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第一章物质结构基础6学时在研究氢原子结构时,由氢原子的光谱实验得到氢原子在红外到紫外这一区间呈现出不连续的线状光谱如下图。Lynnseries手Wavelet,三氢原子线状光谱抽掉孜电管中的空乞,充入小量氮通高压电氢原子光谱1913年,丹麦物理学家玻尔Bohr根据氢原子光谱不连续的特点以及普朗克的量子理论,提出氢原子结构模型电子在核外沿一定的轨道运动。电子在此轨道运动时,既不吸收也不放出能量,处于一种稳定状态。原子中的电子通常处于基态,只有从外界获得能量时电子才处于激发态。3、电子尽可能处于能量最低的轨道,只有当电子在不同轨道上发生跃迁时才吸收或辐射能量。当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,原子放出能量,并以光子的形式放出。其频率v决定于电子跃迁前后的两轨道之间的能量差。E=E.E=hvh普朗克常数(6.626×1034J·S)v—光子的频率注意:E=2.18×1018/n2基态能量最低最稳定主量子数定态激发态能量较高不太稳定对玻尔理论的评价(1)优点冲破了经典物理中能量连续变化的束缚,用量子化解释了经典物理无法解释的氢原子结构和氢光谱之间的关系,提出了原子轨道能级的概念,引用了普朗克量子化的概念。(2)不足未能完全冲破经典物理的束缚,在经典力学连续概念的基础上勉强加进了一些人为的量子化条件和假定。由于没有考虑电子运动的另外一个重要特性——波粒二象性,使电子在原子核外运动采取了宏观物体的固定勃道,不仅不能解释多电子原子、分子或固体的光谱;也不能解释氢光谱的每条谱线实际上还可分裂为两条谱线的现象。

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