高三化学一轮复习-第1单元-认识化学科学-第3节-物质的量-气体摩尔体积课件-鲁科版

第3节物质的量气体摩尔体积-2-考纲要求:1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。-3-基础梳理考点突破物质的量及摩尔质量物质的量及其单位1.基本概念-4-基础梳理考点突破

-5-基础梳理考点突破自主巩固

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)2molH2O、8molC—H键、1mol氢

(×)(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1(×)(3)水的摩尔质量为18g(×)(4)1mol水的质量为18g·mol-1(×)(5)CO2的相对分子质量为44(√)(6)18gH2O含有10NA个质子

(

√)(7)标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子

(×)(8)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(√)(9)1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

(×)-6-基础梳理考点突破

-7-基础梳理考点突破陷阱二、物质的组成方面(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。(2)物质中所含化学键的数目。如H2O2、CnH2n+2(n≥1)中化学键的数目分别为3、3n+1。(3)最简式相同的物质中的微粒数目。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如N2、CO、C2H4等。-8-基础梳理考点突破陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移(得失)数目问题的分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。如1L0.1mol·L-1的乙酸溶液和1L0.1mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。陷阱五、特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。-9-基础梳理考点突破例1(2015全国Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA答案解析解析关闭答案解析关闭-10-基础梳理考点突破技巧点拨:阿伏加德罗常数正误判断题型中涉及以物质的量为核心的计算。解决此类问题主要分两步:第一步先将物质的质量、体积、物质的量浓度转化为该物质的物质的量;第二步将该物质的物质的量转化为所求微粒数目。用下图表示:-11-基础梳理考点突破跟踪训练

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.48gO2和48gO3含有的原子数分别为2NA和3NA答案解析解析关闭答案解析关闭-12-基础梳理考点突破2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.1mol甲苯含有6NA

个C—H键B.18gH2O含有10NA

个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有NA

个NH3分子D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA

个SO2分子答案解析解析关闭答案解析关闭-13-基础梳理考点突破

答案解析解析关闭答案解析关闭-14-基础梳理考点突破4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(×)(2)1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

(×)(3)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

(

√)(4)标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×)(5)1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子

(×)解析解析关闭

不是标准状况下,(1)错误;Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,Na在上述两个反应过程中化合价均升高1价,所以1molNa参加反应转移1mol电子,(2)错误、(3)正确;标准状况下,6.72LNO2物质的量为0.3mol,与水反应转移电子数应为0.2NA,(4)错误;Fe2+、Cl2少,应该用Fe2+、Cl2计算,分别转移1mol、2mol电子,(5)(6)错误;由氯气与水或碱反应可知(7)错误;I-的还原性强于Fe2+的,所以转移电子的物质的量大于1mol,(8)错误;转移的电子数为5NA,(9)错误。-15-基础梳理考点突破(6)1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA(×)(7)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)(8)向FeI2溶液中通入氯气,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数为NA(×)-16-基础梳理考点突破气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小。(2)微粒间距的大小。(3)微粒的数目。2.气体摩尔体积(1)含义:气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,符号为Vm,单位为L·mol-1和m3·mol-1。(2)特例:标准状况是指温度为0℃,压强为101kPa,此情况下,气体摩尔体积为22.4L·mol-1。-17-基础梳理考点突破(3)同温同压下气体摩尔体积相同的原因:一定温度和压强条件下,气体分子间的平均距离比分子直径大得多,气体的体积主要取决于气体分子间的平均距离,气体分子的自身大小忽略不计。气体分子间的距离受温度和压强影响,当温度、压强相同时,气体分子间的平均距离相等,若气体的物质的量相同,则气体的体积相同。(4)气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)、气体体积(V)之间的关系为n=-18-基础梳理考点突破3.阿伏加德罗定律(1)概念:可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。-19-基础梳理考点突破(2)阿伏加德罗定律的推论:-20-基础梳理考点突破自主巩固

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)当1mol气体的体积是22.4L时,一定处于标准状况

(×)(2)标准状况下,氢气的摩尔体积为22.4L(×)(3)标准状况下,1molN2和O2的混合气体为22.4L(√)(4)标准状况下,1mol水的体积为22.4L(×)-21-基础梳理考点突破1.以物质的量为核心的各相关物理量的相互关系-22-基础梳理考点突破

-23-基础梳理考点突破(2)关于阿伏加德罗常数的应用的考题出现的频率高。阿伏加德罗常数的应用,实质上是借助阿伏加德罗常数进行以物质的量为中心的各物理量间的换算,解题时需要特别注意以下几点:①条件:考查气体时经常给定非标准状况,如常温常压下(25℃、1.01×105Pa)等。②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑学生,如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等),经常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2等双原子分子以及O3、P4等多原子分子等。-24-基础梳理考点突破④氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如:Na2O2和H2O反应;Cl2和NaOH反应;电解AgNO3溶液;Cu与S反应等。⑤电离、水解:考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。⑥一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、S8、CO2、烃(如烷烃中单键数)等。⑧摩尔质量:特殊物质如D2O、18O2等。⑨胶粒是许多粒子的集合体,如1molFe3+完全转化为氢氧化铁胶体后,胶粒数远小于NA个。-25-基础梳理考点突破2.气体摩尔体积与阿伏加德罗定律(1)在运用气体摩尔体积时,需要注意的问题①气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积不是一个概念,标准状况下的气体摩尔体积是特定温度和压强(0℃和1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。②气体的摩尔体积的适用范围是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体,如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。③气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现,标准状况下Vm为22.4L·mol-1是阿伏加德罗定律的一个特例。所以在学习气体摩尔体积时如能正确理解阿伏加德罗定律及其推论,应用起来更是游刃有余。-26-基础梳理考点突破(2)阿伏加德罗定律①适用范围:任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。②“四同”定律:同温、同压、同体积、同分子数中,只要有“三同”,必有第“四同”,即“三同定一同”。(3)推论(常用的)-27-基础梳理考点突破-28-基础梳理考点突破

答案解析解析关闭

答案解析关闭A-29-基础梳理考点突破误区警示:特殊化学反应在解题中的应用(1)可逆反应:如果涉及可逆反应,则反应物不能按正常量完全反应。如1mol氮气和足量氢气反应,不能生成2mol氨气。(2)隐含反应:如果隐含反应,则注意不能按纯净物考虑问题。如标准状况下22.4LNO2气体含有的NO2分子数少于NA,因为NO2气体中存在着2NO2N2O4,导致部分NO2生成N2O4,使得NO2的分子数减少,即NO2分子数少于NA。-30-基础梳理考点突破跟踪训练

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.常温下,56g铁与足量浓硫酸反应生成气体的分子数为1.5NAC.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后分子总数为NAD.标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA答案解析解析关闭气体的物质的量相同,因此含有相同数目的分子,但所含的原子