基于学科核心素养的高中化学教学公开课《弱电解质的电离平衡》课件

1美得让您吃醋的地方江苏省教学研究重点课题

《基于学科核心素养的高中化学教学评一致性研究》

（2015JK11-Z004主持人刘江田）

执教：南京大学附属中学

成华时间：2018年10月30日弱电解质的电离平衡2

请用化学实验方法证明盐酸是强酸，醋酸是弱酸？请展示你的实验设计方案。3学习任务一41mol/L盐酸1mol/L醋酸与镁条反应的实验现象溶液的pH值结论与解释【探究实验1】分别取5滴1mol/L盐酸、1mol/L醋酸溶液于点滴板，加入相同大小的镁条反应，观察现象并记录。再将pH试纸分两份，放在点滴板上测定两种酸的pH值。初始，反应快初始，反应慢02.385【结论与解释】（2）盐酸是强酸，是一种强电解质；醋酸是弱酸，是一种弱电解质。（1）盐酸和醋酸与镁条反应的剧烈程度及pH值都有差异，说明两种溶液中H+的浓度不同,两者在水溶液中的电离程度不同。

如何解释盐酸和醋酸在水溶液中电离程度的不同？学习任务二7交流研讨盐酸和醋酸溶液中分别有哪些微观粒子？为什么？盐酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，无HCl分子醋酸溶液中存在H2O分子、H+、CH3COO-和CH3COOH分子

υ电离υ结合υ电离=υ结合电离平衡状态υ电离υ

结合＝t1tυ

o电离结合CH3COOHCH3COO-

+H+实际上醋酸在水溶液中的电离存在可逆过程：

1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡一、弱电解质的电离平衡2.特征电离平衡是一种动态平衡

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

条件改变时，电离平衡发生移动

V电离=V结合≠0弱电解质的电离是可逆过程定等动变逆3.弱电解质电离程度的表示：（1）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Ka（b）的意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(碱)的酸(碱)性越强。K值只与温度有关，与酸（碱）的浓度无关。电离平衡常数25℃时,几种弱酸的电离常数，且酸性强弱:HF>CH3COOH>HClO名称电离常数HF3.5×10-4CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数25℃1.8×10-550℃5.1×10-51.相同温度下，Ka越大，酸性越强；2.温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；3.电离是吸热的；4.Ka只与温度有关，与浓度无关。看数据,得结论结论:(2)电离度αα

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%×100%电离度α的意义:α表示弱电解质在不同条件下的电离程度。既受温度影响,还与电解质的浓度等影响电离平衡的因素有关.弱电解质电离程度相对大小的另一参数：初始浓度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡浓度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)

c(CH3COOH)

已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1.8×10-50.995790.098664.21×10-3

CH3COOH

CH3COO-+H+1.8×10-51.34×10-2填写下表

表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC）思考

乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10mol·L-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。解：乙酰水杨酸的电离方程式为HAH++A-c(始)/mol·L-10.0100c(平)/mol·L-1

0.01-0.01×5.7%0.01×5.7%

0.01×5.7%c(变)/mol·L-1

0.01×5.7%0.01×5.7%

0.01×5.7%K(HA)=c(H+)·C(A-)C(HA)=(0.01×5.7%)20.01-0.01×5.7%=3.4×10-4

影响醋酸电离平衡的因素有哪些？学习任务三18【探究实验2】各取pH相同的盐酸和醋酸40mL，分别加入0.5g氯化钠固体和0.5g醋酸铵固体溶解，观察并记录其溶液pH的变化。试分析醋酸电离的影响因素。盐酸醋酸溶液的pH变化情况

结论与解释无变化平缓上升CH3COONH4提供了与醋酸电离出的相同的CH3COO-离子，醋酸电离度减小，故醋酸溶液酸性减弱，pH上升。2.外因：（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越小，电离程度越大。（3）同离子效应（4）化学反应升温，K增大，

α增大稀释溶液，K不变，

α增大二、影响弱电解质电离平衡的因素1.内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。平衡移动n(H+)c(H+)c(CH3COO-)电离平衡常数电离度NaOH(