鉴别对两种或两种以上的物质进行辨认推断通过已知实验事实，根据性质分析，推出被检物质的组成或名称一、物质的检验1.1：鉴定、鉴别与推断的比较不同点相同点鉴定21.2、常见物质的检验方法

根据物质性质（主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索），使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。1.2、常见物质的检验方法根据物质性质（主3常见离子的检验：1、阳离子：

H+、

Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、NH4+、Na+、K+、Ca2+2、阴离子：

OH-、Cl-、Br-、I-、S2-、SO42-、SO32-、CO32-、NO3-、PO43-常见离子的检验：1、阳离子：2、阴离子：4常见气体的检验：H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO常见有机物的检验：卤代烃、醇、酚、醛类、羧酸、酯、葡萄糖、淀粉、蛋白质常见气体的检验：H2、O2、Cl2、NH3、H5例1：设计实验，证明：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-、H2O。例1：设计实验，证明：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O6固体试样无色液体红色液体无色气体白色沉淀外观观察初步推断加热KSCN溶液新制氯水浓NaOH加热湿润的红色石蕊试纸稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液H2O推断Fe2+推断NH4+推断SO42-推断固体试样无色液体红色液体无色气体白色沉淀外观观察初步推断加7例2：在某硝酸盐溶液中，可能含有下列离子：Ba2+、Fe3+、Ag+、Al3+，请设计实验检验溶液中存在或可能存在的离子。待测溶液足量NaCl溶液溶液白色沉淀Na2SO4白色沉淀溶液过量NaOH溶液红褐色沉淀部分沉淀溶解观察有Fe3+是否共存滴加盐酸白色沉淀例2：在某硝酸盐溶液中，可能含有下列离子：Ba2+、F8例3

某未知溶液中可能含有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，请设计实验检验。分析：检验SO42-、Cl-均受到CO32-的干扰，所以先检验CO32-、SiO32-再除去，又SO42-干扰Cl-的检验。先检验SO42-最后检验Cl-。具体步骤：取少量溶液加过量稀硝酸如果有气体生成的说明有CO32-，有白色沉淀生成的说明有SiO32-，反之没有。取反应后溶液加足量的硝酸钡，如果有白色沉淀现象说明有SO42-，再取以上反应后溶液加AgNO3，有白色沉淀现象说明有Cl-。例3某未知溶液中可能含有下列阴离子：SO42-、CO39二、物质鉴别类型：2.1、不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。②若均无明显外观特征，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。二、物质鉴别类型：2.1、不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外10

例4：下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别的是（

）A、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B、盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C、氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D、氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙例4：下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别的是112.2、只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂（石蕊）进行鉴别；②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别；③常有溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等试剂鉴别多种有机物。例5：1.溶液的酸碱性2.阳离子相同

3.阴离子相同4.阴阳均有相同的5.有能水解的2.2、只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、122.3、任选试剂鉴别多种物质①选取试剂要最佳；②不许原瓶操作；③不许“指名道姓”。

任选试剂鉴别多种物质回答时要掌握以下要领：

一般简答顺序：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论2.3、任选试剂鉴别多种物质①选取试剂要最佳；任选试13例6：某无机盐A极易溶于水，可制成试剂做如下实验（1）试液加BaCl2时有白色沉淀产生，为验证A是否是硫酸盐，某学生拟加6mol/L的盐酸并微热，但他却误加了6mol/LNaOH溶液，结果白色沉淀并不溶解，却有刺激性气味的气体产生。（2）A试液可使酸化的KMnO4溶液褪色。（3）A试液可使碘—淀粉试纸褪色。根据上述实验现象，写出A的化学式及上述全过程的化学方程式。例6：某无机盐A极易溶于水，可制成试剂做如下实验14三、物质的分离和提纯3.1、物质分离和提纯的原则与注意事项：基本原则①不增（不引入新杂质）②不减（不减少被提纯物）③易分离（被提纯物与杂质易分离）④易复原（被提纯物易复原）注意事项①除杂试剂须过量②过量试剂须除尽③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序④选择最佳的除杂途径三、物质的分离和提纯3.1、物质分离和提纯的原则与注意事项：153.2、物质分离与提纯的方法：（1）常用的物理方法：

过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等（2）常用的化学方法：

吸收法、沉淀法、洗气法、转化法、溶解法、分解法等（3）综合法3.2、物质分离与提纯的方法：（1）常用的物理方法：16升华过滤渗析结晶固+固固+液胶体+小分子离子溶