高考二轮复习《专题二：化学用语及常用计量-有关阿伏加德罗常数的考查》宽屏教学课件

专题二化学用语及常用计量——有关阿伏加德罗常数的考查1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。[考纲要求]高考真题1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

(

)(2014·广东理综，10C)(2)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA (

)(2012·江苏，8C)××探究一阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1.注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (

)(2012·新课标全国卷，9D)(4)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA (

)(2012·江苏，8D)(5)常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子

(

)(2012·广东理综，11D)×××2.注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A、标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1NAB、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC、常温常压下，乙烯和环丙烷（C3H6

）组成的28g混合气体中含有4NA

个氢原子

D、标准状况下，11.2L氦气中约含有NA

个氦原子

C反馈练习3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(6)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA (

)(2014·江苏，6A)(7)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA (

)(2013·江苏，7C)(8)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA (

)(2012·新课标全国卷，9B)√√√3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。2、设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAB.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NAC.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D.常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA反馈练习D4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA (

)(2013·江苏，7A)(10)1L0.1mol·L－1的氨水中含有NA个NH4+ (

)(2013·广东理综，9B)××5.注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3-

和Na＋，而溶液中还会因为HCO3-的电离产生少量CO32-，由于HCO3-

的水解产生少量H2CO3；1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(11)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

(

)(2011·新课标全国卷，7A)(12)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA (

)(2011·上海，7C)××3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1mol·L－1的1LNa2CO3溶液中，含CO32-数目小于NAB、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

C、13.6g熔融KHSO4中含有0.2NA

个阳离子D、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA

A反馈练习6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(13)在18g18O2中含有NA个氧原子

(

)(2010·福建理综，7A)(14)0.012kg13C所含的原子数为阿伏加德罗常数

(

)√×7.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(15)1mol甲苯含有6nA个C—H键

(

)(2014·广东理综，10A)(16)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA (

)(2014·江苏，6B)××7.注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

B、12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.1NAC、18gD2O含有电子数为10NAD、某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-D反馈练习8.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA (

)(2014·江苏，6D)(18)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA (

)(2013·江苏，7D)(19)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

(

)(2013·广东理综，9D)×××8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A、足量C12与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NA

B、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.3NAC、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NAD、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

E、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

C反馈练习6.用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法屮正确的是A.含NA个氧分子的氧气的体积等于22.4LB.Na2O2与H2O反应制O2,每生成1molO2转移4NA个电子C.1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4NA个电子D.O.O1molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02NAD反馈练习9.注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H2

2NH3、2SO2＋O2

2SO3，H2＋I2

2HI,2NO2

N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。9.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(20)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA (

)(2012·四川理综，7D)×10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。10.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(21)将1ml1mol.L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水中，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶体的数目是1×10-3NA×7、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol氨基（—NH2）中含电子数为10NAB．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4LC．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NA反馈练习D11.注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。11.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(22)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA (

)(2010·海南，10C)(23)1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等

(

)××题组集训1.(2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0B2.(2014·大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NAD3.(2014·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为

0.3NAB.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数

目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过